最新2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（金属专练）（无答案）

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最新2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（金属专练）1. 某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1） A试管中实验现象是________。 （2） 只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是________，写出该反应的化学方程式________。 A.Cu、Ag、稀盐酸         B.Cu、AgNO3溶液         C.Cu、AgCl  （3） 实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想： A.Zn、Cu、Ag        B.Zn、Cu         C.Cu、Ag        D.Ag  这四种猜想中明显不合理的是________（填编号，下同），随后该同学对试管中的固体进行了以下探究：取固体少量于试管中，滴加稀盐酸，固体表面产生气泡；由此可判断该固体的成分是________。 2. 某同学在学习金属化学性质时做了如下试验，试回答相关问题：（1） 图甲试验中，试管②中无明显现象，试管①中的现象是________，据此可以得出铁、R、铜的金属活动性由强到弱的顺序为________。（2） 写出图丙中一定发生的反应化学方程式________。 （3） 若图丁试验中有气泡产生，则滤渣中一定含有________，滤液中可能含有的物质是________。3. 某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了A、B、C三组实验：（1） 甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为________。 （2） 实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 （查阅资料）  ①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2  ② NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al（OH）3 ③  Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O （实验探究）   实验操作实验现象实验结论甲组取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色气体为CO2、H2；溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、________、HCl  乙组分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中  往一支试管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入无色酚酞溶液只观察到溶液变红色气体为H2；溶液中溶质一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH  往另一支试管中不断滴入稀盐酸________  （3） （交流与反思） 乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由是________。  （4） 甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是________。 （5） （拓展与应用）只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应:________。4. 某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。 （提出问题）铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？  （1） （猜想和假设）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系： 猜想一：Ag   Fe    Cu；  猜想二：Fe    Cu   Ag；  猜想三：________（2） （制定计划）甲同学设计的实验如图所示。他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。 （收集证据）你认为实验①中应观察到的现象是________  （3） （解释与结论）乙同学认为甲同学的实验设计有不正确，其理由是________ （4） （反思）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其作法是________ 由此证明了探究三者的金属活动性顺序活动中猜想________正确。5. 同学们在探究金属的化学性质时，老师强调一般不用K、Ca、Na等活泼金属，否则会出现异常现象，并对钾和硫酸铜溶液的反应进行了演示实验。 （1） （资料显示） a．钾在常温下就能与水发生剧烈的反应，请补充完整发生反应的化学方程式：________。  b.碱式铜盐为蓝绿色沉淀。  c.钾在空气中其表面很快会被氧化。  （2） （提出猜想） 猜想一：金属钾和硫酸铜溶液反应会有铜生成。  猜想二：金属钾和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。  （实验及现象）切取不同大小的钾块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关实验现象如表所示：实验及现象实验编号钾块大小硫酸铜溶液  实验现象①绿豆大小稀溶液10 mL产生蓝绿色沉淀②绿豆大小浓溶液10 mL产生蓝色絮状沉淀③黄豆大小稀溶液10 mL产生蓝色絮状沉淀④黄豆大小浓溶液10mL产体生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体（实验结论）  a.上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误。  b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的由此判断猜想二________（填“正确”或“错误”）。  （3） （实验反思） ①实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________（用化学方程式表示）。  ②由上述实验可知，导致钾和硫酸铜溶液反应产生的产物不同的因素有________。  （4） （拓展提升） 为了用钾置换硫酸铜中的铜元素，老师设计了如下实验方案：  方案Ⅰ：把钾块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。  方案Ⅱ：把钾块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。  两个方案中你认为更合理的是方案________，理由是________。6. 小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为黄金。于是他与小新开始探究。 （提出问题）这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？  （猜想）①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金  （查阅资料）合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。  （设计实验）①小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。  （1） （现象与结论）①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想________，黑色物质是________ ，写出生成该黑色物质的化学方程式________。 ②小宝在实验中能观察到的现象是________，写出化学方程式________（只写一个）。  （2） （反思与应用）①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验：截取一小片黄色的金属放入________溶液中。②你设计的实验中能观察到的现象是________，写出该反应的化学方式________。7. 学习化学后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将金属活动性顺序表中位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气” 这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，同学们选用金属钠进行探究: [提出问题] 1. 