高中人教版 (2019)实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素优秀课时练习

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第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
重点
（1）了解盖斯定律及其简单应用。
（2）能进行反应热的简单计算。

1．（2021·黑龙江大庆中学高二期末）下列说法不正确的是
A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变
C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变
D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】C
【详解】
A．根据能量守恒定律可知对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，即盖斯定律，故A正确；
B．中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变，故B正确；
C．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此燃烧热不会随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变，故C错误；
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故D正确；
答案选C。
2．（2020·贵州高二学业考试）已知
(1)
(2)
则反应的等于
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】
(1)
(2)
依据盖斯定律计算(1)+ (2)得到：△H=；
故选A。
3．（2021·浙江湖州市·高二期末）下图是在下，有关水分子断键过程的能量变化：下列说法正确的是

A．，且 B．是的键能
C． D．
【答案】D
【详解】
A．水由液态至气态需吸收热量，故>0，A错误；
B．由图可知，O2的键能应为的两倍，故B错误：
C．由盖斯定律可知，++++=0，故C错误；
D．为1mol氢气的键能，为0.5mol氧气的键能，为断裂2molO-H键吸收的能量及合成1molH-H键和0.5molO-O键放出的能量的代数和，所以+>，故D正确；
答案选D。
4．（2021·丽水外国语实验学校高二月考）已知25℃、101kPa下，石墨、CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g)=CO2(g) ∆H1=-akJ·mol-1
CO(g) +1/2 O2(g)= CO2(g) ∆H2=-bkJ·mol-1
C(石墨) + 1/2 O2(g) = CO (g) ∆H3=-ckJ·mol-1
则a、b、c的关系正确的是
A．a= b+c B．a= b-c C．a = c -b D．c= a+b
【答案】A
【详解】
反应①C(石墨) + O2(g)=CO2(g) ∆H1=-akJ·mol-1，反应②CO(g) +1/2 O2(g)= CO2(g) ∆H2=-bkJ·mol-1，根据盖斯定律①-②得到反应③C(石墨) + 1/2 O2(g) = CO (g) ∆H3=-ckJ·mol-1，则有：(-a)-(-b)=-c，a=b+c。
故选A。
5．（2021·河北石家庄二十三中高一月考）已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-24.8 kJ/mol
②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-15.73 kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体和CO2气体时对应的△H约为
A．-218 kJ/mol B．-109 kJ/mol C．218 kJ/mol D．1.09 kJ/mol
【答案】B
【详解】
由已知热化学方程式，结合盖斯定律得：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H＇=，故CO对应的反应焓变△H=0.5△H＇=-109 kJ/mol，故B正确。
故答案选B。
2．（2021·广西南宁市·高二期末）室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O(s) (s)受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。下列判断错误的是
A．△H2<△H3 B．△H1<△H3 C．△H1-△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3
【答案】D
【详解】
胆矾溶于水会使溶液温度降低，即 ；(s)溶于水会使溶液温度升高，即 ；CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，；依据盖斯定律，可知，由于，，所以，故可推知，，，，故A、B、C正确，D错误；
故选D。
7．下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A．① B．②③④ C．③④ D．①②③
【答案】C
【详解】
①碳不完全燃烧比完全燃烧放热少；反应放出热量越多，反应热就越小试题ΔH1＜ΔH2，①错误；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以气态S燃烧放出热量比固态S燃烧放出热量多，因此有ΔH1＜ΔH2，②错误；
③相同条件下发生反应的物质越多，反应放出的热量就越多；1 mol氢气燃烧放热小于2 mol氢气燃烧放热，故ΔH1＞ΔH2，③正确；
④碳酸钙分解反应是吸热反应，焓变为正值；氧化钙和水化合反应是放热酚酞，焓变是负值；所以ΔH1＞ΔH2，④正确；
综上所述可知：说法正确的是③④，故合理选项是C。
8．（2021·浙江高二月考）已知：(I)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
(II)H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2
(III)CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3
(IV)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH4
下列说法正确的是
A．ΔH1＜0、ΔH3＞0
B．ΔH4=ΔH2+ΔH3-ΔH1
C．ΔH2+ΔH3＜ΔH1
D．ΔH1、ΔH2、ΔH3分别对应为C、H2、CO的标准燃烧热
【答案】C
【详解】
A．C、CO的燃烧反应是放热反应，所以ΔH1＜0、ΔH3＜0，A错误；
B．根据盖斯定律，将(I)- (II)-(III)，整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，所以ΔH4=ΔH1-ΔH2-ΔH3，B错误；
C．根据盖斯定律，反应IV=反应I-反应II-反应III，反应IV为吸热反应，所以ΔH4＞0，ΔH2+ΔH3＜ΔH1，C正确；
D．标准燃烧热是指在、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2燃烧产生的稳定氧化物是液态水，ΔH2不是H2的标准燃烧热，D错误；
故合理选项是C。
9．（2021·淮北市树人高级中学高二期末）依据图示关系，下列说法不正确的是

