2022-2023学年安徽省濉溪县九年级（上）化学期末模拟题

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2022-2023学年九年级（上）化学期末模拟试卷一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列属于物理变化的是（　　）A．稻草造纸         B．使用火药        C．蚕丝织布     D．烧制陶瓷2. 小强用托盘天平称量5.1g食盐时，1g以下用游码，称后发现砝码放在了左盘食盐放在了右盘．所称食盐的实际质量为（　　）A．5.3g      B．5.1g C．5.0g       D．4.9g3. C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（　　）A．+5    B．+3   C．+1    D．﹣34. 空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（　　）A．用作医疗急救的氧气      B．用作焊接保护气的稀有气体C．用作食品防腐剂的氮气      D．用作清洁燃料的氢气5. 下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 （　　）     A．反应物都是单质              B．反应前后原子的种类和个数不变 C．该反应是置换反应            D．反应前后氧元素化合价没有改变6. 下列说法中，正确的是（　　）A．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬B．单质碳具有还原性C．用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质D．木炭燃烧时吸收大量的热7. 在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁 反应前质量/g35207 反应后质量/g1058待测通过分析，判断下列说法正确的是（　　）A．测得反应后丁物质的质量为12gB．乙物质一定是催化剂C．该反应是化合反应D．该反应是置换反应8. 金属M与AgNO3溶液发生反应：M+AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法中正确的是（　　）A．反应前后M元素的化合价发生了改变B．M可能是铝C．Ag的金属活动性比M强D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面9. 图书馆中的重要书籍着火，可以采用以下哪种灭火器（　　）A．干粉灭火器             B．二氧化碳灭火器C．泡沫灭火器             D．以上三种都可以10. 下列除去少量杂质的方法正确的是（　　）A．CO2气体（CO）：点燃        B．MnO2固体（KCl）：加水过滤C．Fe粉中含少量铜：加盐酸    D．CO气体（CO2）：通入水11. 以下关于燃烧现象的描述，正确的是（　　）A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．铁丝在氧气中燃烧火星四射C．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳12. 下列仪器不能加热的是（　　）A．烧杯      B．试管   C．蒸发皿      D．量筒13. 下列关于燃烧现象的描述正确的是（　　）A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C．铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射D．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾14. 下表中除杂方法正确的是（　　）选项物质所含杂质除杂质的方法A二氧化碳一氧化碳将混合气体点燃B硝酸钾氯化钠冷却热饱和溶液，过滤C铁粉铜屑加入过量稀盐酸，过滤D氯化钾二氧化锰加水溶解，过滤，洗涤干燥A．A B．B C．C D．D15. 常温下，将100mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为（　　）A．20mL B．40mL C．60mL D．80mL二.填空题（共6小题，满分25分）16. 请用化学符号填空．（1）2个氧分子　　（2）3个碳酸根离子　　（3）人体中含量最多的金属元素　　．17. 金属﹣锂（Li），被称为“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：（1）锂原子的结构示意图如图所示：锂原子在化学反应中容易　　　　　　（选填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为　　　　　　．（2）研究表明，锂的金属活动性比铁活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　　．（3）金属锂除用于制造锂电池外，还可用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式　　　　　　，　　　　　　．（4）氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与氢氧化钠相似，有强碱性和腐蚀性．载人航天飞船中常用氢氧化锂代替氢氧化钠来吸收航天员呼吸产生的二氧化碳，则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　．18. 亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味．外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示．（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？　　（填“可行”或“不可行”）．（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，　　然后过滤、洗涤、干燥．（3）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是　　（填“NaNO2”或“NaCl”）．（4）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为　　．（5）60℃时，将20克NaCl加入50克水中，充分搅拌，所得溶液质量是　　g．19. （2020•昆明）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：（1）A中红磷必须足量的原因是　　　　　　；（2）B中玻璃棒的作用是　　　　　　；（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律　　　　　　（填“是”或“否”）20. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请按照要求完成填空：（1）干电池中的黑色电极是　　　　　　．