2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第六中学校高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第六中学校高一上学期期中考试化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

黑龙江省哈尔滨市第六中学校2022—2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法中，属于描述溶质物质的量浓度的是
A．1 mol·L-1的某溶液 B．2 kg的花生油
C．2 L溶液 D．98%的浓硫酸
【答案】A
【详解】A．1 mol/L代表的是溶液中溶质的物质的量浓度，A符合题意；
B．2 kg 描述的是花生油的质量，B不符合题意；
C．2 L描述的是溶液的体积，C不符合题意；
D．98%描述的是硫酸的质量分数，D不符合题意；
故答案选A。
2．马踏飞燕是我国的旅游标志，出土的马踏飞燕是由青铜制成的。下列有关该标志的叙述不正确的是
A．青铜硬度比纯铜的硬度小 B．青铜的主要成分是等
C．青铜的熔点比纯铜的熔点低 D．青铜是我国使用最早的合金
【答案】A
【详解】A．合金有别于各成分金属的特性是硬度大、熔点低，A错误；
B．青铜是铜为主的一种合金，主要成分是 Cu、Sn、Pb等，B正确；
C．合金有别于各成分金属的特性是硬度大、熔点低，C正确；
D．人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼，所以青铜是人类最早使用的铜锡合金，D正确；
故选A。
3．下列物质中含原子个数最多的是
A．0.4 mol氧气 B．4℃时,5.4 mL H2O C．标准状况下5.6 L二氧化碳 D．10 g氖气
【答案】D
【分析】根据n=m/M=V/Vm=N/NA结合分子的构成计算。
【详解】A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；
B.4℃时5.4 mL水的物质的量n（H2O）= 5.4g÷18g/mol=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；
C.标况下5.6L 二氧化碳的物质的量n（CO2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；
D.10 g 氖的物质的量n（Ne）=10g÷20g/mol=0.2mol，原子的物质的量为0.2mol,
则含原子个数最多的是B，故选D。
4．可用于治疗胃酸过多的物质是
A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠
【答案】A
【分析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。
【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（    ）
A．常温下pH<7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH、Cl-、NO
C．所含溶质为NaOH的溶液：K+、SO、NO、H+
D．碱性溶液：K+、HCO、Br-、Ba2+
【答案】A
【详解】A．溶液，即为酸性溶液，Cu2+、Na+、Mg2+、NO、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B．滴加酚酞溶液显红色，即为碱性溶液，发生反应：、，故不能大量共存，选项B错误；
C．溶液为碱溶液，不能大量存在，选项C错误；
D．发生反应：，故不能大量存在，选项D错误。
答案选A。
6．能正确表示下列化学反应离子方程式的是
A．碳酸钙溶于稀盐酸中：
B．氧化镁与稀硝酸反应：
C．硫酸镁溶液与氢氯化钡溶液混合：
D．澄清的石灰水与盐酸的反应：
【答案】D
【详解】A． 碳酸钙难溶于水，不能拆开写，正确的离子方程式为，故A错误；
B． 氧化镁为金属氧化物，不能拆开写，正确的离子方程式为，故B错误；
C． 硫酸镁溶液与氢氯化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为，故C错误；
D． 澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
7．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(　　)
A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
【答案】B
【详解】铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气；镁、铝与稀硫酸反应都能生成氢气；蔗糖溶液、氯化钠溶液与金属铝、镁不反应，不生成氢气，
综合以上分析可知放出氢气最多的是硫酸溶液，
故选：B。
8．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故答案为A。
9．将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在的电子材料的新秀磁流体。下列说法中正确的是
A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为红棕色的 D．向分散系中加入固体，无明显变化
【答案】B
【详解】A． 分散质粒子的直径在，所得的分散系属于胶体，故A错误；
B． 该分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C． 所得的分散系中分散质为黑色的，故C错误；
D． 向分散系中加入固体，相当于加入电解质，胶体会发生聚沉，故D错误；
故选B。
10．下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
【答案】B
【详解】A．新制氯水中存在平衡：、，则氯水中含有的微粒有：氯气分子、水分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子、水电离产生的氢氧根离子，A错误；
B．新制氯水中含有氢离子和次氯酸，氢离子具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，能使变红后的试纸褪色，B正确；
C．次氯酸光照条件下分解生成和氧气，化学方程式为：↑，无氯气逸出，C错误；
D．新制氯水中存在平衡：，次氯酸光照条件下分解生成和氧气，化学方程式为：↑ ，次氯酸是弱酸而是强酸，所以新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强，D错误；
故选B。
11．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．气体质量相等 B．气体密度相等
C．所含原子数相等 D．摩尔质量相等
【答案】C
【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶体积相等的气体，则两瓶气体的物质的量相等，结合分子的组成分析判断。
【详解】A．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的质量相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故质量不一定相等，故A错误；
B．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故密度不一定相等，故B错误；
C．都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故C正确；
D．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的摩尔质量相等，但左瓶中氮气和氧气物质的量之比为不一定为1∶1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选C。
12．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
【答案】A
【详解】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。
故答案选A。
13．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
【答案】C
【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质；
【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。
答案选C。
14．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是(　　)

