黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年高三上学期学业质量监测化学试题

这是一份黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年高三上学期学业质量监测化学试题，共25页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，填空题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年高三上学期学业质量监测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是
A．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料
B．含的补铁剂与维生素C配合使用，补铁效果更好
C．抗击疫情期间，“84”消毒液与酒精混合使用，消毒效果更好
D．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅
2．提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是
A．1molSi晶体中含有4mol非极性键 B．只含极性键，属于共价化合物
C．的空间填充模型为 D．HCl的电子式为
3．检验下列离子时选择的检验试剂不合理的是
选项
待检验离子
检验试剂
A

KSCN溶液
B

稀硝酸、硝酸银溶液
C

稀硝酸、氯化钡溶液
D

浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸

A．A B．B C．C D．D
4．下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是
A． B．
C． D．
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在新制饱和氯水中：、、、
B．在能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：、、、
D．在水电离出的的溶液中：、、、
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L中所含C—H键的数目为3NA
B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成H2的分子数为0.1 NA
C．1L0.01mol/L溶液加水稀释时溶液中离子数始终为0.01 NA
D．含0.01mol的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.01 NA
7．“侯氏制碱法”的第一步反应为。实验室模拟“侯氏制碱法”的实验装置及试剂合理的是
A．的制备 B．的溶解
C．的过滤 D．的分解
8．已被用于代替作自来水消毒剂，工业上常用氯酸盐与试剂X反应制备，下列物质中不可能作试剂X的是
A． B．浓HCl C． D．
9．酸性甲醇燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A．Pt(b)为正极
B．工作时，H+由a极室向b极室迁移
C．Pt(a)的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
D．工作时，电子从Pt(a)经负载流向Pt(b)，再经电解质溶液流回Pt(a)
10．密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.8mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.5mol/L。下列有关判断正确的是
A． B．该反应的
C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降
11．下列实验操作、现象及相应结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液
未出现银镜
蔗糖尚未水解
B
油脂与NaOH溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中
无分层现象
油脂完全水解
C
常温下，将铝片投入浓硝酸中
铝片不溶解
铝与浓硝酸不反应
D
取久置的粉末，向其中滴加过量盐酸
有无色气体生成
未完全变质


A．A B．B C．C D．D
12．两种有机化合物的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．a能使溴的溶液、酸性溶液褪色，褪色原理相同
B．b的所有碳原子都处于同一平面内
C．a和b的一氯代物数目相同
D．a、b互为同分异构体
13．顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。下列说法正确的是

A．上述反应均为吸热反应
B．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定
C．1mol顺−2−丁烯转化为1mol反−2−丁烯放热4.2kJ
D．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量
14．下列离子方程式正确的是
A．等物质的量浓度的与NaOH溶液等体积混合：
B．足量气体通入NaClO溶液中：
C．溶液与过量溶液反应：
D．溶液中滴加少量稀：
15．下列图示实验方案能达到相应实验目的的是

A．用图I验证浓硫酸的强氧化性
B．用图II制取乙酸乙酯
C．用图III证明AgI的小于AgCl
D．用图IV验证铁粉发生了析氢腐蚀
16．已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质W3具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Y>Z>W>X>M
B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>Z
C．简单气态氢化物的稳定性：W>X
D．阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构
17．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。部分含S物质的价类二维图如下，下列推断不正确的是

A．d的浓溶液可用于干燥c，但不可用于干燥a
B．b难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
C．金属冶炼时产生的c，工业上可用于制备d
D．a和c反应可生成b，氧化产物与还原产物质量之比为1：2
18．下列实验误差分析不正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大
B．用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，所测pH数值偏大
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小
19．铅酸电池是一种可充电电池，其放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。如图所示，利用铅酸电池电解Na2SO4溶液(a、b均为石墨电极)，可以制得H2、O2较浓的H2SO4和NaOH溶液。下列说法不正确的是

A．铅酸电池放电一段时间后，正、负极的质量均增加
B．M和N溶液分别为稀H2SO4和稀NaOH溶液
C．a电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．当电路中有1 mol电子通过时，b电极收集到的O2体积为5.6 L
20．25℃时，向20mL0.1mol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液中：
B．b点对应的溶液中：
C．a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大
D．a、b、c、d各点溶液中均有：

二、工业流程题
21．溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。工业上常用的一种海水提取溴的流程如下：

I.回答下列问题：
(1)向淡化海水中通入氯气时，同时加入酸的作用是_______。
(2)X为一种常见的大气污染物，写出吸收塔中发生反应的化学方程式_______。
(3)设备Y的名称为_______，若去除吹出和吸收的步骤，可能带来的问题是_______。
II.某化学课外小组在实验室中模拟上述流程，回答下列问题：
(4)用蒸馏法模拟海水淡化过程中，不需要用到的仪器有_______(填序号)。
①漏斗②直形冷凝管③蒸馏烧瓶④玻璃棒⑤球形冷凝管⑥锥形瓶
(5)实验室制取纯净的氯气的装置如下图：

①仪器F的名称为_______，装置C中的试剂为_______。
②E中发生反应的离子方程式为_______。
③若使用足量MnO2与50mL12mol/LHCl反应，充分反应后测得生成Cl2的物质的量小于0.15mol，可能的原因为_______。

