高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质图文课件ppt

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【思考】比较下面几组元素的原子失电子能力的强弱。（1）Ca和Be；（2）S和Cl；（3）Li和Mg
如何定量描述原子失电子能力强弱？——电离能
定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
表示方法用符号 I1 表示，单位：kJ /ml
规律：同种元素逐级电离能逐渐升高：I1＜I2＜I3……＜In
探究：同一元素的不同电离能变化规律
问题一：观察铍原子三级电离能比较示意图，你看到了什么？由此想到了什么？
问题二：结合规律观察Li和Ca元素的电离能数据，分析：为什么Li元素易形成Li＋，而不易形成Li2＋；Ca元素易形成Ca2＋，而不易形成Ca3＋？
短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。我们能推理得到哪些信息？
这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系?
钠、镁、铝的最高化合价分别是＋1、＋2、＋3
通过元素逐级电离能数据推测原子结构
Na元素的逐级电离能数据： （单位：kJ·ml－1）
I1<【例】已知某元素M的各级电离能(In／kJ•m1－1)如下：
试推测该元素的原子最外层有_______个电子主要化合价是_______价，该元素氧化物的化学式可能是_______
问题一：为什么碱金属元素Li、 Na、K、Rb第一电离能会逐渐减小
思考是什么因素在影响元素的第一电离能大小？
探究：不同元素第一电离能的变化规律
问题二：根据同周期和同主族元素原子半径、金属性与非金属性的递变规律来推测元素第一电离能的大小变化规律，绘制3-18号元素第一电离能变化示意图。
问题：为什么第一电离能和我们总结的有所不同？是不是影响第一电离能的不仅仅是原子半径？还有哪些因素？
问题：以第二周期为例，说明为什么I1总体呈增大趋势上有异常现象？请试从核外电子排布分析。
核外电子排布的稳定性也是影响第一电离能大小的因素。
问题：同周期、同主族元素第一电离能的变化规律？
【例】比较下面几组元素的原子失电子能力的强弱。 （1）Ca和Be；（2）S和Cl；（3）Li和Mg
判断元素气态原子失电子的能力
【解析】（1）Ca＞Be；（2）S＞Cl；（3）Li＜Mg
【例】（1）N、O、S元素中第一电离能的大小顺序是 。 （2）Li原子的第一电离能______kJ/ml
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。