实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
在氯化亚铁溶液中通入氯气
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有还原性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋
Zn具有还原性
C
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
铁单质具有还原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
蓝色溶液变成棕黄色溶液
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有氧化性

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．现象、离子方程式与结论符合客观事实，正确无误，正确；
B．结论应该是：Fe2+有氧化性，错误；
C．结论错误，应该为Fe3+有氧化性，错误；
D．实验现象描述错误。应该为：Cu粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色。
15．将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到

A．水进入左瓶 B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶
【答案】A
【分析】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大，故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中。
【详解】根据上述分析，本题答案为：A。
16．用铝箔包裹着金属钠，用针扎若干小孔，然后投入足量水中，理论上收集到氢气的物质的量为
A．等于 B．等于
C．大于，小于或等于 D．无法判断
【答案】C
【分析】根据金属钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝会与氢氧化钠反应生成氢气进行分析。
【详解】设2.3g的钠与水反应生成氢氧化钠为x,生成氢气为y, ，，   x=4g，    y=0.1g，所以氢气的物质的量是：=0.05mol,假设氢氧化钠全部转化成氢气质量是z, ， ，  z=0.3g， 所以氢气的物质的量是：0.15mol,所以理论上生成的氢气的最大物质的量是0.05mol+0.15mol=0.2mol。
故选：C。
17．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；
D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；
故答案为B。
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA
B．常温常压下，4.6 g NO2与N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA
C．0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.2NA
D．0.lmol铁粉与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2 NA
【答案】B
【分析】物质的量与质量、数目、体积、浓度之间的转化关系，要注意每个公式所适用的环境。
【详解】A．标准状况下，2.24 L，对于任何气体物质均适用，但该处水是液态，所以不满足，A错误；
B．NO2与N2O4的最简式相同，为NO2，4.6 g即 ，含有氧原子数为0.2 NA，B正确；
C．溶液中计算粒子的数目，要清楚粒子的物质的量， ，该题不知道溶液的体积，则无法求出粒子的数目，C错误；
D．铁有强还原性，氯气有氧化性，铁与足量氯气反应生成 ，故转移的电子数目是0. 3 NA，D错误；
答案选B。
19．植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（　　）
A．氯气不与石灰水反应
B．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊
C．氯气与Ca（OH）2反应生成的CaCl2难溶于水
D．Ca（OH）2微溶于水，澄清石灰水中Ca（OH）2的含量少，吸收的尾气也很少
【答案】D
【分析】氯气能与石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度较低，吸收氯气较少，所以实验室制氯气产生的尾气一般用氢氧化钠溶液吸收、不用澄清石灰水吸收，以此解答。
【详解】A. 氯气和石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故A不选；
B. 空气中二氧化碳含量较少，长期放置澄清石灰水可以吸收空气中二氧化碳变浑浊，但这不是用氢氧化钠溶液吸收氯气，不用石灰水吸收的原因，故B不选；
C. 氯化钙易溶于水，故C不选；
D. 氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的含量少、吸收氯气少，故D选；
故选D。
20．下列判断正确的是
A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
【答案】A
【详解】A．H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，A项正确；
B．CO2与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时生成的O2是无色无味的气体，无法进行鉴别，B项错误；
C．在空气中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，不能除去Na2O2，C项错误；
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性能将红色溶液漂白，D项错误；
故答案选A。
21．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是
A．参加反应有电子转移 B．是氧化产物
C．在反应中被还原 D．在反应中得到电子，作氧化剂
【答案】D
【详解】A．参加反应有1mol×(5-4)= 1mol电子转移，A错误；
B．氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，B错误；
C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，C错误；
D．氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，D正确；
故选D。
22．已知下列反应：(Ⅰ)；(Ⅱ)，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中是氧化剂 B．反应Ⅱ中发生氧化反应
C．还原性： D．氧化性：
【答案】D
【详解】A．反应I中HCl中氯元素化合价升高被氧化，所以HCl为还原剂，故A错误；
B．反应Ⅱ中Cl2得电子化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C．反应I中HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，所以还原性HCl>CoCl2，同理I2的还原性强于HCl，故C错误；
D．反应I中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性Co2O3>Cl2，同理Cl2的氧化性大于HIO3，故D正确；
综上所述答案为D。
23．某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是

