还剩3页未读，
继续阅读
所属成套资源：高一上学期月考化学试卷含答案合集
成套系列资料，整套一键下载
2021-2022学年新疆石河子第二中学高二上学期第一次月考化学试题含答案
展开
这是一份2021-2022学年新疆石河子第二中学高二上学期第一次月考化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 试卷分值：100分
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/ml
②稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/ml
下列结论正确的是
A. C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/ml
B. 稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/ml
C. 若已知CO的燃烧热为283kJ/ml，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/ml
D. 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1ml液态水就会放出 57.3 kJ热量
CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )
该反应为吸热反应
B. CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)
具有的总能量
反应的热化学方程式为：
CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH ＝＋41 kJ/ml
1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)反应生成1 ml CO(g)和
1 ml H2O(g)要放出41 kJ的热量
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/ml，则氢气的燃烧热为241.8kJ•ml-1
C. 500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ•ml-1；将1.5mlH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH = -270kJ•ml-1，则相同条件下，2mlHF气体的能量小于1ml氢气和1ml氟气的能量之和
以下反应均可制取下列有关说法正确的是
反应：
反应：
A. 制取的反应一定是吸热反应
B. 的燃烧热为
C. 若使用催化剂，反应的将减小
D. 反应的
下列说法正确的是
准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次
B. 在稀溶液中，H＋（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH＝-57.3 kJ/ml的反应物一定是强酸和
强碱
C. 101kPa时，氢气的燃烧热为285.5 kJ/ml，则水分解的热化学方程式为
2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.5 kJ/ml
D.相同条件下，2C（石墨，s）＋2O2（g）＝2CO2（g） ΔH1；
2C（石墨，s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH2， 则ΔH1＜ΔH2
已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·ml-1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH= +180 kJ·ml-1
则2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )
A. -746 kJ·ml-1B. +386 kJ·ml-1C. -386 kJ·ml-1D. +746 kJ·ml-1
反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 ml·L－1。下列叙述正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4 ml·(L·min)－1
B. 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 ml·(L·min)－1
D. 在这2 min内B和C两物质的浓度都减小
在一定条件下，将3 ml A和1 ml B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 ml D，0.4 ml C。下列判断不正确的是( )
A. x=1 B. 2 min时，A的浓度为0.9ml·L-1
C. B的转化率为60% D. 2 min内A的反应速率为0.3 ml·L-1·min-1
对于反应A2(g)＋3B2(g)＝2C(g)来说，下列化学反应速率表示反应进行最快的是( )
A. υ(B2)＝0.8 ml·L－1·s－1B. υ(A2)＝0.4 ml·L－1·s－1
C. υ(C)＝0.6 ml·L－1·s－1D. υ(B2)＝42ml•L-1•min-1
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A. 增加CO的量 B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大
纳米钴(C)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是（ ）
A. 纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率
B. 缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大
C. 温度越低，越有利于CO催化加氢 D. 从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率
在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C. 图Ⅲ是升高温度的变化情况 D. 图Ⅲ是增大压强的变化情况
在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是( )
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎④通入 CO2
⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 ( )
A. 达到平衡状态，2v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B. 反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 单位时间内生成x ml NO的同时，消耗x ml NH3，则反应达到平衡状态
对于可逆反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),下列叙述不正确的是 ( )
A. 达到平衡时v正(Y)=v逆(Z) B. 平衡后,若再充入Y,X的转化率增大
C. 平衡后,若压缩体积增大压强,Z的体积分数增大
D. 平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动
在4 L密闭容器中充入6 ml A气体和5 ml B气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g) ΔH ＜0，达到平衡时，生成了2 ml C，经测定D的浓度为0.5 ml·L－1，
下列判断不正确的是( )
A. x＝1 B. 平衡时B的转化率为20%
C. B的转化率不变，该反应达到平衡状态 D. 容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态
N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，不同条件下，N2O4的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从Ⅰ改变为Ⅱ所采取的措施可能是 ( )
A. 增大NO2的浓度
B. 升高温度
C. 增大压强
D. 加入催化剂
将4ml A和2ml B放入2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0。
4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6ml/L。下列说法正确的是( )
A. 当c(A) ∶c(B) ∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态
B. 4s内，v(B)＝0.075ml/(L·s)
C. 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）
Ⅰ．某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式是_______________________。
（2）从反应开始到5min时，用Z表示的反应速率为_____________。
II． 800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表：
计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)=________。
（2）反应达到平衡状态时 NO的转化率=_______。（提示：）
III．家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g气态丁烷(C4H10)完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式： _________________ .
