高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率精品练习题

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姓名：             班级                      第二章  化学反应速率和化学平衡第一节  化学反应速率重点1．知道化学反应速率的表示方法。2．掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，学会比较化学反应速率的快慢。 1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．某反应速率为0.5mol·L-1·s-1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/LD．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度2．（2021·河南安阳市·）a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表： abc反应速率 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(c)>v(b)>v(a) C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c)3．（2020·河北高二期末）一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(s)+3 B(g)=2 C(g)+4 D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol， 则0~5 min内该反应的平均速率为A．v(A)=1.0 mol/(L·min) B．v(B)=1.5 mol(L·min )C．v(C)=2.0 mol/( L·min) D．v(D)=0.5 ml(L·min)4．（2020·江西宜春九中高二月考）反应经的浓度减少。下列有关说法正确的有①用A表示的反应速率是②在末时，反应物B的反应速率是③在这内用C表示的平均速率为④在时，B、C、D的浓度比一定为⑤若D的起始浓度为，则时D的浓度为A．③⑤ B．④⑤ C．①③⑤ D．①②③5．（2021·安徽滁州市·高二期末）一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2 表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为A．2.5s B．5 s C．7.5 s D．10 s6．（2021·科尔沁左翼后旗高二开学考试）在可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是A．末时A和B的浓度之比为5:3B．C．末时B的浓度为D．末时A的消耗浓度为7．（2021·定远县育才学校高二开学考试）某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的为，用变化表示的反应速率，生成的，则该反应方程式为A． B．C． D．8．（2021·云南省楚雄天人中学高二月考）已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列关系正确的是A．υ(NH3)= υ(O2) B．5υ(O2)=6υ(H2O)C．υ(NH3)= υ(NO) D．2υ(NH3)=3υ(H2O)9．（2021·陕西西安市庆华中学高二月考）对于反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是A．v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·min-1C．v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.001mol·L-1·s-110．（2021·广西桂林市·高二期末）在密闭容器里，与反应生成，其反应速率能分别用、、表示，已知，则此反应可表示为A． B． C． D．11．（2021·邵东市第一中学高二期中）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是A．反应速率 B．该反应方程式中，C．2min时，A的物质的量为D．2min时，A的转化率为12．（2021·广西钦州市·高二期末）在℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为a.    b．c.    d．A． B． C． D．13．（2021·四川高二期末）用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是A．甲乙两实验均需要秒表B．实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好C．其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小D．甲、乙装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率14．在一定温度下，10 mL0.40 mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(液体积积变化忽略不计)A．反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 mol/LB．第6 min后平均反应速率逐渐减慢C．0-6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)D．反应至6 min时，过氧化氢的分解率为50%15．（2020·阜新市第二高级中学高二月考）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。.已知反应开始时B的浓度是1.6 mol·L-1。求：(1)2 min末B的浓度___________mol/L。(2)2 min内A的平均反应速率___________mol/(Lmin)。(3)2 min内C的平均反应速率___________mol/(Lmin)。(4)2 min末时物质B的转化率为___________。16．A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的初始浓度均为1.0mol·L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·L-1，B的浓度为0.6 mol·L-1，C的浓度为0.6 mol·L-1。⑴2min内的平均速率为V(A)=_________，V(B)=________，V(C)=________；⑵V(A)：V(B)：V(C)=___________________；⑶该反应的化学方程式为：_______________________________________。17．（2020·临猗县临晋中学高二月考）通过实验测定反应速率的方法有多种，如：①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_____来实现；②在KMnO4与H2C2O4反应中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：_____。可通过测定_来测定该反应的速率；③在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应方程式为：_____该反应的速率可通过_____来测定。18．盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空： （1）连接好仪器后，需要检查_____________________,再加入药品进行实验. （2）在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L−1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s−1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格：时间/s102030405060气体体积/mL41425384755反应速率/mL·s−10.41.01.1？0.90.8 表格中的“?”处应填的数据是_________________. （3）从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与___________和__________有关