2023届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期8月月考化学试题含答案

这是一份2023届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期8月月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了室温下，有下列四种溶液，1ml/L盐酸；③0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量Cu：64 Mn：55 Al：27 Cl：35.5
一、选择题（每题2分，共50分）
1.室温下，有下列四种溶液：①氨水②溶液③盐酸与溶液等体积混合④NaOH溶液与氨水等体积混合，四种溶液中由大到小排列正确的是（ ）
A.②③④①B.④①②③C.①④②③D.③②①④
2.在25℃时，将a ml/L的氨水与0.01ml/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）
A.溶液中
B.此时水的电离程度最大
C.此时溶液中的物质的量浓度为
D.用含a的代数式的电离平衡常数
3.常温下，下列四种溶液中由水电离生成的之比（①∶②∶③∶④）为（ ）
①1ml/L的盐酸；②0.1ml/L盐酸；③0.01ml/L的NaOH溶液；④1ml/L的NaOH溶液.
A.1∶10∶100∶1B.1∶∶∶
C.14∶13∶12∶14D.1∶2∶12∶14
4.不同温度下，水溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B.b点对应的醋酸中由水电离的
C.T℃时，的溶液的pH＝11
D.c点对应溶液的大于d点对应溶液的
5.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）
甲乙 丙 丁
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键长是介于碳碳单键和碳碳双键之间
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
6.中国古诗词中，不少名言佳句描写了劳动人民的生产与生活，其知识性与文艺性珠璧交辉，彰显了中华民族的文化自信。下列关于古诗词的说法中不正确的是（ ）
A.“愈风传乌鸡，秋卵方漫吃”中的“卵”主要指蛋白质
B.“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”中的“肉”和“血”都是脂肪
C.“故人具鸡黍，邀我至田家”中的“黍”的主要成分是淀粉
D.“无边落木萧萧下”中的“落木”的主要成分是纤维素
7.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为
B.a溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中，则a一定小于b
C.溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.和混合溶液中，一定存在
8.如图所示，向A中充入1mlX和1mlY，向B中充入2mlX和2mlY，起始，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应： ，达到平衡时，v（A）=1.2aL，则下列说法错误的是（ ）
A.反应开始时，B容器中化学反应速率快
B.A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小
C.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
D.打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2.6aL（两边通管中气体体积不计）
9.某化学科研小组研宄在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的景），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）
A.反应速率a>b>c
B.若，则正反应一定是吸热反应
C.达到平衡时，的物质的量大小为：b>c>a
D.达到平衡时的转化率大小为：b>a>c
10.中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）
A.含有4种含氧官能团
B.遇溶液能显色
C.分子中碳原子均采用杂化
D.与足量发生完全加成反应，1ml该物质最多消耗7ml
11.左旋多巴（）用于改善肌强直和运动迟缓效果明显，下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A.其分子式为B.能与酸或碱反应生成盐
C.核磁共振氢谱上共有9个峰D.分子中最多有6个碳原子共平面
12.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.向溶液中逐步加入固体后，溶液pH的变化
B.向溶液中加水时溶液的导电性变化，则溶液的pH：a＞b
C.催化剂能改变化学反应的焓变
D.等量在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的
13.已知的为，将适量固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中和浓度随时间变化关系如右图（饱和溶液中）。若时刻在上述体系中加入100mL溶液，下列示意图中，能正确表示时刻后和浓度随时间变化关系的是（ ）
A.B.
C.D.
14.一定温度下，三种碳酸盐（M：、、）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：，。下列说法正确的是（ ）
A.、、的依次增大
B.a点可表示的饱和溶液，且
C.b点可表示的饱和溶液，且
D.c点可表示的不饱和溶液，且
15.一定温度下，难溶电解质在水中溶解平衡的溶度积为。25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：
下列叙述不正确的是（ ）
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C.25℃时，饱和AgCl、AgI、溶液中所含的浓度相同
D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、溶液中的溶度积相同
工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
＋（g）现将xml乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。
已知：气体分压（）＝气体总压（）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是（ ）
A.400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆）均减小，且乙苯转化率降低
B.500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1xml，平衡不移动
C.550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍
17.将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①；②，，，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A.9B.16C.20D.25
18.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入使体系压强增大④保持压强不变，充入使容器体积变大
A.①④B.②③C.①③D.②④
19.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向溶液中加入少量水，溶液中减小
B.将溶液从20℃升温至60℃，溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变
20.为除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A.B.NaOHC.D.
