黑龙江省哈尔滨市第六中学2022届高三上学期第一次月考化学试题 含答案

这是一份黑龙江省哈尔滨市第六中学2022届高三上学期第一次月考化学试题 含答案，共15页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
哈尔滨市第六中学2019级高三上学期10月份月考
化学试题
一、选择题：（每题2分，共50分）
1.下列说法中正确的是(　　)
A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品
C.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
2.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(　　)
A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气
D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同
3.下列叙述正确的是(　　)
A.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性
B.漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者作用的原理相同
C.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可用酸性高锰酸钾溶液
D.金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱
4.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是(　　)
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼





5.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（  ）
A．增大反应物的量  B．升高温度 C．增大压强  D．使用催化剂
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下,28 g N2所含电子数为10NA
B.46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-数为0.1NA
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
7.下列叙述正确的是(　　)
A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
8.某溶液中存在五种离子:N、S、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们的物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为(　　)
A.Fe2+ B.Ba2+ C.Cl- D.Mg2+
9.下列对物质或离子的检验,结论正确的是(　　)
A.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+
B.将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯
C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO2
D.加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有S
10.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　)
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、N、K+
稀硫酸
3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
NaOH溶液
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C
Mg2+、HC、Cl-
NaOH溶液
HC+OH-C+H2O
D
Al3+、Cl-、N
稀氨水
Al3++3OH-Al(OH)3↓
11.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(　　)
J




R
A.J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键
B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体
C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
12.某反应使用催化剂后,其反应过程中的能量变化如图,下列说法错误的是(　　)
A.总反应为放热反应
B.使用催化剂后,活化能不变
C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应
D.ΔH=ΔH1+ΔH2
13.下列由实验得出的结论正确的是(　　)。
选项
实　验
结　论
A
向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴溴水,溶液变红色
氧化性:Br2>Fe3+
B
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生
该溶液是浓盐酸
C
向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀
白色沉淀是Ca(HCO3)2
D
在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸后冷却,加入新制Cu(OH)2,水浴加热,未见红色沉淀
淀粉未水解
14.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(　　)

A.图甲可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验图乙中装置的气密性
C.实验室可用图丙的方法收集H2或NH3
D.利用图丁装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜,c为阴离子交换膜
15.下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)
A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C.丁烷有3种同分异构体 D.油脂的皂化反应属于加成反应
16.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯 (　　)
A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体
17.对于反应2P+4H2O2+2NaOHNa2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应说法正确的是(　　)
A.P是氧化剂 B.氧化性H2O2>Na2H2P2O6
C.1 mol H2O2反应,转移电子1 mol D.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3价
18.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)
选项
目　的
分离方法
原　理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
19.下列说法正确的是(　　)
A.SO2和SO3都是酸性氧化物,两者的水溶液都是强酸
B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
D.鉴别SO2与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水
20.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:

下列说法正确的是(　　)
A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++Cu
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈
21.下列类比关系正确的是(　　)。
A.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成Al,与过量氨水反应也生成Al
B.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与I2反应可生成FeI3
D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2


22.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有(　　)
序号
X
Y
Z
W

①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Al
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.②③ B.①③④ C.①④ D.①②③
23.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”。铜主要是用黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫
B.在焙烧时氧化剂只有氧气
C.粗铜精炼时用粗铜做阴极
D.Cu2S可用于火法炼制铜
24.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:

下列说法不正确的是(　　)
A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ中的氧化剂相同
C.Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用
D.Ⅴ中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl
25.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期主族元素中原子半径最大的元素;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　)






A.简单离子半径:W>X>Z
B.简单气态氢化物的稳定性:Y”“