高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用集体备课课件ppt

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1.了解化学键、离子键、共价键的概念,从微观角度分析宏观物质的形成过程,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。2.了解离子键的形成过程和形成条件,并能熟练运用电子式表示离子化合物的形成过程。3.初步了解共价键的形成,能判断等电子体、分子中原子的8电子结构,加深对电子配对法的理解。4.认识分子的电子式、结构式、球棍模型、空间填充模型。
1.钠原子的结构示意图为 ,失去一个电子转化为带正电荷的钠离子,钠离子的结构示意图为 ;氯原子的结构示意图为 ,得到一个电子转化为带负电荷的氯离子,氯离子的结构示意图为  。
2.第三周期元素中钠、镁、铝的原子易失去电子形成阳离子,硫、氯的原子易得到电子形成阴离子。
【必备知识】1.离子键(1)离子键与离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时,活泼金属易失去电子形成阳离子,活泼非金属易得到电子形成阴离子,阴、阳离子通过静电作用形成离子键。由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物。(2)氯化钠的形成过程钠原子与氯原子形成氯化钠的过程中,Na原子最外层的一个电子转移给氯原子,使得两者最外层都形成8电子的稳定结构。
(3)电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。原子的电子式:在元素符号周围用小黑点表示最外层电子,小黑点数目等于最外层电子数,如钠原子电子式为Na·,氯原子电子式为 。金属阳离子电子式:一般用离子符号表示,如钠离子电子式为Na+,镁离子电子式为Mg2+。简单非金属阴离子一般形成稳定结构,在表示最外层电子数的小黑点外面再加[　],并标注出离子所带的负电荷数目,如Cl-的电子式为 。 氯化钠、氟化镁是离子化合物,其电子式分别为
2.共价键(1)共价键:原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。分子中原子之间全部以共价键结合的分子称为共价分子。HCl、H2O、CO2、N2的电子式分别为用电子式表示H2O分子中共价键的形成过程:用结构式表示共价分子HCl、H2O、N2:H—Cl、H—O—H、N≡N。(2)原子间只含有共价键的化合物属于共价化合物。(3)共价分子中各原子间有一定的连接方式,分子有一定的空间结构,可以用球棍模型、空间填充模型表示共价分子的空间结构。
【正误判断】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)物质中原子或离子之间存在的引力作用叫作化学键。(　　)(2)金属和非金属原子之间强烈的静电作用称为离子键。(　　)(3)金属原子和非金属原子形成的化合物称为离子化合物。(　　)(4)含有共价键的物质称为共价化合物。(　　)(5)原子间通过共用最外层上的电子,形成共用电子对,以达到稳定的电子层结构,这种通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。(　　)(6)共价分子均为共价化合物。(　　)(7)共价分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构。(　　)(8)球棍模型、空间填充模型可以表示共价分子的空间结构。(　　)
【问题探究】1.氯化钠是怎样形成的?构成氯化钠的微粒是原子还是离子?提示 形成NaCl的过程如图所示:钠原子失去最外层的1个电子变成带1个单位正电荷的阳离子,氯原子得到1个电子,变成带1个单位负电荷的阴离子,阴、阳离子通过强烈的静电作用形成氯化钠。氯化钠的构成微粒是钠离子和氯离子。
2.什么是离子键?什么是离子化合物?离子化合物中一定含有离子键吗?提示 阴、阳离子通过强烈的静电作用形成离子键。含离子键的化合物称为离子化合物。离子化合物中一定含离子键。
【深化拓展】1.离子键的影响因素离子所带的电荷数越多,离子半径越小,则离子键越强。2.离子键的形成条件活泼金属与活泼的非金属化合时,一般形成离子键,从而形成离子化合物。元素周期表中ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时,一般都能形成离子键。强碱及大多数的盐都含有离子键。3.离子化合物与离子键的关系三个“一定”:①离子化合物中一定含有离子键;②含有离子键的物质一定是离子化合物;③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。两个“不一定”:①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等;②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。
【素能应用】典例1关于离子键的下列说法正确的是(　　)A.阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B.只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C.含有离子键的物质一定是化合物D.金属卤化物中一定含有离子键
答案 C解析 阴、阳离子之间的静电作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,A项错误;并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键,NH4Cl不含金属元素, 与Cl-之间也形成了离子键,B项错误;含离子键的物质一定含有阴、阳离子,至少含有两种元素,一定是化合物,C项正确;金属卤化物不一定含有离子键,D项错误。易错警示 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般是离子化合物,其中含离子键,但AlCl3不属于离子化合物,不含离子键。
