高中实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素优秀课堂检测

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第一章  化学反应与能量

第一节  化学反应与能量的变化

课时2  热化学方程式

1．（2020·福建省南安市柳城中学高二月考）下列说法错误的是(　　)

A．热化学方程式未注明温度和压强时，∆H表示标准状况下的数据

B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量

C．同一化学反应，化学计量数不同，∆H不同；化学计量数相同而状态不同，∆H也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

2．（2020·宝鸡市渭滨中学高二期中）热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1表示

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

3．（2020·永丰县永丰中学高二期中）热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是

A．生成11.2LO2时放热98kJ B．反应物总能量小于生成物总能量

C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D．正反应的活化能小于逆反应的活化能

4．（2021·宁夏大学附属中学高二月考）下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ·mol-1

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-183kJ

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=+393.5kJ·mol-1

5．（2021·云南砚山县第三高级中学高二期中）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)；    ∆H=-2b kJ/mol

B．C2H2(g)+ 5/2O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l)；   ∆H=2b kJ/mol

C．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；    ∆H=-4b kJ/mol

D．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)；    ∆H=b kJ/mol

6．（2021·丽水外国语实验学校高二月考）1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  　ΔH= -142.9 kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  　ΔH= -571.6 kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　 ΔH= +571.6 kJ·mol-1

7．（2020·浙江）已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)， △H＜0，则下列叙述正确的是

A．该反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数

B．热化学方程式中△H的值与化学方程式中物质的化学计量数无关

C．△H越大反应越易进行

D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

8．（2021·贵州高二期末）一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应的反应热

B．该反应为吸热反应

C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量

D．燃烧热的热化学方程式为：

9．（2021·广东高二期末）已知25℃、101 kPa下，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是

A．C4H10+O2=4CO2+5H2O  ∆H=-2900 kJ· mol-1

B． ∆H=+2900 kJ·mol-1

C． ∆H=+2900 kJ

D． ∆H=-5800 kJ·mol-1

10．（2021·云南省通海县第一中学高二期中）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，基于以上信息判断，说法正确的是

①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)  △H1

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)  △H2

③Sn(s，灰) Sn(s，白) △H3=+2.1 kJ/mol

A．△H1＞△H2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制容器长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭

11．（2021·江苏高二月考）下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．在稀溶液中：，，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

C．101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=285.8 kJ/mol

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，∆H= -890 kJ·mol-1 说明破坏1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的化学键所需要能量大于破坏1 mol CO2(g)和2 mol H2O(l)的化学键所需要能量

12．（2021·安徽高二月考）英国化学家Claus开发了氧化制硫的方法，涉及反应如下：

①

②

③

下列有关说法正确的是

A．

B．

C．反应的

D．反应的

13．（2020·辽阳市集美中学高二月考）根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1

C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1

D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1

14．（2021·陕西高二期末）下列说法正确的是

A．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：

C．在稀溶液中：，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

15．（2021·莆田第七中学高二期末）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)N2(g)与H2(g)反应，生成1molNH3(g)时放出46.1kJ的热量：___。

(2)2molN2(g)与2molO2(g)充分反应，生成NO(g)并吸收136kJ的热量：___。

(3)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(g)在足量O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)并放出1244kJ的热量：___。

16．写出该反应的热化学方程式

（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出1366.8kJ热量。

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（2）0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ热量。

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（3）1molC(石墨)与适量H2O（g）反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。

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（4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

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17．（2020·正阳县高级中学高二月考）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热______(填“相同”或“不同”)

(2)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_________；

(3)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为_________(假设：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1，空气中氧气含量为20%)