21.已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（）分别为、。常温时下列有关说法正确的是（ ）
A.除去工业废水中的可以选用FeS作沉淀剂
B.向的饱和溶液中通入少量气体溶液的酸性增强
C.因为是强酸，所以反应：不能发生
D.将足量的溶解在0.1ml／L的溶液中，溶液中的最大浓度为
22.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A.用制备：
B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
C.用明矾作净水剂：
D.泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火：
23.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（），下列说法中正确的是（ ）
A.pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是
B.若溶液中含有少量的杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的和，可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有和的溶液中加入烧碱，优先沉淀
24.定量分析中可用溶液滴定溶液，加入为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，，与生成砖红色的沉淀。已知，，，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变
B.滴定终点时，溶液中的浓度约为
C.向10mL0.1mL/L溶液中滴加3—5滴0.1mL/LNaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明
D.可用的KI溶液代替做指示剂
25.某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ）
①可燃烧；②可跟溴加成；
③可使酸性溶液褪色；④可跟溶液反应；
⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解
A.①③B.③⑥C.④⑤D.⑥
二、非选择题（共50分）
26（13分）.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在_______（填仪器名称）中；滴定达到终点的现象为：_______。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
请选用数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=_______ml/L（保留小数点后4位）。
（5）某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样（不含能与发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000ml/L标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
选用_______作滴定指示剂，试样中的质量分数为_______。（保留小数点后一位）
27（12分）.铜及其化合物有许多特殊用途，最近科研人员用作电极电催化，经甲酸盐、乙醛最终转化为1-丁醇，铜则转化为和。回答下列问题：。
（1）基态磷原子的价电子排布图为___________，基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（2）Cu、O、P三种元素中，电负性由大到小的顺序为___________。
（3）的空间构型为___________，其中P采取___________杂化方式。
（4）1-丁醇、1-氯丁烷的沸点依次为118°C、78.2°C，前者沸点较高的原因是___________。
（5）Cu、Mn、Al形成的一种金属间化合物的晶体结构如图所示。已知晶胞参数为apm，内部正方形的边长为bpm，表示阿伏加德罗常数。
该晶体的密度为___________（用含a、的代数式表示，不用化简）；P、Q间的距离为___________pm（要求同上）。
28（12分）.某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物A与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。M的合成路线如下：
已知：①A的化学式为，能使溴水褪色。
②
③
回答下列问题：
（1）苯氧乙酸中官能团的名称是_______，_______。由B生成C的反应类型是_______。
（2）试剂X可选用_______。
（3）A的结构简式为_______。
（4）中存在_______个手性碳。
（5）写出苯氧乙酸与A反应生成M的化学方程式_______。
（6）苯氧乙酸有多种同分异构体，满足下列限制条件的同分异构体有_______种，
①属于酯类
②能与发生显色反应
③能与银氨溶液发生银镜反应
写出其中苯环上有两种一氯代物的同分异构体的结构简式_______（任写其中一种）。
29（13分）.工业上用接触法制硫酸的原理之一是的催化氧化反应： 。
（1）几种物质的相对能量如表所示。
科学研究发现，NO对反应有促进作用，其历程分两步，能量变化图如图甲所示。
甲
① ；
② ；
从能量角度分析，在该反应中NO的作用是_______。根据图甲可知，反应_______（填“①”或“②”）控制总反应速率。
（2）在体积相同的甲、乙两个密闭容器中，起始投入、的量完全相同，在不同条件下发生上述反应。
下列推断正确的是_______（填字母）。
A.B.C.D.
（3）在恒容密闭容器中起始按为2∶1、1∶1、1∶2投料，测得的平衡转化率与投料比、温度（T）的关系如图乙所示。
乙
①代表的投料比为_______。
②随着温度升高，不同投料比对应的转化率趋向相同，其主要原因可能是_______。
③M点对应的总压强为1.3Mpa，M点对应的温度下，该反应的标准平衡常数为_______。【已知：用各组分的标准分压计算的平衡常数叫标准平衡常数，分压=总压×该组分物质的量分数，标准分压，（为参照标准）】
④在时，向恒容密闭容器中充入、、三种气体，它们的分压依次为0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa，此时反应_______（填“向左进行”“向右进行”或“处于平衡状态”）。
化学答案
26
【答案】(1) 酸式滴定管 加入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不恢复原色
(2)C
(3)26.10
(4)0.1044
(5) 淀粉溶液 95.0%
27
【答案】(1) 球形
(2) O>P>Cu
(3) 正四面体 sp3
(4)1-丁醇分子间可形成氢键
(5)
28【答案】(1) 醚键、羧基 取代反应
(2)NaOH溶液或Na2CO3溶液或Na
(3)CH2=CH-CH2OH
(4)1
(5)+CH2=CHCH2OH+H2O
(6) 13 ；
29【答案】(1) 降低活化能 ② (2)B
(3) 1∶2 随着温度升高，温度对平衡起决定作用，投料比对平衡影响逐渐减小 2 向左进行
弱酸化学式
电离平衡常数（25℃）

物质
AgCl
AgI
颜色
白
黄
黑
（25℃）
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000ml/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
物质
相对能量/（kJ/ml）
99
429
0
486
甲
乙
反应条件
500℃、恒容
500℃、恒压
平衡常数
的平衡转化率
混合气体平均摩尔质量
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
A
C
C
B
D
B
B
B
D
D
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
C
C
C
C
D
D
A
D
C
B
D