A．
B．石墨的稳定性比金刚石高
C．C(石墨，s)
D．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多
【答案】C
【详解】
A．根据盖斯定律可知，，故 =(-393.5kJ/mol)- (-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，又=，故 =(-110.5kJ/mol)-1.9 kJ/mol =-112.4 kJ/mol ，故，A正确；
B．由过程1中可知，石墨转化为金刚石是吸热的，故石墨具有的能量低于金刚石，故石墨的稳定性比金刚石高，B正确；
C．由图可知，反应①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ，反应②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ，根据盖斯定律可知，反应C(石墨，s) 由①-2②，故，C错误；
D．由图中可知，1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，放出的热量分别为：393.5kJ、283.0 kJ，故石墨放出热量多，D正确；
故答案为：C。
10．（2021·湖南高二月考）反应 分两步进行，反应如下：
第一步(慢反应)
第二步(快反应)
该反应的能量与反应历程图像正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】
反应的活化能越大，反应越慢，由题意，第一步是慢反应，则两步反应中第一步的活化能较大，峰值较高，且第一步为吸热反应，则第一步的反应终点时能量高于起点，则AB选项错误；由于总反应是放热反应，则第二步必为放热反应，则终点的能量比起点的低，C项正确。
11．（2021·张家口市宣化第一中学高二月考）已知：(I)C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1
(II) H2(g)+O2(g)=H2O (g) ∆H2
(III)CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H3
(IV)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H4
下列说法正确的是
A．∆H1<0、∆H3>0
B．∆H4= ∆H2+ ∆H3+ ∆H1
C．∆H2+ ∆H3< ∆H1
D．∆H1 、∆H2 、∆H3分别对应为C、、CO的标准燃烧热
【答案】C
【详解】
A.反应Ⅰ和反应Ⅲ都是燃烧反应，都是放热反应，∆H1<0、∆H3<0，选项A错误；
B.反应Ⅰ-反应Ⅱ-反应Ⅲ=反应Ⅳ，方程式相加减，焓变也是对应相加减，∆H4= ∆H1-∆H2- ∆H3，选项B错误；
C.反应Ⅳ=反应Ⅰ-反应Ⅱ-反应Ⅲ，反应Ⅳ为吸热反应，∆H2+ ∆H3< ∆H1，选项C正确；
D.标准燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧的反应热，H2的产物为气体，应该是生成液态水，选项D错误；
答案选C。
12．（2021·浙江舟山市·高二期末）已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下列说法不正确的是

A．由△H3可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和
B．△H1-△H2+△H3=0
C．△H1＜△H2
D．若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则△H2变大
【答案】B
【详解】
A． 燃烧为放热反应，△H3＜0，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则由△H3可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和，故A正确；
B． 由盖斯定律可知，△H1=△H2+△H3，△H1-△H2-△H3=0，故B错误；
C． △H2＞0，而△H1＜0，则△H1＜△H2，故C正确；
D． C与水蒸气的反应为吸热反应，且气态水的能量比液态水的能量高，若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则△H2变大，故D正确；
故选B。
13．（2021·广东高二期末）石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热为
B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行
C．由图可知：
D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定
【答案】C
【详解】
A．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，碳元素的稳定产物：C→CO2(g)，据此得石墨的燃烧热为，A错误；
B．由图知：反应I： C (s石墨)+O2(g)→COΔH1＝-110.5kJ•mol-1，反应II：C (s石墨)+O2(g)→CO2ΔH2＝-393.5kJ•mol-1，根据盖斯定律反应II−反应I得到反应Ⅲ：CO (g)+O2(g)→CO2ΔH3＝ΔH1-ΔH2=-283.0kJ•mol-1，根据盖斯定律反应II−2×反应Ⅲ得到反应：反应C(s，石墨)，ΔH＝ΔH1-2ΔH3=+455.5kJ•mol-1，该反应的△H>0，△S>0，常温下不能自发进行，在高温下能自发进行， B错误；
C．结合选项C可知： ，C正确；
D． 已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，则金刚石不如石墨稳定， D错误；
答案选C。
14．（2021·四川省峨眉山市第一中学校高二月考）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1
C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1
【答案】A
【详解】
已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
根据盖斯定律①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=-319.68 kJ/mol;
选A。
15．（2022·四川高二期末）氮和氮的化合物与人类有密切关系.
(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是_______(填序号).
①工业上N2和H2合成NH3 ②N2和O2放电条件下生成NO ③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式_______.
(2)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是_______(填序号).
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液
若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目_______.
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

