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2020盐城大丰区新丰中学高二下学期期中考试化学试题含答案
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大丰区新丰中学2019-2020学年度第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：Fe-56一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．对以下科学家的发明发现，分析不合理的是A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁 B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为NaHCO3 C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循2．下列有关叙述正确的是A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种核素 B．OH﹣与H3O+组成元素相同，所含质子数相同 C．13C与15N有相同的中子数 D．15N的核外电子数与核内中子数相等3．下列有关化学用语的表示正确的是A．质量数为37的氯原子：Cl B．二氧化碳分子的比例模型： C．NH4Br的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式：4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有0.1 mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣ B．c（Al3+）＝0.5 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣ C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣5.下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B．图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C．图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线 D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜06．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是A．简单离子半径大小顺序：rW＞rZ＞rY B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高 D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同7．下列有关说法正确的是A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀 B．0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释后，溶液中的值减小 C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞08．室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是A．通入少量 HCl 气体 B．加入少量 NaOH 固体 C．加入少量 H2O D．适当升高温度9．下列实验现象（或操作）与盐类水解无关的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度B．1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效 D．向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体10．下列各项叙述中，正确的是A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等 D．C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和 2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是A．是氢的一种新的同分异构体 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用 H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核12．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是A．该晶体属于分子晶体 B．该晶胞中Zn2+和S2﹣数目相等 C．阳离子的配位数为6 D．氧化锌的熔点高于硫化锌13．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是A．原子半径：Z＞X＞Y B．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键 C．X、Z对应的含氧酸均为强酸 D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高14．下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） B．常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．已知0.1 mol•L﹣1的二元酸H2A溶液pH＝4，则NaHA溶液中：c（Na+）＝c（HA﹣）+c（H2A）+2c（A2﹣） D．常温下，将V1 mL pH＝12的某强碱溶液与V2 mL pH＝2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V215．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是A．V（NaOH）＝0时，c（H+）＞1×10﹣7mol/L B．V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣） C．V（NaOH）＝10mL时，溶液的pH为9，则10﹣9＝10﹣5﹣2c（H2C2O4）﹣c（HC2O4﹣） D．V（NaOH）＞10mL时，可能存在c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（C2O42﹣）三、非选择题（60分）16．A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题： (1)B元素的原子结构示意图是 ，D元素原子的价电子排布式是 ，C元素原子核外电子的轨道表示式是 。 (2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。 (3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ，用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。17.（1）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：①X是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，X元素的名称是 ，在元素周期表中的位置是 ，位于周期表 区。。②C、N、O、F 四种元素第一电离能由大到小的顺序为 。（2）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：①基态铜原子的电子排布式为 。②CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是 ；Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。18.（1）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液①该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是 。②溶液中共有 种不同的微粒。③这些粒子中浓度为0.01mol·L－1的是 ，浓度为0.002mol·L－1的是 。④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是 。（2）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，回答下列问题：①已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中c(H＋) (填“＜”、“＞”、“＝”)0.11 mol·L－1理由是 。②0.1 mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。19.用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。步骤2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O步骤6：重复测定两次，数据如下：步骤7：数据处理。(1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为 ，迅速塞上胶塞的原因是 。(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是 。(3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有 ；称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于 (填仪器名称)中。(4)利用上表数据，计算出该钛精粉试样中单质铁的质量分数为 （写出必要的计算过程）。 高二化学参考答案及评分标准01-10：BACCD/CAABB11-15：D/BD/BC/BC/D16. （12分）① 3s23p5 ②HF＞HCl ③NaClO，ClO－＋H2OOH－＋HClO17.（14分）（1）①铬，第四周期第ⅥB族，d区。 ②F N O C（2）①[Ar]3d104s1 ②Cu2O中Cu+电子排布为[Ar]3d10，3d轨道全充满，较稳定；而CuO中Cu2+中3d轨道排布为3d9，不稳定；16。18.（16分）（1）①NH3·H2O NH4+＋OH－，NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ ②7 ③Cl－；Na＋ ④NH4+、NH3·H2O（2）①＜ H2B第一步电离产生的H＋对HB－的电离起了抑制作用 ②c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)19.（18分）(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，防止Fe2＋被空气中的O2氧化 (2)取最后一次洗涤滤出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，证明已洗净(检验Fe3＋、H＋或Fe2＋亦可，但方法现象描述应合理)。 (3)100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，偏高，酸式滴定管 (4)56.00%。（6分） XYZWR第一次第二次第三次消耗的K2Cr2O7标准溶液体积(mL)10.019.9913.00
