江苏省盐城市大丰区新丰中学等五校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份江苏省盐城市大丰区新丰中学等五校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共12页。试卷主要包含了载人飞船中通过如下过程实现再生，我国科学家发现某“小分子胶水”等内容，欢迎下载使用。

全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5，本卷主要考查内容：苏教版选择性必修3、选择性必修2、选择性必修1专题一第一单元～第二单元第二节。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Fe 56 Cu 64
1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．纤维素和淀粉均可在一定条件下水解为葡萄糖
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油
D．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
2．下列化学用语或命名错误的是（ ）
A．：酰胺基 B．甲基的电子式为
C．：对二甲苯 D．：聚乙炔
3．下列有关离子晶体的说法中正确的是（ ）
A．不可能含有共价键 B．可能含有分子
C．一定含有阴、阳离子 D．离子晶体在固态时能导电
4．四元轴烯（）、立方烷（）的分子式均为。下列关于这两种化合物的叙述正确的是（ ）
A．均为含有极性键和非极性键的非极性分子 B．分子中碳碳键的键长、键能分别相同
C．分子中的碳原子均为杂化 D．两种化合物均为手性分子
5．一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是（ ）
A．电池工作时，电极电势高于电极电势
B．电子由电极经外电路流向电极
C．标准状况下，每消耗转移电子
D．电极上发生的电极反应为
6．载人飞船中通过如下过程实现再生：
①
②
下列说法错误的是（ ）
A．的燃烧热
B．反应
C．反应
D．反应
7．我国科学家发现某“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”治病蛋白。下列说法错误的是（ ）
A．分子式为
B．该物质可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
C．该物质能与溶液发生显色反应
D．常温下该物质最多能与反应
8．已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同一周期，与同族，形成的化合物结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．与的单质反应可生成含非极性键的化合物
D．在水中的溶解度：
9．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．铅酸蓄电池历史悠久，至今仍在许多领域发挥着重要作用，其总反应式为：。如图是铅蓄电池的模拟装置图，下列说法正确的是（ ）
A．该铅蓄电池属于化学电源中的一次电池，可以多次重复使用
B．放电时，负极铅被氧化最终生成，硫酸浓度没有变化
C．充电时，．与外接电源的正极相连，发生氧化反应
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：
11．轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香族化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c互为同分异构体
B．a、b、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C．等物质的量的三种物质分别与足量反应，消耗的质量相同
D．a、b、c与HBr发生加成反应均只能生成一种产物
12．许多配合物都是用作配位体的，如溶于氨水可以形成。下列有关的说法正确的是（ ）
A．中键的数目为
B．中的键角小于中的键角
C．由于是配合物，故向其中滴加溶液不会产生沉淀
D．中两个被两个取代，只有一种产物，则的空间结构为正四面体
13．根据下列实验操作和现象所得出的实验结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．对羟基苯甲醛是一种用途极为广泛的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：
下列说法错误的是（ ）
A．①的反应类型为加成反应
B．两种途径获得的对羟基苯甲醛中都可能引入副产物
C．对羟基苯甲醛和对甲基苯酚可以用饱和溴水、银氨溶液鉴别
D．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种（不包括其本身）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（12分）二氟草酸硼酸锂是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：
（1）基态原子的核外电子排布式为______________。
（2）草酸分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，草酸分子中含有键的数目为_______。
（3）易溶于水，原因除了它是极性分子外，还有______________。
（4）是目前正在开发的电池正极活性物质，其晶胞结构如图所示。
①图中的配位数为_______；
②设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______（用含的代数式表示）。
16．（16分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。回答下列问题：
Ⅰ．可作燃料的物质有甲烷、肼等，燃料电池结构如图所示。
（1）在常温下，甲烷的燃烧热为，写出甲烷燃烧的热化学方程式：______________。
（2）若溶液为溶液，发生氧化反应，则为_______（填“甲烷”或“氧气”），a电极的电极反应式为_______。
（3）若用肼作燃料，负极的电极反应式为。
根据上述肼的电极反应式，可能是_______（填“”或“”）。
Ⅱ．（4）下图为该实验小组设计的原电池装置，电极发生_______（填“氧化”或“还原”）反应。反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，则导线中通过_______电子。
（5）其他条件不变，若将溶液换为溶液，则石墨电极的电极反应式为_______，该电池电流由_______（填“铁”或“石墨”，下同）电极经外电路流向_______电极。
17．（15分）苯乙烯（A）是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
请回答下列问题：
（1）C中所含官能团的名称是_______，D→E的反应类型是_______。
（2）第②步反应所需的试剂是_______（填化学式）。
（3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式______________。
（4）H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有_______种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的X的结构简式______________。
（5）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。
则框图中Y物质为_______，Z的结构简式为_______。
