人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算精品练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算精品练习，文件包含12反应热的计算-2022-2023学年高二化学课后培优练人教版2019选择性必修1解析版doc、12反应热的计算-2022-2023学年高二化学课后培优练人教版2019选择性必修1原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
姓名： 班级
第一章 化学反应的热效应
第二节 反应热的计算
本课重点
（1）盖斯定律、反应热的计算
本课难点
（2）利用盖斯定律计算反应热
一、选择题
1．(2021·天津高二检测)下列各选项中两个反应的反应热，其中ΔH1＞ΔH2的是(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2
B．4P(g)＋5O2(g)===2P2O5(g)　ΔH1；4P(s)＋5O2(g)===2P2O5(g)　ΔH2
C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1；2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)　ΔH2
D．已知反应：C(金刚石，s) C(石墨，s)　ΔH＜0。C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2
【答案】A
【解析】氢气燃烧的反应属于放热反应，生成液态水放出的热量多，所以ΔH1＞ΔH2，故A正确；气态具有的能量比固态具有的能量多，所以气态时燃烧放出的能量多，所以ΔH1＜ΔH2，故B错误；二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应，ΔH1为负值，三氧化硫分解成二氧化硫和氧气是吸热反应，ΔH2为正值，所以ΔH1＜ΔH2，故C错误；由反应C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，根据盖斯定律可知方程1减去方程2可得C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＜0，所以ΔH1－ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2，故D错误。
2．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源，已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是(　　)
A．该反应中肼作还原剂
B．液态肼的燃烧热ΔH为－641.6 kJ·mol－1
C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】N2H4中N元素为－2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故A正确； 燃烧热是指1 mol纯净物完全燃烧生成指定产物放出的热量，1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ 的热量，则1 mol肼反应放出的热量为32×20.05 kJ＝641.6 kJ，但该数值不是肼的燃烧热，故B错误；液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境无污染，故C正确；肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1，故D正确。
3．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝
57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为
A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1
【答案】D
【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量
3.8×104kJ，1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热
△H=-≈-3.4×104kJ•mol-1，故选D。
4．已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和870.3kJ·mol-1(注：CH3COOH的燃烧产物是CO2和H2O，则反应2C(g)+2H2+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为
A．-488.3kJ·mol-1 B．-762.6kJ·mol-1
C．-654.9kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-1
【答案】A
【详解】
依题意，可得出如下热化学方程式：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 ①
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 ②
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJ·mol-1 ③
依据盖斯定律，将反应①×2+②×2-③，即得2C(g)+2H2+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)= -488.3kJ·mol-1，故选A。
5．已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）
A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ
【答案】A
【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215kJ·mol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215kJ。
丙烷完全燃烧产生1.8g水，生成H2O的物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放
出的热量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，选A。
6．(2021·海口高二检测)机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)
ΔH1＝＋180 kJ·mol－1；
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH2＝－564 kJ·mol－1；
则NO(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)
ΔH＝x kJ·mol－1，x为(　　)
A．－744　　B．＋744　　 C．－372　　D．＋372
【答案】C
【解析】由①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1、②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－564 kJ·mol－1；结合盖斯定律可知，×(②－①)得到NO(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)，则ΔH＝(ΔH2－ΔH1)＝(－564－180) kJ·mol－1＝－372 kJ·mol－1。
7．（2021·张家口市宣化第一中学高二月考）已知：(I)C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1
(II) H2(g)+O2(g)=H2O (g) ∆H2
(III)CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H3
(IV)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H4
下列说法正确的是
A．∆H10
B．∆H4= ∆H2+ ∆H3+ ∆H1
C．∆H2+ ∆H3< ∆H1
D．∆H1 、∆H2 、∆H3分别对应为C、、CO的标准燃烧热
【答案】C
【详解】
A.反应Ⅰ和反应Ⅲ都是燃烧反应，都是放热反应，∆H1