A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰
B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁
C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应
D．丁同学认为试管中湿棉花的作用是产生水蒸气
【答案】C
【详解】A．铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，A正确；
B．因为铁与水蒸汽在高温时发生反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；
C．铁粉在高温下才能与水蒸气反应，在水中加热不反应，C错误；
D．湿棉花的作用为反应提供水蒸气，D正确；
故选C。
24．某无色溶液中可能含有、、、、、、、，中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定不含有、、、
B．可能含有、
C．一定含有、、、
D．无法判断
【答案】C
【详解】该溶液无色则一定没有，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红，说明溶液显碱性，一定有，则一定没有；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明该沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，则说明溶液中一定存在和，则原溶液一定没有；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，因(2)步加入了，此步得到的白色沉淀AgCl无法证明Cl-的来源。综上所述，溶液中一定存在阴离子、、，Cl-不能确定，阳离子、、一定没有，根据阴阳离子所带电荷守恒，溶液中一定有K+。故选C。
25．高磷鲕状赤铁矿(主要含有，还含有少量等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是(已知遇生成蓝色沉淀)

A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B．酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀
C．洗涤滤渣时不要用玻璃棒不断搅拌 D．氧化时不能选用试剂溶液
【答案】D
【分析】铁矿石和碳粉焙烧 可生成Fe,加入硫酸，可除去二氧化硅、碳粉、硫酸钙等，酸浸液中含有铝离子、亚铁子等，加入氨水调节pH生成氢氧化铝，氧化滤液生成铁离子，调节pH生成氢氧化铁，洗涤、干燥、灼烧可生成铁红；
【详解】A．铁红的主要成分是氧化铁，为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；
B．酸浸液中含有Fe2+，遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色的沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，B项正确；
C．用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁，使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项正确；
D．氧化Fe2+时可选用H2O2、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。反应原理分别为：2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O ，2Fe2++ ClO -+ 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O，D项错误；
答案选D。

二、计算题
26．将Fe和Al按一定的质量比组成合金。
(1)取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体nL(标准状况)，则反应的离子方程式是_____，合金中Al的物质的量是_____。
(2)另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体mL(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量是_____mol，合金中Fe的质量是_____。
【答案】     2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑     mol          g
【分析】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据离子方程式的书写原则正确书写离子方程式，根据氢气的物质的量和铝的物质的量关系求出Al的物质的量，据此分析。
【详解】(1)合金中Al能与NaOH反应，铁与氢氧化钠不反应，离子反应为：2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑；根据氢气和铝的物质的量关系，合金中Al的物质的量为mol；
(2)合金中Al与稀硫酸反应，Fe能与稀硫酸反应；Fe、Al与稀硫酸反应生成mLH2，2mol氢离子转化为1mol氢气时，可知转移电子物质的量为mol，由Fe置换出的H2体积为(m-n)L，故m(Fe)=×56 g·mol-1，即g。
【点睛】2mol氢离子转化为1mol氢气时，可知转移电子物质的量为mol，为易错点。

三、实验题
27．下图为制取氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物。

(1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序是(填仪器接口顺序)：_______。
①接______，______接______，______接_______。
(2)烧瓶A发生的反应中，氧化剂是____(填物质名称)，A中反应的离子方程式是_____。此反应终氧化剂和还原剂物质的量之比为：_______
(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_______。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃_______处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_______。
(5)这套实验装置是否完整？_______(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_______装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
【答案】(1)⑦ ⑥ ④ ⑤ ②
(2)     二氧化锰     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     1:2
(3)     干燥Cl2     吸收氯气中的氯化氢气体
(4)     A     使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化
(5)     否     装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)