变式训练 1-1A元素原子的核电荷数为11,B元素的原子中质子数为8,A和B化合形成化合物Z,下列说法错误的是(　　)A.A形成+1价阳离子B.Z一定与水反应C.Z一定是MO型离子化合物D.Z中含有离子键答案 C解析 A是Na,B是O,二者可以形成Na2O或Na2O2,Na2O和Na2O2均可以与水反应,均含有离子键,C项符合题目要求。
变式训练 1-2下列说法正确的是(　　)A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.NH4Cl属于离子化合物D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键答案 C解析 离子键是阴、阳离子间的静电作用力,静电作用包括阴、阳离子之间的相互吸引和电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥,A、D错误;只有活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间才能形成离子键,B项错误;固体NH4Cl中含有 和Cl-,属于离子化合物,C项正确。
【问题探究】1.什么是共价键?含共价键的物质就是共价分子吗?提示 原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫作共价键。含共价键的物质不一定是共价分子,某些离子化合物中也含共价键,如NaOH、CaCO3等。2.共价分子中的原子都形成8电子稳定结构吗?提示 不是。例如共价分子中的氢原子不是8电子稳定结构。
3.共价分子可以用结构式表示,用结构式表示时,所有电子对都用短线表示吗?提示 不是。在结构式中,只有共用电子对用短线表示,其他电子对不能列出。4.观察教材中的氨气分子和甲烷分子的球棍模型,氨气、甲烷分子的空间结构是什么形状?提示 氨分子的空间结构是三角锥形,甲烷分子的空间结构是正四面体。
【深化拓展】1.共价键与共价化合物只含共价键的化合物属于共价化合物。共价化合物中一定含有共价键,一定不含离子键。含离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键。共价分子不一定是共价化合物,共价化合物也不一定是共价分子。如Cl2、H2属于共价分子,但不属于共价化合物;SiO2属于共价化合物,由于不是由分子构成,故不属于共价分子。
2.离子键与共价键的比较
3.离子化合物与共价化合物的比较
【素能应用】典例2下列说法正确的是(　　)A.含有共价键的物质一定是共价化合物B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.离子化合物中可能存在共价键D.氦分子中含有共价键答案 C解析 许多单质、离子化合物中含有共价键,A错误;只含有共价键的物质也可能是单质,B错误;离子化合物中可能含有共价键,C项正确;氦是单原子分子,不存在化学键,D项错误。
规律方法 共价键一般存在于非金属原子之间,离子化合物中若含有原子团,则一定含共价键;共价分子可能是单质,也可能是化合物;共价化合物中一定含有共价键。
变式训练 2-1下列说法错误的是(　　)A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键答案 A解析 全部由共价键形成的化合物才是共价化合物,含有离子键的化合物就是离子化合物,在离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键。由同种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键,双原子单质分子中的共价键一定是非极性键。A项符合题目要求。
变式训练 2-2下列各组物质中所含的化学键均只有共价键的是(　　)A.NaCl和K2O2B.HCl和H2OC.HNO3与NH4NO3D.K2SO4与SO3答案 B解析 NaCl只含有离子键,K2O2含有离子键和共价键,A错误;HCl和H2O分子中只存在共价键,B正确;HNO3只存在共价键,NH4NO3含有离子键和共价键,C错误;K2SO4含有离子键和共价键,SO3中只存在共价键,D错误。
【问题探究】1.原子的电子式需要把原子中的电子都表示出来吗?提示 不需要。电子式中只表示出原子最外层的电子。常把原子最外层电子用小黑点“·”或小叉“×”来表示,如
2.离子电子式都是用离子符号表示吗?
3.离子化合物中相同的离子能否合并?提示 不能。离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成,简单的阳离子不写最外层电子,而阴离子要标明最外层电子;离子化合物中带同种电荷的离子相互排斥,故不能合并表示。4.氯气和氮气的电子式如下,分子中为什么分别是单键和三键?提示 氯气分子中,两个氯原子之间共用一对电子就能达到8电子稳定结构;氮气分子中,两个氮原子之间需要共用三对电子才能达到8电子稳定结构。
【深化拓展】常见共价分子的表示方法
【素能应用】典例3化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言,化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语表达正确的是(　　)
变式训练 3-1下列微粒的电子式错误的是(　　)
变式训练 3-2下列有关化学用语的表述正确的是(　　)
1.下列图示中的物质不是离子化合物的是(　　)
2.下列分子的电子式中,书写正确的是(　　)
答案 C解析 在氨分子电子式中,氮原子上的未成键电子对不能遗漏,A项错误;CCl4电子式中,氯原子上的未成键电子对不能遗漏,B项错误;CO2分子中,碳氧之间共用两对电子,D项错误。
3.下列有关化学用语的表述正确的是(　　)
4.下列说法正确的是(　　)A.含有离子键的化合物不一定是离子化合物B.含有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含有离子键D.离子化合物可能含有共价键答案 D解析 含有离子键的化合物必是离子化合物,A项错误;离子化合物中可能含有共价键,如氢氧化钠中含共价键,B项错误;共价化合物中一定不含离子键,C项错误;含原子团的离子化合物中含有共价键,D项正确。