（填化学式）（2）生活用水在净化过程中常用　　　　　　吸附色素和异味．（3）生活中用　　　　　　的方法把硬水转化为软水．（4）用纱网分离茶叶与茶水，是应用化学原理中的　　　　　　．（5）燃放焰火时五光十色，原理是不同的金属元素在燃烧时会产生不同的颜色．有一种焰火的火药中含有Cu（NO3）2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：2Cu（NO3）22CuO+O2+4X，X的化学式为：　　　　　　．（6）现在很多家庭使用的燃料是方便、价廉的管道天然气，其主要成分（CH4）在空气中充分燃烧的化学方程式为　　　　　　．（7）人类正面临能源危机，“节能减排”是我们每个人应尽的责任和义务，我们要从生活中的点滴做起，为保护人类共同的家园﹣﹣地球，作出一份努力，请你就如何做到“节能”或“减排”写出一点建议：　　　　　　．21. A与B有如下的反应：A十B→C十D（1）若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是　　　　　　，B是　　　　　　．（2）若B常用来改良酸性土壤，D是重要的化工原料且与B的类别相同，B与CO2反应也能生成C，则A为　　　　　　，B与CO2反应的化学方程式为　　　　　　．三.实验探究题(共3题，满分25分)22. 竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物．同学们对竹子中的 气体成分展开了探究，测定其成分．（1）收集竹子中的气体．小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体．小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体．大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验．（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体．实验步骤实验现象实验结论及解释向所取气体中加入　　　　　　　　　　　　有二氧化碳．化学方程式为　　　　　　．（3）测定氧气含量．【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃．【设计实验】同学们设计了如图所示的方案一和方案二来测定氧气含量．【进行实验】按上述两个方案进行多次实验．【反思与评价】a．实验中磷的量应为足量，原因是　　　　　　．b．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案　　　　　　，原因是　　　　　　．c．经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是　　　　　　．23. 化学兴趣小组的同学欲用如图装置制取常见气体，请回答问题：（1）写出图中有标号的仪器的名称：①　　　　　　、②　　　　　　．（2）选用如图部分仪器和单孔橡皮塞　　　　　　（选填“能”或“不能”）完成用高锰酸钾制取氧气的实验，理由是　　　　　　．（3）若用A、B和F组成气体发生装置，它可以用来制取的气体有　　　　　　（写出一种即可），该反应的化学方程式为　　　　　　．此时，若要收集干燥的气体，可选用的收集装置是　　　　　　（填装置序号）．（4）已知，乙炔是一种难溶于水、密度比空气略小的气体．实验室常用块状的电石（主要成分CaC2）和水在常温下反应制取乙炔（C2H2），同时生成氢氧化钙．该反应比较剧烈，且反应放出大量的热，若操作不当，会使反应容器发生炸裂．写出实验室制取乙炔的化学方程式　　　　　　．为了保证实验安全，你认为应该选用上述仪器中的　　　　　　（选填装置序号）等仪器组成发生装置； 若用G图装置来收集乙炔气体，则气体应从　　　　　　（填“e”或“f”）端通入．24. 为了探究燃烧的条件，某同学设计了如图所示的实验装置．已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．观察到的实验现象如下：（1）铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟；（2）铜片上的红磷不燃烧；（3）烧杯中的白磷不燃烧．分析实验现象，得出结论．由现象（1）（2）可以得出燃烧的条件之一是　　　　　　；由现象（1）（3）可以得出燃烧的条件之一是　　　　　　．写出白磷燃烧的化学方程式　　　　　　．向烧杯底部的白磷通入氧气，白磷在水中　　　　　　（能或不能）燃烧．四.计算题（1小题，共20分）25. 加热分解15.8克高锰酸钾，完全反应后可生成氧气的质量是多少？同时生成二氧化锰多少克？
参考答案一. 1. C  2. D  3. D  4. D  5. B  6. B  7. A  8. A  9. B  10. B  11. B  12. D  13. A  14. B  15. D  二. 16. （1）2O2；（2）3CO32﹣；（3）Ca．17. （1）失去、Li+；（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；（3）2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑；（4）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O．18. （1）可行；（2）降温结晶；（3）41.1；（4）NaNO2；（5）68.5．19. （1）为了耗尽装置内的氧气；（2）引流；（3）是．20. （1）C；（2）活性炭；（3）煮沸；（4）过滤；（5）NO2；（6）CH4+2O2CO2+2H2O；（7）多使用清洁能源，如风能、水能、太阳能等21. （1）盐酸，氢氧化钠．（2）Na2CO3，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 三. 22. （2）实验步骤实验现象实验结论及解释向所取气体中加入澄清石灰水，振荡澄清石灰水立刻变浑浊有二氧化碳，化学方程式为： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（3）【反思与评价】a．将瓶中的氧气消耗完；b．二，方案二的实验始终在密闭容器中进行，保证瓶内气体在反应前后保持不变．C．A用排水法收集的气体，二氧化碳部分溶于水了．23. （1）长颈漏斗；集气瓶；（2）不能；因为没有酒精灯，不能加热；（3）二氧化碳或氧气；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑；D；（4）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；ACF；f；24. 温度需要达到可燃物的着火点；需要与氧气接触；4P+5O22P2O5；能．四：25. 解：设最多可制得氧气的质量为x，生成二氧化锰的质量为y，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑316                                87      3215.8g                              y       x解得：x=1.6g，y=4.35g答：最多可制得氧气的质量为1.6g，二氧化锰的质量为4.35g．