2023年高考化学一轮复习 考点26 弱电解质的电离 模拟测试

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考点26  弱电解质的电离模拟检测 1．(2022·广东省汕尾市高三调研)苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是(    )A．常温下，0.1mol/L的C6H5COONa溶液的pH=13B．相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸<苯甲酸溶液C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸>苯甲酸溶液D．C6H5COONa溶液中存在关系：c(C6H5COO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—)2．(2022·江西省赣州市高三模拟)室温下，在10 mL 0.1 mol/L某二元酸H2A溶液中，滴加0.1 mol/LNaOH溶液。已知：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是(    )A．A2-可经过两步水解得到H2AB．滴加NaOH溶液10 mL时，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．当滴加至中性时，溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)3．(2022·浙江省镇海中学高三选考适应性测试)下列叙述正确的是(   )A．常温下的HA溶液与的BOH等体积混合，溶液，则BOH为强碱B．含1molKOH的溶液与1molCO2 完全反应后的溶液中：c(K+) =c(HCO3-)C．氨水的，pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+1D．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中，前者大于后者4．(2022·浙江省宁波市鄞州中学高三考前模拟预测)下列说法正确的是(   )A．相同温度下，等pH的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，c(Cl-)＜c(CH3COO-)B．0.1 mol·L-1的KA溶液pH=6.5，则HA为弱酸C．常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)D．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大5．(2022·广东省四校高三联考)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱(已知：25℃时，Kb1=10-4，Kb2=10-7)，其水溶液与NH3水溶液的电离方式相似。现用锥形瓶装10 mL0.1 mol·L-1乙二胺溶液，用0.1 mol·L-1盐酸滴定。下列叙述错误的是(    )A．乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH-B．选用甲基橙作指示剂，可以很好地判断滴定终点C．滴入10.00 mL盐酸时，溶液呈碱性D．滴入20.00 mL盐酸时，混合溶液中有c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)6．(2022·江苏省苏州市高三适应性模拟)硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2)，用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3，当c(HSO3-)∶c(SO32-)≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na2SO3溶液。已知Ka1(H2SO3)=10-1.9，Ka2(H2SO3)=10-7.2，下列说法不正确的是(   )A．Na2SO3溶液中存在：c(OH—)= c(H+) + c(HSO3-) +2c(H2SO3)B．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：SO32-＋SO2＋H2O=2HSO3-C．当c(HSO3-)：c(SO32-)=10时，此时吸收液的pH=6.2D．与原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变7．(2022·湖北省华中师大一附中模拟预测)已知：NH2OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。25℃时，将10mL浓度均为0.1mol·L-1的NH2OH。苯酚两种溶液分别加水稀释的曲线如图所示，V是溶液体积(mL)。pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是(   )A．曲线m为NH2OH溶液加水稀释的曲线B．lgV=1时，水的电离程度：NH2OH>苯酚C．同浓度同体积的NH2OH和苯酚混合后溶液显酸性D．电离常数：Kb(NH2OH)>Ka(苯酚)8．(2022·辽宁省沈阳市三模)H2C2O4为二元弱酸，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，，向20mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示，下列说法中错误的是(   )A．当c(HC2O4-)=c(C2O42-)时，混合溶液pH≈4.2B．滴入10mLKOH溶液时，溶液呈酸性C．滴入20mLKOH溶液时，溶液中(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LD．滴入KOH溶液的过程中，可能出现c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(OH-)9．(2022·陕西省西北工业大学附属中学考前模拟)常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka=1.8×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)，下列说法正确的是(   )A．常温时，同浓度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大B．a→c过程，水的电离程度先减小后增大C．溶液pH=7时对应的点在c点和d点之间，此时溶液中存在：D．混合时若忽略体积变化，d点时：4c(NH)+4c(NH3·H2O)=0.3mol·L-110．(2022·湖南省新化县第一中学模拟预测)牙形石(一种微型古生物遗体)主要成分为Ca3(PO4)2，存在于灰岩(主要成分为CaCO3)中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下数据，有关合适的酸分析错误的是(   )已知：(1)酸的电离平衡常数弱酸H3PO4CH3COOHH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13Ka=1.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11(2)Ksp[Ca3(PO4)2]=2.07×10-33(3)钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水A．