2022-2023学年安徽省阜阳市颍东区九年级（上）化学期末模拟题

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2022-2023学年九年级（上）化学期末模拟试卷一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. （2018•连云港）下列化学用语正确的是（　　）A．铝的元素符号：AL        B．2个氢原子：H2C．硫酸铁：FeSO4            D．镁离子：Mg2+2. 从化学方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，可以获得的信息是（　　）A．MnO2遇到HCl就会反应B．生成的H2O和Cl2分子个数比为2：1C．生成物均为化合物D．反应前后锰元素的化合价不变3. 下列化学用语表示正确的是（　　）A．2个氢分子﹣﹣2H              B．4个水分子﹣﹣4H2OC．2个碳酸根离子﹣﹣2CO     D．1个铁离子﹣﹣Fe2+4. 氮元素能形成多种氧化物，下列氧化物中氮元素的化合价为+4的是（　　）A．NO      B．NO2 C．N2O  D．N2O55. 下列实验现象描述与事实不符合的是（　　）A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量B．干冰在空气中升华周围出现白雾C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰6. 下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（　　）A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性B．氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D．二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质7. 根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（　　）A． B． C． D．8. 下列说法错误的是（　　）A．甲烷在空气中燃烧，产生蓝色火焰B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟D．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体9. （2018•仙桃）在反应M+2N=R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11：9，则在此反应中N和Q的质量比是（　　）A．16：11     B．16：9    C．9：16       D．4：910. 2021年4月，某地发生了7.0级地震．震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒．漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（　　）A．1 B．2 C．3 D．411. 下列现象的微观解释中，不正确的是（　　）A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同B．用警犬搜救地震中被埋人员﹣﹣分子在不断运动C．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大D．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大12. 下列物质与空气混合，接触到明火有发生爆炸危险的是 ①氢气 ②天然气 ③氮气 ④汽油蒸气 ⑤氧气 ⑥面粉尘（　　）A．①②③    B．①②③④   C．①②④⑥     D．①②③④⑤⑥13. 地壳中含量最多的金属元素符号是（　　）A．Si   B．Fe C．Al    D．Ca14. （2019•孝感模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（　　）A．丙可能是单质B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙C．丁一定是该反应的催化剂D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量15. 今年5月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱﹣192，经多方寻找终于放回安全箱．如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是（　　）A．铱原子核内中子数为为77   B．铱原子的核电荷数为77C．铱的相对原子质量为192.2g   D．铱属于非金属元素二.填空题（共6小题，满分25分）16. 用化学符号表示：①2个铝原子　　　　　　②3个水分子　　　　　　③2个碳酸根离子　　　　　　④氧化铁中铁元素显+3价　　　　　　．17. 根据下列粒子的结构示意图，用序号填空：①表示同种元素的是：　　；  ②在化学反应中容易得到电子的粒子是　　；③达到稳定结构的是：　　； ④表示离子的是：　　．⑤化学性质相似的是　　．18. 除去括号内的杂质（用化学方程式表示）CO2（CO）　　            ．19. 宏观与微观相结合是化学学科的思维特点．（1）在氯化氢、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是　　　　　　．（2）右图为乙醇分子的结构模型，下列说法正确的是　　　　　　（填字母序号）A．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成B．乙醇中含两个碳原子C．乙醇中碳元素的质量分数最大D．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1（3）钙元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示．甲图中x的数值是　　　　　　，y的数值是　　　　　　，由此推测钙元素原子在化学变化中易　　　　　　（填“得电子”或“失电子）．20. 亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味．外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示．（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？　　（填“可行”或“不可行”）．（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，　　然后过滤、洗涤、干燥．（3）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是　　（填“NaNO2”或“NaCl”）．（4）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为　　．（5）60℃时，将20克NaCl加入50克水中，充分搅拌，所得溶液质量是　　g．21. （2019秋•广元校级期末）有关水的实验装置如图所示．（1）图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是　　　　　　；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与1装置单独处理后，所得水质成分的区别是　　　　　　．（2）图3为简易水电解器，A 管中产生的气体是　　　　　　．（3 ）硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可以用　　　　　　来区分硬水和软水，可通过　　　　　　的方法使硬水软化．三.实验探究题(共3题，满分25分)22. 某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为　　．（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是　　．（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是　　．【实验与结论】       同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．      不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是　　（填“吸”或“放”）热反应．      待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是　　．       待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．23. 学习小组在实验室用下列装置制取几种气体，请你与他们合作．（1）写出图中标有②的仪器名称：②　　．（2）用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A作为制取装置．如果采用排水法收集氧气，应该与　　装置连接，该反应的化学方程式为　　．（3）实验室制取二氧化碳，应该选择　　装置和　　装置连接，其化学反应化学方程式为　　．24. 化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等仪器，请为下列实验操作各选一种．（1）用于作热源的仪器是　　　　　　；（用序号填空）（2）吸取或滴加少量液体使用　　　　　　；（用序号填空）（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是　　　　　　．（用序号填空）（4）某同学在配制溶液过程中，需要量取8.5mL的浓硫酸，应选用　　　　　　 mL的量筒（量筒为10mL、20mL、50mL三种规格）．（5）可以在酒精灯上直接加热的仪器是　　　　　　．（用序号填空）四.计算题（1小题，共20分）25. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第一次2514第二次258第三次252.8第四次25n（1）上表中n的数值为　 　．（2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？（3）求反应生成的二氧化碳的质量是多少？
参考答案一. 1. D  2. B  3. B  4. B  5. D  6. A  7. C  8. B  9. B  10. B  11. D  12. C  13. C  14. B  15. B  二. 16. ①2Al；②3H2O；③2CO32﹣；④2O3．17. ①BD；  ②A；  ③CD；  ④D；  ⑤CD．18. CO+CuOCu+CO2．19. （1）HCl；（2）AC；（3）20，2，失电子．20. （1）可行；（2）降温结晶；（3）41.1；（4）NaNO2；（5）68.5．21. （1）吸附；纯净物与混合物的区别．（2）氧气．（3）肥皂水 三. 22. 【猜想与假设】（1）Cu2O．【分析与交流】（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．（2）有利于集中加热，获得持续高温．【实验与结论】放；空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化．23. （1）酒精灯（2）D，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）B，C，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．24. （1）c；（2）f；（3）a；（4）10mL；（5）a．四：25. 解：（1）第三次加入稀盐酸后，固体质量减少小于前两次，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体不再与盐酸反应，所以n=2.8；（2）样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=86%；（3）设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100                    4420g﹣2.8g               x=  x=7.568g故答案为：（1）2.8；（2）86%；（3）生成二氧化铁的质量为：7.568g．