高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：
（1）该反应正反应是 ___ _热反应（填“吸” 或“放”）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是
______；
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积
（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0ml，反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO2）=_________、CO的平衡转化率=_________。如果此时向密闭容器中加入CO和 CO2 各 2ml，平衡______________（填“向正方向”、“向逆方向”、“不”）移动。
（4）在恒温恒容下，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______________。
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．CO的消耗速率与CO2的消耗速率之比为1∶1
D．气体平均摩尔质量不再变化 E. CO与CO2的浓度相等
在密闭容器甲中，使1 ml N2和3 ml H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)在相同温度下，相同容积的乙容器中充入2 ml N2和6 ml H2。下列叙述中，正确的是( )
A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡后N2的浓度：乙<甲
C．H2的转化率：乙<甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙<甲
三、推断题（本大题共1小题，共5分）
在一定条件下aA+bB⇌cC+dD达到平衡时，请填写：
（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是______。
（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_____ _（填状态）。
（3）若容器容积不变吗，加入气体B，气体A 的转化率______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若加热后，C 的百分含量减小，则正反应是_____ _反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移
动，则a、b、c、d关系是______ 。
计算题（本大题共1小题，共7.0分）
23、一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入5 ml N2和8 ml H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 ml NH3。则：
（1）求2 min内，H2的平均反应速率。
（2）求2min时N2的转化率。
（3）2 min时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值。
2023届高三化学月考一答案
19【答案】Ⅰ.（1）3X(g)＋Y(g)2Z(g)
（2）0.02ml·L－1·min－1
Ⅱ．（1）0.004ml/L
（2）65%；
III．=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 900 kJ·ml－1
20【答案】（1）；放
（2） C
（3） 0.24 ml•（L•min ）-1；60%；向正方向
（4）BCD
21【答案】（1）1：3；1：1
（2）变小；不变
（3）逆向
（4）AD
22【答案】a+b＜c+d 固体或液体 增大 放热 a+b＜c+d
23【答案】解：反应进行到2min时，测得容器内有8ml NH3，则
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
开始 5 8 0
转化 2 6 4
2min 3 2 4
（1）2min时H2的平均反应速率为=0.6ml/（L．min），
答：2min时，H2的平均反应速率为0.6ml/（L．min）；
（2）2min时N2的转化率为，
答：2min时N2的转化率为40%；
（3）达到平衡时各物质的物质的量为n（N2）=3ml，n（H2）=2ml，n（NH3）=4ml，则容器内气体的压强与反应前气体压强的比值为：（3+2+4）：（5+8）=9：13，
答：2min时，容器内气体的压强与反应前气体压强的比值为9：13。
时间（S）
0
1
2
3
4
5
n（NO）ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
D
D
D
A
B
C
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
8
答案
C
B
C
C
B
C
A
D
B
考试时间：90分钟 试卷分值：100分
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/ml
②稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/ml
下列结论正确的是
A. C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/ml
B. 稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/ml
C. 若已知CO的燃烧热为283kJ/ml，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/ml
D. 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1ml液态水就会放出 57.3 kJ热量
CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )
该反应为吸热反应
B. CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)
具有的总能量
反应的热化学方程式为：
CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH ＝＋41 kJ/ml
1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)反应生成1 ml CO(g)和
1 ml H2O(g)要放出41 kJ的热量
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/ml，则氢气的燃烧热为241.8kJ•ml-1
C. 500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ•ml-1；将1.5mlH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH = -270kJ•ml-1，则相同条件下，2mlHF气体的能量小于1ml氢气和1ml氟气的能量之和
以下反应均可制取下列有关说法正确的是
反应：
反应：
A. 制取的反应一定是吸热反应
B. 的燃烧热为
C. 若使用催化剂，反应的将减小
D. 反应的
下列说法正确的是
准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次
B. 在稀溶液中，H＋（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH＝-57.3 kJ/ml的反应物一定是强酸和
强碱
C. 101kPa时，氢气的燃烧热为285.5 kJ/ml，则水分解的热化学方程式为
2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.5 kJ/ml
D.相同条件下，2C（石墨，s）＋2O2（g）＝2CO2（g） ΔH1；
2C（石墨，s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH2， 则ΔH1＜ΔH2
已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·ml-1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH= +180 kJ·ml-1
则2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )
A. -746 kJ·ml-1B. +386 kJ·ml-1C. -386 kJ·ml-1D. +746 kJ·ml-1
反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 ml·L－1。下列叙述正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4 ml·(L·min)－1
B. 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 ml·(L·min)－1
D. 在这2 min内B和C两物质的浓度都减小
在一定条件下，将3 ml A和1 ml B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 ml D，0.4 ml C。下列判断不正确的是( )
A. x=1 B. 2 min时，A的浓度为0.9ml·L-1
C. B的转化率为60% D. 2 min内A的反应速率为0.3 ml·L-1·min-1
对于反应A2(g)＋3B2(g)＝2C(g)来说，下列化学反应速率表示反应进行最快的是( )
A. υ(B2)＝0.8 ml·L－1·s－1B. υ(A2)＝0.4 ml·L－1·s－1
C. υ(C)＝0.6 ml·L－1·s－1D. υ(B2)＝42ml•L-1•min-1
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A. 增加CO的量 B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大
纳米钴(C)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是（ ）
A. 纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率
B. 缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大
C. 温度越低，越有利于CO催化加氢 D. 从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率
在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C. 图Ⅲ是升高温度的变化情况 D. 图Ⅲ是增大压强的变化情况
在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是( )
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎④通入 CO2
⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 ( )
A. 达到平衡状态，2v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B. 反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 单位时间内生成x ml NO的同时，消耗x ml NH3，则反应达到平衡状态
对于可逆反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),下列叙述不正确的是 ( )
A. 达到平衡时v正(Y)=v逆(Z) B. 平衡后,若再充入Y,X的转化率增大
C. 平衡后,若压缩体积增大压强,Z的体积分数增大
D. 平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动
在4 L密闭容器中充入6 ml A气体和5 ml B气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g) ΔH ＜0，达到平衡时，生成了2 ml C，经测定D的浓度为0.5 ml·L－1，
下列判断不正确的是( )
A. x＝1 B. 平衡时B的转化率为20%
C. B的转化率不变，该反应达到平衡状态 D. 容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态
N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，不同条件下，N2O4的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从Ⅰ改变为Ⅱ所采取的措施可能是 ( )
A. 增大NO2的浓度
B. 升高温度
C. 增大压强
D. 加入催化剂
将4ml A和2ml B放入2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0。
4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6ml/L。下列说法正确的是( )
A. 当c(A) ∶c(B) ∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态
B. 4s内，v(B)＝0.075ml/(L·s)
C. 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）
Ⅰ．某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式是_______________________。
（2）从反应开始到5min时，用Z表示的反应速率为_____________。
II． 800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表：
计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)=________。
（2）反应达到平衡状态时 NO的转化率=_______。（提示：）
III．家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g气态丁烷(C4H10)完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式： _________________ .
