2022江西省奉新县一中高一上学期第一次月考化学试题含答案

奉新县第一高级中学2021-2022学年高一上学期第一次月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  Mg:24  S:32   Ca:40  Fe:56  Cu:64  Zn:65

一.选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是:

A. 红磷转化为白磷，属于物理变化

B. O2和O3分子式不同，但性质相同

C. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体

D. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是:

A. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

B. 根据其水溶液是否能导电，将物质分为电解质和非电解质

C. 根据元素的种类将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

D. 根据反应前后反应物和生成物的数目和种类，将化学反应分为四种基本反应类型

3.经分析知道某物质中含有两种元素，此物质不可能是：

A. 单质       B. 纯净物       C. 化合物         D. 混合物

4.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是:

A．Y中产生的气体为CO2

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

5.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是:

A．H2＋CuO===Cu＋H2O              B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

C．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑         D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

6.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是:

A.
B.
C.
D.

7.离子方程式所表示的反应是：

A. 所有酸和碱之间的中和反应

B. 所有强酸和强碱之间的中和反应

C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

8.下列说法正确的是:

A．氧化还原反应中一定有氧元素参加

B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂

C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化

9.单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述： ①X被氧化　 ②X是氧化剂　 

 ③X具有氧化性  ④Y2－是还原产物　⑤Y2－具有还原性　⑥X2＋具有氧化性

其中正确的是:

A．①②③④                      B．②③④

C．①④⑤⑥                      D．①③④⑤

10.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：

A. NO3-、4a B. SO42- 、4a C. OH-、4a D. SO42-、8a

11.下列微粒中,只有氧化性的是:

①Fe2+　   ②SO2　   ③H+　   ④Cl-      ⑤Na+　    ⑥Al

A.③　　　  　B.③⑤　　　　    C.①②　　　   　D.④⑥

12.某无色溶液中可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO、SO中的几种，对其进行如下实验操作：

(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红。

(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。

(3)向(2)所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。

(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是:

A．一定含有K＋、OH－、CO、SO             B．一定含有Cl－、OH－

C．可能含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋                                 D．无法判断离子种类

13.在酸性条件下，可发生如下反应：+aM3++bH2O=+Cl−+8H+(a、b为化学计量数），中M的化合价是:

A．+4          B．+5           C．+6            D．+7

14.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是:

A．若盐为BaCl2，则反应中有白色沉淀生成

B．若碱为Ba(OH)2，产生白色沉淀，证明两者发生了中和反应

C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈

D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多

15.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是:

A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质

B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等

C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移      动的离子

D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电   离出的离子导电

16.ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

下列有关该反应的叙述正确的是:

A．该反应类型属于置换反应

B．Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应

D．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

二.非选择题（共52分）

17．（每空2分，共12分）(1)按要求写出方程式：

① Fe2(SO4)3的电离方程式____________________________。

② 用一种试剂除去BaCl2(HCl)中的杂质(括号内的物质为杂质),写出反应的离子方程式

③二氧化碳通入足量的澄清石灰水中的离子方程式_____________________________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤盐酸　⑥酒精，其中属于电解质的有__________，能导电的有              (填序号)。

(3)  用单线桥法表示反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O电子得失的方向和数目：

______________________________________________________。

18.（每空2分，共10分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。

  (1)沉淀A的主要成分是______(填名称)。

  (2)②中反应的化学方程式是___                    ___。

  (3)③加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。

  (4)溶液3中肯定含有的杂质是______(填化学式)，为除去杂质可向溶液3中加入过量的______(填化学式)。

 19. (13分）

 I.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

回答下列问题：

(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是____(填序号)。③和④反应生成碘酸钾，请写出化学反应方程式                           。

①HIO3      ②NaIO3      ③KOH      ④I2O5      ⑤NaCl

(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水；

化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时____(填“易分解”或“不易分解”)。

II分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SiO2与NaOH反应的化学方程式为                             。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式                    、                       。

20.(17分）I.船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。

氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：

①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O

②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O

③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

(1)Cu2O中铜元素的化合价为             。

(2)反应①中氧化剂为_                还原剂为                 。

(3)反应②            (填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：                                  。

(4)请写出反应③的离子方程式：                                          。

II.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

请根据上述反应分析推断后回答下列问题：

(1)FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。

(2)Cr2O、I-在强酸性溶液中能否大量共存？______(填“能”或“不能”)，理由是________。

(3)在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I- 大量共存的离子是___________。

(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________。

答案

一.选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

二.非选择题（共52分）

17.（每空2分，共12分）

（1）①Fe2(SO4)3   =  2Fe3+ + 3SO42-

        ②BaCO3+2H+   = Ba2+ CO2  + H2O

     ③CO2+Ca2++2OH-   =  CaCO3   + H2O +

（2）②③      ②④⑤

（3） 

2H2S + SO2   =  3S  + 2H2O

18.   （每空2分，共10分）

(1)  硫酸钡、碳酸钡         (2)AgNO3+NaCl=AgCl  + NaNO3

 (3) 除去、       (4)           

19.（共13分）

1.     化合物 1分   ②⑤  2分  2KOH +I2O5=2KIO3+ H2O 2分   能 1分   易分解 1分

 II.  SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2分     HS-+H+=H2S↑ 2分  HS-+OH-=S2-+H2O 2分  

20.（17分）

I.(1)＋1      1分

(2)Cu2O,  Cu2O     各1分

(3)不是1分  反应前后没有元素化合价发生改变。2分

(4)3Cu2O＋14H＋＋ 2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。2分

II.(1)K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2  2分

(2) 不能 1分   Cr2O会氧化I-    2分

(3)Fe2+、Cl-    2分

(4)Cr2O+3HSO+5H+===2Cr3＋+3SO+4H2O  2分