江苏省盐城市大丰区新丰中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
展开大丰区新丰中学2019-2020学年度第二学期期中考试
高一年级化学试题
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间为60分钟。
2．可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16
选择题（共78分）
选择题：本题包括26小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．青蒿素是从黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种针状晶体，由中国药学家屠呦呦在1971年发现，其分子式为C15H22O5，其中的氧元素在周期表中的位置（ ）
A. 第二周期 ⅣA族 B. 第二周期 ⅤA族
C. 第二周期 ⅥA族 D. 第二周期 ⅦA族
2. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。其中118号元素的原子符号为Og，中文名称为“”下列说法不正确的是（ ）
A. 质子数为118 B. 中子数为176
C. 核外电子数为118 D. 质量数为412
3.下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A. 硫离子的结构示意图： B. 乙烯的比例模型:
C. 氯化氢的电子式： D. N2的结构式：∶N≡N∶
4. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A． 和 B．正丁烷和异丁烷
C．CH4和C2H6 D．O2和O3
5. 下列物质中含有离子键的是（ ）
A．H2O B．CaO C．HCl D．NH3
6.下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是（ ）
A. SiO2 B. NaCl C. 干冰 D. 冰
7.金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）
A. 氧化还原反应 B. 物理变化
C. 化学变化 D. 以上都不是
8.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）
A. HCl溶于水 B. 干冰升华
C. NaCl溶于水 D. 氯化铵受热分解
9. 某溶液中存在大量的Ba2+、OHˉ、Na＋ ，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A．NH4＋ B．CO32－ C．Clˉ D．SO42－
10. 苯是一种重要的有机化工原料,下列有关苯的叙述不正确的是 ( )
A. 分子式为C6H6 B. 属于不饱和烃
C. 密度比水小 D. 无色无毒的液体
11. 下列属于物理变化的是（ ）
A. 煤的气化 B. 天然气的燃烧
C. 烃的裂解 D. 石油的分馏
12.下列变化过程对应的能量转化关系错误的是（ ）
A. 燃料电池：化学能→电能
B. 太阳能热水器：太阳能→电能
C. 植物光合作用：光能→生物质能
D. 电解水制氢气：电能→化学能
13. 下列关于甲烷和乙烯的说法正确的是 ( )
A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 甲烷和乙烯互为同分异构体
C. 甲烷可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷和乙烯均易溶于水
14.下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（ ）
A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
C. 稳定性：H2O>HF D. 半径：F－>Na＋
15.对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列速率关系中，正确的是（ ）
A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 5 v(O2)＝4v(NO)
C. 5v(O2)＝6v(H2O) D. 3v(NO)＝2v(H2O)
16.下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）
A. 在元素周期表中共有18个纵行，18个族
B. 原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA族
C. 作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近
D. 同周期元素形成的简单离子的电子层数都相同
17. 右图是锌一铜原电池示意图,下列说法错误的是( )
A. 电子由铜片通过导线流向锌片
B. 锌片为负极,且锌片逐渐浓解
C. 铜为正极,铜不易失电了而受到保护
D. 该装置能将化学能转变为电能
请阅读下列材料，回答18～21题。
汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。
18．上述催化器中发生的反应属于（ ）
A．复分解反应 B．分解反应
C．置换反应 D．不属于四种基本反应
19．关于反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，下列说法正确的是（ ）
A. CO作氧化剂 B. CO发生氧化反应
C. NO被氧化 D. NO作还原剂
20．已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．形成N≡N化学键需要吸收热量
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
21．下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是（ ）
A．升高温度能减慢反应速率
B．增大反应物浓度能减缓反应速率
C．达到平衡时，CO能100%转化为CO2
D．使用催化剂可以加快该反应的速率
22. 下列有机反应属于加成反应的是 ( )
A. CH2+Cl2CH3Cl+HCl
B. 2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O
C. CH2CH2+HClCH3CH2Cl
D. +Br2+HBr
23. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42ˉ＝BaSO4↓
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋
D．碳酸钠与盐酸溶液反应：CO ＋H＋===CO2↑＋H2O
24.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）
A. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
B. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C. N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1
D. N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1
25.钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）
A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池
B. 铁电极发生氧化反应
C. 负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O4OH－
D. 放置一段时间后，铁片上有铁锈出现
26.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（ ）
A. 最简单气态氢化物的沸点：X<W
B. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应
C. 原子半径：X＜Y＜Z
D. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R
非选择题（22分）
27．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ | ⑤ |
|
3 | ⑥ | ⑦ |
| ⑧ |
|
| ⑨ |
|
(1) 原子半径最小的元素是____（填元素名称），写出⑥的离子结构示意图__________。
(2) ③的单质的电子式为___________。
(3) 以上9种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）。
(4) ⑤与⑦形成的化合物中，化学键类型为________。
(5) ②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为__________。
(6) ③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________（用元素符号回答）。
(7)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：
a.溶液B的作用是____________________________________。
b.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是______________________。
28. (6分)聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题
(1) 粉碎过筛的目的是 。
(2) 酸浸时最合适的酸是 。
(3) 若反应釜中加入氧化剂是H2O2,写出该反应的离子方程式 。
29. (6分)向体积为V L的恒容容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的总的物质的量没有变化。请回答：
（1）V =_________。
（2）若t1=15s时，则0-t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=__________。
（3）写出反应的化学方程式：____________________________。
2019-2020学年度第二学期期中考试
高一年级化学参考答案
选择题（78分）
选择题：本题包括26小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | D | A | A | B | A | C | B | C | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | B | A | C | D | C | A | D | B | A |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
|
|
|
|
答案 | D | C | C | D | C | B |
|
|
|
|
非选择题（22分）
27．（10分）除化学方程式2分外每空1分
(1). 氢 (2). (3).HClO4 (4).离子键
(5). O=C=O (6). Na>N >O
(7). a.除去CO2气体中的HCl b. Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓或
Na2SiO3+2CO2+2H2O2NaHCO3+H2SiO3↓
28. （6分）每空2分
(1) 选取细小颗粒,增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率(2分)
(2) 硫酸(2分)
(3) 2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O(2分)
29. （6分）每空2分
(1). V=2 (2). v(C)=0.004mol·L-1·s-1 (3). 3A（g）B（g）+2C（g）