当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：Ca3(PO4)2+2H+=H2PO4-+3Ca2+B．过量的醋酸可以溶解灰岩：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．过量醋酸与牙形石：Ca3(PO4)2+4CH3COOH=3Ca2++4CH3COO-+2 H2PO4-，该反应K≈2.5×10-13D．醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石11．(2022·山东省济南高三模拟联考)室温下，通过下列实验探究H2C2O4溶液的性质：编号实验操作1用pH试纸测定0.1mol⋅L-1的H2C2O4溶液，测得pH约为22向0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入等体积0.1mol⋅L-1的KOH 溶液，测得所得溶液的pH约为43将4mL0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液与4 mL0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合，溶液褪色下列说法正确的是(   ) A．H2C2O4的Ka1约为10-2B．实验2溶液pH由2到4的过程中水的电离程度不断减小C．实验2所得溶液中继续加溶液至溶液呈中性：c(K+)＞2c(HC2O4-)+c(C2O42-)D．实验3中酸性KMnO4溶液褪色证明H2C2O4具有漂白性12．(2022·北京市东城区高三期末统一检测)电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。酸电离常数(25℃)HXKa=1.0×10-9.2H2YKa1=1.0×10-6.4，Ka2=1.0×10-10.3H2ZKa1=1.0×10-1.9，Ka2=1.0×10-7.2下列说法正确的是(    )A．在水溶液中结合的能力： Y2-＜Z2-B．溶液中离子浓度的关系：c(Na＋)＜c(X－) C．Na2Y溶液与过量反应的离子方程式：HX+Y2-=HY-+X-D．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的H2Y和H2Z溶液的：H2Y＜H2Z13．(2022·北京市和平街第一中学三模)以酚酞为指示剂，用的溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数：]终点前溶液呈酸性，下列叙述不正确的是(   )A．溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色B．H2A溶液的浓度为C．HA-的电离常数Ka=1.0×10-5D．滴定终点时，溶液中14．(2022·湖北省襄阳四中高三模拟预测)HB为一元弱酸，浓度分别为1.0 × 10-1mol/L和1.0 × 10-4mol/L的HB溶液各物种浓度对数值与pH的关系如图所示(已知Ka=1.0 ×10-5) 。下列说法错误的是(   )A．该体系温度为25℃B．1.0×10-1mol/LHB体系中发生电离的HB浓度不可以忽略C．曲线a表示OH-浓度对数与pH的关系D．S1和S2具有相同的横坐标，数值为515．(2022·广东省珠海市第二中学高三模拟)常温下，浓度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱碱BOH稀溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示。已知HA和BOH的电离常数为和，且b和b'点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是(   )A． B．a和a'点的纵坐标之和为14C．水的电离程度：a'<b<c'<d D．溶液中的：c点大于c'点16．(2022·山东聊城市三模)某温度下，改变0.1mol/LK2Cr2O7溶液的pH时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示(已知H2CrO4是二元酸，其电离常数为Ka1、Ka2)，下列有关说法正确的是(   )A．该温度下的Kw=1×10-13B．B点溶液中：c(K+)>2c(Cr2O72-)+3c(CrO42-)C．KHCrO4溶液：c(HCrO4-)>c(CrO42-)>c(H2CrO4)D．该温度下反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡常数为1×10-13.217．(2022·安徽省江淮名校高三第三次模拟联考)某小组从反应速率和产物角度探究Mg与NaHCO3溶液反应。实验I、25°C， 相同镁条分别与下列试剂反应序号试剂浓度(mol·L-1)体积(mL)pH现象iH2O——7.57镁条表面有微量气泡附着ii NaHCO3溶液1.0 7.5 8.4 镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，点燃气泡有爆鸣声(1)已知： Mg(OH)2固体致密，易包裹在金属表面成膜。根据上述现象，推测在实验ii中。①Mg可以提高HCO3-的电离程度，原因是___________；②浑浊的主要原因是产生了___________(填化学式) ；③实验ii中产生气泡的速率快于实验i的原因可能是___________。(2)补充实验II，证实(1)的推测：序号试剂浓度(mol·L-1)体积(mL)pH现象iiiNaNO3溶液1.07.57镁条表面有微量气泡附着ivNa2CO3溶液0.57.511.8持续产生少量气泡，溶液显浑浊①小组设计实验iii 的目的是___________ ； 甲同学结合实验iv的现象认为可以不必进行实验iii，他的理由是___________；②实验ii生成气体的速率快于实验iv，原因可能是___________ ；③查资料知HCO3-+Mg2+[Mg(HCO3)]+，请从平衡移动的角度解释实验ii产生气体速率更快的原因___________。D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol3．【2020•浙江1月选考】下列属于有机物，又是电解质的是(    )A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱4．【2020•浙江7月选考】下列物质在熔融状态下不导电的是(    )A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO45．【2020•浙江7月选考】5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-( aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是(    )A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数6．【2019•天津卷】某温度下，HNO2和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(    )A． 曲线Ⅰ代表HNO2溶液B． 溶液中水的电离程度：b点＞c点C． 从c点到d点，溶液中保持不变(其中、分别代表相应的酸和酸根离子)D． 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同7．【2016•上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红