人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键完整版ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键完整版ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了你知道吗，CH4，CH3CH2OH，CH3COOH，C6H6，C8H8，CH3OH，第二周期氢化物键能，卤素单质键能，卤素氢化物键能等内容，欢迎下载使用。

某些共价键的键能（kJ·ml－1）
碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键之间键能关系？
σ键键能 ＞ π键键能
碳碳单键 ＜碳碳 双键 ＜ 碳碳三键 （且不存在倍数关系）
Cl2 Br2 I2
从左至右整体增大，但有反常 （C和N）
【思考与讨论】N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？
【例】由下表的数据判断，下列分子的稳定性： NH3，H2O
NH3 ＜ H2O
【例】能够用键能解释的是( )A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发，硫酸难挥发
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl ΔH＝436.0kJ·ml－1 ＋ 242.7kJ·ml－1 －2×431.8kJ·ml－1 ＝ －184.9kJ/ml
H2 ＋ Br2 ＝ 2HBr ΔH＝436.0kJ·ml － 1 ＋ 193.7kJ·ml － 1 －2×366kJ·ml － 1 ＝ －102.3kJ/ml
哪个更容易发生热分解生成相应的单质？
【例】根据上表中键能的数据，计算1 ml H2分别跟1 ml Cl2、1 ml Br2（蒸气）反应，分别生成2 ml HCl和2 ml HBr分子，哪个反应放出的能量多？
键长是衡量共价键强弱的另一重要参数。简单地说，键长是构成化学键的两个原子的核间距。不过分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
请在表中对圈出部分对比，根据键能大小，找出键长与键能的关系。
请根据O－H键的键能和键长预测H－F键的键能和键长范围？
【例】由下表的数据判断，下列分子的稳定性： A. H2、Cl2 B. HCl、HBr、HI
【提示】A. H2 ＞ Cl2
B. HCl ＞ HBr ＞ Hl
在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。
【例】下列说法中，错误的是（ ）
衡量共价键的稳定性