金属钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜?2.金属钠能否在其他气体(如CO2)中燃烧?  [查阅资料]金属钠化学性质活泼，保存在煤油中;常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠;金属钠还能与水剧烈反应，放出氢气。  [实验探究一]  实验一:①找到标签为“Na”的试剂瓶;②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后放入硫酸铜溶液中，观察到金属钠融成一个银白色小球，在液面迅速转动，溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出;③按照步骤②将金属钠放入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色。  实验二:收集一瓶CO2气体，将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。  [问题讨论]  （1） 金属钠保存在煤油中的原因是________。 （2） 根据上述资料分步写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式:________、________。 （3） 实验二中生成的黑色颗粒是________(填化学式)，白色物质可能是什么呢? [猜想与假设]甲同学认为白色物质是氧化钠;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是氧化钠和碳酸钠的混合物;丁同学认为是氢氧化钠。  大家讨论后，一致认为丁同学的猜想是错误的，理由是________。  [实验探究二]对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下:  方案1:取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论:白色物质中一定有氧化钠。  方案2:取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。  结论:白色物质中一定有________。  方案3:取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的________(填序号，供选试剂: A．石灰水; B．氯化钙溶液; C．硫酸铜溶液)，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。  [反思与评价] 小雨同学思考后提出实验方案1得出的结论不正确，其理由是:________。  综上所述，你认为________(选填“甲、乙、丙”)的猜想成立。8. 探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。实验步骤观察到的现象  ①在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。无明显现象  ②在①所得的溶液中，插入铁丝，充分作用。________③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用。________结论：金属活动性由强到弱的顺序________。  （2） 小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。（提出问题）金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？  （猜想与假设）a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是________。  （设计并实验）小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。  （交流讨论）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：________。  （3） （分析数据）实验编号盐酸的浓度（均取20mL）温度/℃记录的数据①5%30 ②10%20 ③5%20 ④10%30 实验中记录的数据可能是：________；对比实验②③可知________对金属与酸反应的速率有影响。  （4） （拓展延伸1） 小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：________。  （拓展延伸2）图丙为测得的室温下足量的铝片与20ml10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。①________，②________。 （拓展延伸3）利用铝与盐酸产生的氢气来做下列实验，称取5.2g氧化铁样品，放入重48.48g的玻璃管中，按图丁装置连接，完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g，计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数________。 （拓展延伸4）已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应，生成偏铝酸钠溶液。在铝与过量盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中现象为________（下列图像中，纵坐标为沉淀质量，横坐标为氢氧化钠溶液质量 ）9. 为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，某学校一个学习小组的同学进行了如下探究活动。 【查阅资料】铁的活动性比铜强。  （1） 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；  猜想二：________；  猜想三：Fe>Cu>R。  【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。       主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的铜丝插入盛有RSO4溶液的试管中________猜想一正确乙将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝分别插入体积和溶质的质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率________(填“快”或“慢”)丙将打磨好的、粗细相同的R丝、铁丝分别在空气中灼烧R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中只能发生________ 现象，不能燃烧铁丝在氧气中点燃可以发生剧烈燃烧，其化学方程式是________ 。  （2） 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：  ①金属与 ________是否反应；  ②金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；  ③金属与氧气反应的难易和剧烈程度。10. 已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究 （1） 提出猜想： 猜想Ⅰ：该粉末由铜、锰组成  猜想Ⅱ：该粉末由铁、锰组成  猜想Ⅲ：1该粉末由铁、锰、铜组成  猜想Ⅳ：该粉末由________组成。  （2） 查阅资料：金属锰、铜不能被磁铁吸引，锰和硫酸亚铁溶液可以发生置换反应锰元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。进行实验  实验目的实验操作实验现象  ①证明粉末中是否含有铜取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入过量的________。有少量红色粉末不能溶解②证明粉末中是否含有锰  取5.5g的粉末放入烧杯，再向其中加入过量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥、称量固体为5.52g ________  ③证明粉末中是否含有铁另取5.5g粉末________（用物理方法），剩余金属粉末的质量为1.12g_______（3） 初步结论：猜想________成立，写出实验①中发生反应的一个化学反应方程式为________。 （4） 数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数________（用金属的名称和百分数表示，结果保留一位小数）。