【分析】用A装置制取氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中混有的氯化氢和盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，除杂干燥后和B装置中的铁反应制取无水氯化铁粉末，装置C防止空气中的水蒸气进入，氯气有毒，不能排放到空气中，图中缺少尾气吸收装置。
【详解】（1）①装置A制备氯气，装置E除去氯气中的氯化氢，装置C除去氯气中的水蒸气，装置B制备氯化铁，则按照气体的流向，仪器接口顺序为：⑦ ⑥ ④ ⑤ ②。故答案为：⑦ ⑥ ④ ⑤ ②；
（2）A中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，氧化剂是二氧化锰，其反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若有4molHCl参加反应，有2molHCl被氧化，有2mol表现酸性，氧化剂有1molMnO2，此反应终氧化剂和还原剂物质的量之比为：1:2，故答案为：二氧化锰；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；1:2；
（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，容器D的作用是干燥Cl2，容器E中是饱和食盐水，浓盐酸有挥发性，所以氯气中混有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且和水反应，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，容器E的作用是吸收氯气中的氯化氢气体。故答案为：干燥Cl2；吸收氯气中的氯化氢气体；
（4）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，A、B中的酒精灯应先点燃A处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化。故答案为：A；使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化；
（5）氯气有毒，污染环境，不能直接排入空气中，所以这套装置不完整，缺少尾气处理装置，由于氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气装置补充，③后增加尾气吸收装置。故这套实验装置是否完整？否(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。故答案为：否；装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)。

四、填空题
28．某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入的硫酸铜，同时将一个表面光滑的小球(与硫酸铜不反应)放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表发生偏转。

(1)向溶液中逐滴加入与硫酸铜的密度相同的溶液至反应完全发生反应的离子方程式是_______。此过程中小球的位置变化：_______，溶液导电性变化：_______。
(2)将溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的体积和；假设为蓝色沉淀且不分解)。滴加溶液的过程中，观察到的现象是①_______ ②_______ ③_______，发生反应的离子方程式是_______。
【答案】(1)     Ba2＋＋2OH-＋Cu2＋＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；     小球下沉；     导电性逐渐变小，最后几乎为0；
(2)     有蓝色沉淀产生；     电流表偏转角度减小，但不到0；     小球下沉；     Cu2＋＋ =CuCO3↓。

【详解】（1）硫酸铜与 反应，得到硫酸钡的沉淀和氢氧化铜沉淀，故反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH-＋Cu2＋＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；此过程中，溶液中的离子浓度逐渐减小，溶质逐渐减少，导电能力减弱，密度减小，故小球下沉，二者完全反应时，溶液几乎没有可自由移动的离子，因此溶液导电性下降。故答案为：Ba2＋＋2OH-＋Cu2＋＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；小球下沉；导电性逐渐变小，最后几乎为0；
（2）加入溶液发生反应: Cu2＋＋ =CuCO3↓；有蓝色沉淀生成，溶液体积变大，导致自由离子浓度减小，电流变小，溶质浓度减小，溶液密度下降，故答案为：有蓝色沉淀产生；电流表偏转角度减小，但不到0；小球下沉；Cu2＋＋ =CuCO3↓。

五、元素或物质推断题
29．用铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是___________。
(2)气体A是___________。
(3)A与混合光照可能发生爆炸，生成___________(填化学式)，A在该反应中作为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除外还有___________，溶液D中存在的金属离子为___________。
【答案】(1)过滤
(2)(或氢气)
(3)          还原剂
(4)         

【分析】Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，气体A 氢气，溶液B为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液的混合溶液，操作X为过滤，固体C为Fe，Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁溶液，溶液D为氯化亚铁溶液。
【详解】（1）操作X为过滤；
（2）气体A为：(或氢气)；
（3）氢气与氯气在光照条件下混合可能发生爆炸，生成HCl；氢气为还原剂；
（4）溶液B中除过量的氢氧根外还有；溶液D中存在的金属离子为：。