高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：
（1）该反应正反应是 ___ _热反应（填“吸” 或“放”）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是
______；
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积
（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0ml，反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO2）=_________、CO的平衡转化率=_________。如果此时向密闭容器中加入CO和 CO2 各 2ml，平衡______________（填“向正方向”、“向逆方向”、“不”）移动。
（4）在恒温恒容下，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______________。
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．CO的消耗速率与CO2的消耗速率之比为1∶1
D．气体平均摩尔质量不再变化 E. CO与CO2的浓度相等
在密闭容器甲中，使1 ml N2和3 ml H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)在相同温度下，相同容积的乙容器中充入2 ml N2和6 ml H2。下列叙述中，正确的是( )
A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡后N2的浓度：乙<甲
C．H2的转化率：乙<甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙<甲
三、推断题（本大题共1小题，共5分）
在一定条件下aA+bB⇌cC+dD达到平衡时，请填写：
（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是______。
（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_____ _（填状态）。
（3）若容器容积不变吗，加入气体B，气体A 的转化率______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若加热后，C 的百分含量减小，则正反应是_____ _反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移
动，则a、b、c、d关系是______ 。
计算题（本大题共1小题，共7.0分）
23、一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入5 ml N2和8 ml H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 ml NH3。则：
（1）求2 min内，H2的平均反应速率。
（2）求2min时N2的转化率。
（3）2 min时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值。
2023届高三化学月考一答案
19【答案】Ⅰ.（1）3X(g)＋Y(g)2Z(g)
（2）0.02ml·L－1·min－1
Ⅱ．（1）0.004ml/L
（2）65%；
III．=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 900 kJ·ml－1
20【答案】（1）；放
（2） C
（3） 0.24 ml•（L•min ）-1；60%；向正方向
（4）BCD
21【答案】（1）1：3；1：1
（2）变小；不变
（3）逆向
（4）AD
22【答案】a+b＜c+d 固体或液体 增大 放热 a+b＜c+d
23【答案】解：反应进行到2min时，测得容器内有8ml NH3，则
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
开始 5 8 0
转化 2 6 4
2min 3 2 4
（1）2min时H2的平均反应速率为=0.6ml/（L．min），
答：2min时，H2的平均反应速率为0.6ml/（L．min）；
（2）2min时N2的转化率为，
答：2min时N2的转化率为40%；
（3）达到平衡时各物质的物质的量为n（N2）=3ml，n（H2）=2ml，n（NH3）=4ml，则容器内气体的压强与反应前气体压强的比值为：（3+2+4）：（5+8）=9：13，
答：2min时，容器内气体的压强与反应前气体压强的比值为9：13。
时间（S）
0
1
2
3
4
5
n（NO）ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
D
D
D
A
B
C
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
8
答案
C
B
C
C
B
C
A
D
B
相关试卷
新疆石河子市第一中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题含答案： 这是一份新疆石河子市第一中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了21）， 羰基硫， bc 等内容，欢迎下载使用。
新疆石河子重点中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题： 这是一份新疆石河子重点中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题，文件包含2023高二月考化学试卷912docx、2023年高二月考化学912答案docx、2023--2024学年第一学期高二月考化学答题卡9121pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
2022-2023学年新疆维吾尔自治区石河子第一中学高二上学期第一次月考（10月）化学试题 （解析版）： 这是一份2022-2023学年新疆维吾尔自治区石河子第一中学高二上学期第一次月考（10月）化学试题 （解析版），共22页。试卷主要包含了5 Ti48，68 kJ·ml-1B， 少量铁粉与100mL0， 一定温度下，在3个1等内容，欢迎下载使用。