18．（15分）合成某药物中间体G的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）A的名称为_______（系统命名法）；F的分子式为_______；反应④的反应类型是_______。
（2）C中含氧官能团的名称为_______。
（3）已知一定条件下2分子乙酸间脱水生成1分子乙酸䣲，写出该反应的化学方程式：______________。
（4）写出满足下列条件的的任意一种同分异构体的结构简式：_______。
①苯环上只有三个取代基，只含有两种官能团；②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰；③该物质与足量溶液反应生成。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的流程图：______________（无机试剂任选）。
高二年级2023～2024学年度第一学期期末考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 纤维素和淀粉均可在一定条件下水解成为葡萄糖，A正确；维生素C具有还原性，易发生氧化反应，在人体内起抗氧化作用，B正确；植物油中含有碳碳双键，植物油一定条件下能与氢气发生加成反应生成脂肪，此过程为油脂的氢化或油脂的硬化，可用于生产人造奶油，C正确；聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，D错误。
2．B 甲基的电子式为，B错误。
3．C NaOH是离子晶体但含有共价键，A错误；离子晶体是由阴、阳离子构成的晶体，B错误，C正确；固态时，晶体中离子不能自由移动，所以不能导电，D错误。
4．A 四元轴烯和立方烷分子中都含有键，为极性键，键、键为非极性键，分子结构均为对称分子，是非极性分子，A正确；四元轴烯中含有碳碳单键和碳碳双键，立方烷中只有碳碳单键，单键和双键的键长、键能均不同，B错误；四元轴烯中碳原子为杂化方式，立方烷中碳原子为杂化方式，C错误；四元轴烯和立方烷分子中均不含有手性碳原子，均不是手性分子，D错误。
5．A 电极发生氧化反应，为负极，电极为正极。原电池中，正极电势高于负极电势，故电极电势高于电极A，A错误；电子从负极流向正极，即从电极流向电极B，B正确；燃料电池的总反应为，该电池工作时，每消耗标准状况下即转移电子，C正确；碱性条件下，氨气在负极失电子生成，其电极反应为，D正确。
6．D 根据②可知，则完全燃烧产生液态水放出热量是，故的燃烧热，A、C正确；由整理可得，B正确；由，整理可得反应，D错误。
7．D 根据结构简式，该物质的分子式为，A正确；该物质含有羟基、苯环、酯基、碳碳双键，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应，B正确；该物质含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，C正确；常温下该物质最多能与反应，D错误。
8．B 根据化合物的结构式可知，形成两个共价键，形成六个共价键，与同族，因此它们位于第ⅥA族，则为为；位于第二周期，带一个单位正电荷，则为；形成一个共价键，则为；形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则为。电子层数相同，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：，A错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减弱，同周期元素从左向右第一电离能呈增强趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，因此第一电离能：，B正确；是是在中燃烧生成中不含非极性键，C错误；即与水分子间可以形成氢键，溶解度增大，与水分子间不能形成氢键，因此在水中的溶解度：，D错误。
9．B 应该将氢氧化钠溶液换成饱和碳酸钠溶液，A错误，分馏石油装置中，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口附近，C错误，导出的乙烯和乙醇气体都能使酸性溶液褪色，D错误。故选B。
10．C 该铅蓄电池属于化学电源中的二次电池，A错误；由总反应可知，放电时，负极铅最终生成，消耗了硫酸生成了水，硫酸浓度减小，B错误；放电时，铅是负极，二氧化铅是正极，充电时，电解池的阳极连接外接电源的正极，即连接外接电源正极，发生氧化反应，C正确；充电时，阴极是硫酸铅得电子生成铅，电极反应式为，D错误。
11．B 由结构简式可知，的分子式为的分子式为，则三者不互为同分异构体，A错误；苯环、碳碳双键、羰基是平面结构、且单键可以旋转，则分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上，B正确；碳碳双键、苯环、醛基均可与发生加成反应，故等物质的量的三种物质分别与足量反应，消耗的质量不相同，C错误；所含碳碳双键均不对称，与发生加成反应均能生成两种产物，D错误。
12．D 中每个与形成1个配位键，分子中含有3个键，这些键均为键，则中键的数目为，A错误；已知中每个与形成1个配位键，则原子周围不再有孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故中的键角大于中的键角，B错误；属于离子化合物，，故向其中滴加溶液会产生沉淀，C错误，中两个被两个取代，只有一种产物，类比甲烷的结构和二氯代物的个数可知的空间结构为正四面体，D正确。
13．D 向淀粉水解后得到的溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明其中含有淀粉，可证明淀粉未完全水解，但不能说明淀粉没有发生水解反应，A错误；向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体先通入四氯化碳，除去挥发的溴单质，再通入溶液，若产生淡黄色沉淀，才能说明苯与溴发生取代反应生成了HBr，B错误；葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，体现葡萄糖的还原性，C错误。
14．C ①的反应类型为加成反应，A正确；由于对羟基苯甲醇和对甲基苯酚中都含有酚羟基，在②、③转化过程中酚羟基易被氧化，从而产生副产物，B正确；；对羟基苯甲醛和对甲基苯酚中都含有酚羟基，且羟基邻位上有氢原子，故都可以与溴水反应产生白色沉淀，故不能用饱和溴水鉴别两种物质，C错误对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的还有：邻甲基苯酚、间甲基苯酚、苯甲醇、酚甲醚，共4种，D正确。
15．（1）（或）（2分）
（2） （或）
（3）乙酸分子与水分子之间可形成氢键
（4）①8 ②
16．（1）
（2）甲烷
（3）
（4）氧化 0.4
（5） 石墨 铁
17．（除标注外，每空2分）
（1）碳氯键 取代反应（错别字不给分）
（2）（每写一种给1分，填给分）
（3）（未写反应条件不扣分）
（4）9 （或）
（5）
18．（1）4-氟苯酚 加成反应
（2）酮羰基、（酚）羟基
（3）
（4）（或）
（5） A．实验室制备乙酸乙酯
B．用苯萃取碘水中的碘
C．实验室中分馏石油
D．检验溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应生成的乙烯
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向淀粉水解一段时间后的溶液中加入碘水，溶液变蓝
淀粉没有发生水解
B
向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入溶液，产生淡黄色沉淀
苯与溴发生取代反应生成了HBr
C
将新制悬浊液与葡萄榶溶液混合加热，产生砖红色沉淀
葡萄糖具有氧化性
D
向盛有鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，加热，鸡蛋清中出现黄色沉淀
蛋白质可以与浓硝酸发生显色反应