①过程Ⅰ为_______过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。
【答案】①② D 吸热
极性键和非极性键
【详解】
(1)氮的固定是游离态的氮转变为化合态的氮，因此属于氮的固定的是①②；反应③是氨气催化氧化生成一氧化氮和水，其化学方程式；故答案为：①②；。
(2)只有高锰酸钾具有氧化性，其余物质不具有氧化性，因此可以用作氧化NO的是D；若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目；故答案为：D；。
(3)①过程Ⅰ是断键，因此为吸热过程。过程Ⅱ生成的化学键有碳氧极性键和氮氮非极性键的生成；故答案为：吸热；极性键和非极性键。
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，根据盖斯定律，因此该反应的热化学方程式为；故答案为：。
16．（2021·云南省楚雄天人中学高二月考）按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______
(2)已知在25℃、101kPa下，1g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______
(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：_______。
(4)在25℃，101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2molNH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_______；
(5)已知：；
；
计算25℃时，由C(石墨，s)和H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式为_______。
(6)已知：；1g液态水变成气态水要吸收2.44kJ的热量，则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_______
【答案】
【详解】
(1)中和热是指强酸强碱稀溶液反应每生成1molH2O时放出的热量,故可知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时放出114.6k热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式为：；
(2)燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，根据题意1mol乙醇完全燃烧放出的热量是，所以热化学方程式为；
(3)1.7g即0.1molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，所以4molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出的热量，即；
(4)在反应中，生成3molH-H键，1molN三N键共放出的能量为：，消耗2molNH3，共断开6molN-H键，吸收的能量为：，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：，即；
(5)①；
②；
③；
利用盖斯定律将可得：所以 其热化学方程式为：；
(6)由1g液态水变成气态水要吸收2.44kJ的热量可得，再结合第一个式子减去，可得
17．（2020·江西省信丰中学高二开学考试）(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：_______；又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。
(2)已知H—H键键能为436kJ·mol-1，H—N键键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ·mol-1，则N≡N键键能是_______。
(3)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(4)含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该离子反应的热化学方程式为_______，则KOH与H2SO4反应的中和热为_______。
(5)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______。
【答案】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ∆H=-2165kJmol-1 1016.5 945.6kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 57.3kJ·mol-1 -80kJ·mol-1
【详解】
(1)乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，B元素化合价由-3升高至+3，O元素化合价由0降低至-2，0.3mol气态B2H6燃烧时放出649.5kJ能量，则1mol气态B2H6燃烧时放出649.5kJ×=2165kJ能量，因此该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ∆H=-2165kJmol-1；标准状况下11.2L气态B2H6的物质的量为=0.5mol，0.5mol气态B2H6燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出2165kJ×0.5=1082.5kJ能量，生成1.5mol液态水，1.5mol液态水汽化需要吸收44kJ×1.5=66kJ能量，因此0.5mol气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1082.5kJ-66kJ=1016.5kJ，故答案为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ∆H=-2165kJmol-1；1016.5。
(2)反应的∆H=反应物的总键能-生成物总键能，设N≡N键键能是x kJ·mol-1，因此x+3×436kJ·mol-1-6×391kJ·mol-1=-92.4kJ·mol-1，解得x=945.6，故答案为：945.6。
(3)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，该反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1；若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则18g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ×18=44kJ，即H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44 kJ·mol-1，氢气的燃烧热表示1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，由盖斯定律可知，氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+(-44 kJ·mol-1)= -285.8kJ·mol-1，故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1。
(4)11.2gKOH的物质的量为=0.2mol，1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液含有H+的物质的量为2×1L×0.1mol·L-1=0.2mol，0.2mol H+和0.2mol OH-反应放出11.46kJ的热量，则1mol H+和1mol OH-反应放出11.46kJ×5=57.3kJ能量，因此该离子反应的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1；中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成易溶盐和1mol水所放出的能量，因此KOH与H2SO4反应的中和热为57.3kJ·mol-1，故答案为：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1；57.3kJ·mol-1。
(5)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1，③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ·mol-1，由盖斯定律可知，③+2×①-②可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=[141+2×(-393.5)-(-566)] kJ·mol-1=-80 kJ·mol-1，故答案为：-80 kJ·mol-1。
18．（2021·黔西南州同源中学高二期中）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼___________，过氧化氢___________。
(2)写出热化学方程式：___________。
(3)已知H2O(l)=H2O(g)；ΔH=＋44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________。
(5)已知N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=＋67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol-1，据盖斯定律写出肼与NO2完全反应的热化学方程式___________。
【答案】 H-O-O-H N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.625 kJ·mol-1 408.8kJ 该反应的产物为N2和H2O，对环境无污染
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1135.7kJ·mol-1
【详解】
(1)肼的结构式为；过氧化氢的结构式为H-O-O-H；
(2)根据题意得该反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=N2↑+2H2O↑，0.4mol N2H4参加反应，放出热量256.65kJ，则该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.625 kJ·mol-1；
(3)16g的肼的物质的量为0.5mol，根据盖斯定律可得，该反应的焓变为(-641.625-4×44)/2= -408.8125kJ·mol-1，即该过程放热408.8kJ；
(4)反应用于火箭推进剂，除释放出大量热和快速产生大量气体外，该反应的产物为N2和H2O，对环境无污染；
(5)根据盖斯定律可以推出该反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1135.7kJ·mol-1；