大丰区新丰中学2019-2020学年度第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：Fe-56一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．对以下科学家的发明发现，分析不合理的是A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁 B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为NaHCO3 C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循2．下列有关叙述正确的是A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种核素 B．OH﹣与H3O+组成元素相同，所含质子数相同 C．13C与15N有相同的中子数 D．15N的核外电子数与核内中子数相等3．下列有关化学用语的表示正确的是A．质量数为37的氯原子：Cl B．二氧化碳分子的比例模型： C．NH4Br的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式：4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有0.1 mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣ B．c（Al3+）＝0.5 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣ C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣5.下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B．图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C．图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线 D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜06．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是A．简单离子半径大小顺序：rW＞rZ＞rY B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高 D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同7．下列有关说法正确的是A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀 B．0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释后，溶液中的值减小 C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞08．室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是A．通入少量 HCl 气体 B．加入少量 NaOH 固体 C．加入少量 H2O D．适当升高温度9．下列实验现象（或操作）与盐类水解无关的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度B．1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效 D．向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体10．下列各项叙述中，正确的是A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等 D．C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和 2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是A．是氢的一种新的同分异构体 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用 H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核12．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是A．该晶体属于分子晶体 B．该晶胞中Zn2+和S2﹣数目相等 C．阳离子的配位数为6 D．氧化锌的熔点高于硫化锌13．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是A．原子半径：Z＞X＞Y B．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键 C．X、Z对应的含氧酸均为强酸 D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高14．下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） B．常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．已知0.1 mol•L﹣1的二元酸H2A溶液pH＝4，则NaHA溶液中：c（Na+）＝c（HA﹣）+c（H2A）+2c（A2﹣） D．常温下，将V1 mL pH＝12的某强碱溶液与V2 mL pH＝2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V215．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是A．V（NaOH）＝0时，c（H+）＞1×10﹣7mol/L B．V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣） C．V（NaOH）＝10mL时，溶液的pH为9，则10﹣9＝10﹣5﹣2c（H2C2O4）﹣c（HC2O4﹣） D．V（NaOH）＞10mL时，可能存在c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（C2O42﹣）三、非选择题（60分）16．A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题： (1)B元素的原子结构示意图是 ，D元素原子的价电子排布式是 ，C元素原子核外电子的轨道表示式是 。 (2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。 (3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ，用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。17.（1）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：①X是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，X元素的名称是 ，在元素周期表中的位置是 ，位于周期表 区。。②C、N、O、F 四种元素第一电离能由大到小的顺序为 。（2）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：①基态铜原子的电子排布式为 。②CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是 ；Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。18.（1）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液①该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是 。②溶液中共有 种不同的微粒。③这些粒子中浓度为0.01mol·L－1的是 ，浓度为0.002mol·L－1的是 。④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是 。（2）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，回答下列问题：①已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中c(H＋) (填“＜”、“＞”、“＝”)0.11 mol·L－1理由是 。②0.1 mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。19.用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。步骤2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O步骤6：重复测定两次，数据如下：步骤7：数据处理。(1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为 ，迅速塞上胶塞的原因是 。(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是 。(3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有 ；称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于 (填仪器名称)中。(4)利用上表数据，计算出该钛精粉试样中单质铁的质量分数为 （写出必要的计算过程）。 高二化学参考答案及评分标准01-10：BACCD/CAABB11-15：D/BD/BC/BC/D16. （12分）① 3s23p5 ②HF＞HCl ③NaClO，ClO－＋H2OOH－＋HClO17.（14分）（1）①铬，第四周期第ⅥB族，d区。 ②F N O C（2）①[Ar]3d104s1 ②Cu2O中Cu+电子排布为[Ar]3d10，3d轨道全充满，较稳定；而CuO中Cu2+中3d轨道排布为3d9，不稳定；16。18.（16分）（1）①NH3·H2O NH4+＋OH－，NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ ②7 ③Cl－；Na＋ ④NH4+、NH3·H2O（2）①＜ H2B第一步电离产生的H＋对HB－的电离起了抑制作用 ②c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)19.（18分）(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，防止Fe2＋被空气中的O2氧化 (2)取最后一次洗涤滤出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，证明已洗净(检验Fe3＋、H＋或Fe2＋亦可，但方法现象描述应合理)。 (3)100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，偏高，酸式滴定管 (4)56.00%。（6分） XYZWR第一次第二次第三次消耗的K2Cr2O7标准溶液体积(mL)10.019.9913.00
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