2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（金属活动顺序探究及应用）（无答案）

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2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（金属活动顺序探究及应用）1. 我们通过学习知道，钠原子在化学反应中易失去电子，成为钠离子。 （1） “在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”，金属钠排在金属铜的前面。有的同学据此推测：钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列顺序进行演示实验，并记录实验现象： 步骤一：将硫酸铜溶液倒入培养皿中  步骤二：用镊子将一小块金属钠放入培养皿中  现象1：金属钠成小球状在液体表面游动；  现象2：金属小球逐断变小至消失，在小球游动的轨迹下面只有蓝色絮状难溶物出现。  ①由以上实验现象得出结论：因为反应中没有________色的物质生成，所以金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换岀来。  ②对实验涉及的物质进行分析：钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：Na、Cu、H、O、S五种元素。查阅资料得知：“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的化学式是________。  （2） 有的同学又产生新的疑问：钠能否与水发生反应？生成物是什么？教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验。同时记录有关现象： 步骤一：向盛有蒸馏水的烧杯中滴入几滴酚酞试液并搅拌均匀  步骤二：用镊子将一小块金属钠放入烧杯中  现象：钠在液体表面成小球状游动并发出“嘶嘶”声响。小球周围有“蒸汽”产生，有时有火星出现，液体中出现红色。  请结合上面所示信息，回答下列问题：  ①用手触摸反应后烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是________（填“吸热”或“放热”）反应。  ②从现象中可以断定：液体中出现红色说明反应后液体显________性，结合液体中所含元素，继而推断有________（填化学式）生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式________。2. 某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。 （提出问题）铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？  （1） （猜想和假设）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系： 猜想一：Ag   Fe    Cu；  猜想二：Fe    Cu   Ag；  猜想三：________    （2） （制定计划）甲同学设计的实验如图所示。他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。 （收集证据）你认为实验①中应观察到的现象是________  （3） （解释与结论）乙同学认为甲同学的实验设计有不正确，其理由是________ （4） （反思）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其作法是________ 由此证明了探究三者的金属活动性顺序活动中猜想________正确。3. 学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 （1） （制定计划）在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案： 方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；  方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；  方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；  你的设计方案是________。  （2） （进行实验）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）： 实验操作实验现象  分析与结论________金属活动性：Cu________Ag（填“>”或“<”）  ________锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。金属活动性：Zn________Cu（填“>”或“<”），反应的化学方程式为________。（解释与结论）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_______。  （3） （反思与评价）探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思： ①有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：________。  ②经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案________较好。  ③小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是________。  （4） （拓展与延伸）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有________，溶液中离子数目增加的是________。4. 某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案   （1） 试管乙中观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。 （2） 同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。 （3） 去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究： （提出问题）烧杯中不溶物的成分是什么？  （实验探究）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸 ①若无气泡产生，则不溶物的成分是________。  ②若有气泡产生，则不溶物中一定含有________，可能含有________。5. 小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。 （1） ［查阅资料］镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4 ， 并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：________。 （2） ［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②________。 （3） ［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明________（填“猜想①”或“猜想②”）成立。 （4） ［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和________，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。6. 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 （1） （查阅资料）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。氧化铝的化学式为________。 （2） （对比实验） 编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙  将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中  铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体比较实验乙和实验________（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。  （3） 实验乙中反应的化学方程式为________，据此可知金属活性Al比Cu________（填强或弱）。 （4） 小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是________。 （5） （猜测与探究） 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。  为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：  操作现象结论推论 向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏  Na+或________能破坏氧化铝薄膜  向另一支试管中再加入Na2SO4固体  ________  氧化铝薄膜未被破坏  Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