高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡优秀精练

3.1 电离平衡

综合训练

一、单选题（共12小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．0.1mol/L的CH3COOH溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱固体 B．降低温度

C．加少量冰醋酸 D．加水

3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生

C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数

4．与0.1mol/L的氨水溶液中c(OH-)最接近的数值是

A．0.1mol/L B．1.0×10-3mol/L C．1.0×10-7mol/L D．1.0×10-13mol/L

5．下列物质属于弱电解质的是

A．固体 B．氨水 C． D．

6．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是

A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)

7．下列物质中全部都是弱电解质的是

A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O B．HCl、KOH、NaHCO3

C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3•H2O

8．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随 pH变化曲线如图所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ是HC2O的变化曲线

B．草酸H2C2O4的电离常数Ka1= 1.0×10-1.22

C．在 b点，c(C2O)+2c(OH-)= c(HC2O)+c(H+)

D．在c点，c(HC2O)=0.06 mol/L

9．下列说法错误的是

A．将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，变大

B．向0.1mol·L-1的氨水中通氨气，则NH3·H2O的电离程度增大

C．已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加水，溶液颜色变蓝

D．分别向甲容器(恒温恒容)中充入lmolPCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应PCl5PCl3(g)+Cl2(g)△H>0，平衡时K(甲)<K(乙)

10．25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+)·c(F-) B．c(H+)/c(HF) C．c(F-)/c(OH-) D．Ka(HF)

11．区分强弱电解质的标准是

A．在水中的溶解度 B．溶液的导电能力

C．电离是否完全 D．化学键的类型

12．下列事实能证明MOH是弱碱的有

①溶液可以使酚酞试液变红

②常温下，溶液中

③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱

④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

二、非选择题（共5小题）

13．已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10-2，Ka2＝5.4×10-5，反应NH3·H2O+＝++H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝_______。

14．回答下列问题：

(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。

(2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H＋)=_______ mol∙L−1。

②HA的电离平衡常数K=_______。

③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。

(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。

溶液导电能力：HCOOH_______HClO。

②的电离平衡常数表达式为_______

③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。

(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。

a.适当升高温度  b.加入NH4Cl固体    c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸

15．现有下列9种物质：①Na2CO3固体，②CO2固体，③Ca(OH)2固体，④NH4HCO3固体，⑤葡萄糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧CH3COOH，⑨熔融氯化钾。

请回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________ (填序号)，能导电的是___________(填序号)。

(2)上述物质中①可用作洗涤剂，其原因是___________ ，写出其电离方程式：___________ 。

(3)下图为一定量③的饱和溶液中通人②气体后，溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线，由图___________。(填“能”或“不能”)确定B处生成的除水外的物质是电解质。在AB段曲线某一处，若通人的CO2的体积为3.36L(标准状况)时，写出反应的化学方程式：___________ ，得到沉淀的质量为___________g。

16．次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为_______。

5

17．(1)现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题。(填相应序号)

I、以上物质能导电的是______；

II、以上物质属于非电解质的是______；

III、以上物质属于强电解质的是______；

(2)写出⑧的电离方程式：______。

(3)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______。

A．c(H+)      B．c(H+)/c(CH3COOH)      C．c(OH−)      D．c(H+)/c(OH−)