三、原理综合题
22．游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
在25℃，101kPa时，
a.
b.
c.
(1)结合以上热化学方程式，写出NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式_______。
(2)工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2和H2通入到体积为1L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．容器中气体密度不变 B．
C．容器中压强不变 D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2
(3)在合成氨工业中，为提高化学反应速率并提高原料的平衡转化率可采取的措施为_____(填字母)。
A．升高温度 B．将氨液化从体系中分离
C．加入催化剂 D．增大压强
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与反应生成N2，该反应的方程式为。
①现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：

0min
5min
10min
15min
20min

2.0
1.7
1.56
1.5
1.5

0
0.15
0.22
0.25
0.25

在0~5min内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为_______mol/(L·min)，在10min时，CO的转化率为_______。此温度下，该反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
②该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数()的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。


四、填空题
23．新型材料在生活和工业生产中有着广泛的应用。
(1)聚氯化硫(SN)x是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。
①下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_______(填字母)。
A． B．
C．    D．
②基态S原子的原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，其能量最高的电子的电子云轮廓图为_______形。
(2)离子液体熔点很低，常温下呈液态，阴阳离子可自由移动，因此离子液体在电池中可作为_______，某离子液体的结构如图所示，其中碳原子杂化方式为_______，该离子液体中阴离子的空间构型为_______，已知其阳离子的环状结构中含有大π键，该大π键应表示为_______。

(3)硅酸盐是地壳岩石的主要成分，硅酸盐的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，也有以硅氧四面体为结构单元构成一维、二维、三维无限伸展的共价键骨架。图a表示硅酸根的阴离子的化学式为_______，图b无限长链的硅酸根中硅氧原子数目之比为_______。

(○硅原子在上氧原子在下         硅原子在下氧原子在上)

五、有机推断题
24．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可按下列路线合成：

已知：C的核磁共振氢谱只有一组峰。回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______，D的结构简式为_______。
(2)B→C的反应试剂及条件为_______。
(3)丙烯→A和A→B的反应类型分别属于_______、_______。
(4)E和F生成G的化学方程式为_______。
(5)满足下列条件的E的同分异构体的数目为_______种。(考虑立体异构)
①能发生银镜反应和水解反应
②不含环状结构

参考答案：
1．C
【详解】A．聚乙烯属于合成有机高分子材料，A正确；
B．维生素C具有还原性，可以防止二价铁被氧化，故含的补铁剂与维生素C配合使用，补铁效果更好，B正确；
C．“84”消毒液具有氧化性，酒精分子中含有羟基具有还原性，不能混合使用，C错误；
D．光纤的主要成分为纯度较高二氧化硅，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．硅晶体中1个硅原子与相邻的4个硅原子形成共价键，平均1个硅原子形成2个共价键，则1molSi晶体中含有2mol非极性键，A错误；
B．含硅氢、硅氯键，只含极性键，属于共价化合物，B正确；
C．的球棍模型为，C错误；
D．HCl为共价化合物，电子式为，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．铁离子和KSCN反应溶液变红色，A正确；
B．氯离子和银离子生成不溶于酸的沉淀，B正确；
C．溶液中若含有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和硝酸根离子生成硫酸根离子也会和钡离子生成白色沉淀，C错误；
D．铵根离子和氢氧化钠生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，D正确；
故选C。
4．A
【详解】A．铁高温的时候和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁和铝可以发生铝热反应生成单质铁，A正确；
B．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，但是电解氯化铝溶液无法得到单质铝，B错误；
C．氮气和氧气放电生成一氧化氮不是二氧化氮，C错误；
D．硫在氧气点燃生成的是二氧化硫不是三氧化硫，D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．在新制饱和氯水中存在强氧化性物质HClO和Cl2，均能氧化SO，A不合题意；
B．在能使酚酞变红的溶液中存在大量的OH-：OH-、、、、均不反应，能够大量共存，，B符合题意；
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，OH-与Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀，H+、NO和Fe2+将发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；
D．在水电离出的的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，若为酸性，则氢离子与、反应，不能够大量共存，D不符合题意；
故答案为B。
6．A
【详解】A．标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，1分子气体中含有3个碳氢键，故所含C—H键的数目为3NA，A正确；
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、氢氧化钠又会和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，由化学方程式可知将4.6g钠（0.2mol）用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成H2的分子数为大于0.1 NA，B错误；
C．会水解，导致浓度减小，故1L0.01mol/L溶液加水稀释时溶液中离子数小于0.01 NA，C错误；
D．含0.01mol的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体，胶体中胶粒为很多氢氧化铁分子的聚集体，故胶粒数目小于0.01 NA，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，直接加热氯化铵固体无法制得氨气，故A错误；
B．氨气的溶解度大于二氧化碳，制备碳酸氢钠时，应先将氨气通入饱和食盐水中后，再通入二氧化碳气体，且氨气极易溶于水，溶解氨气时不能直接将氨气通入饱和食盐水中，否则会产生倒吸，故B错误；
C．由方程式可知，反应生成碳酸氢钠沉淀，则可有过滤的方法分离得到碳酸氢钠固体，故C正确；
D．灼烧碳酸氢钠时，应在坩埚中使碳酸氢钠灼烧分解制得碳酸钠，不能在烧杯中直接加热制得碳酸钠，故D错误；
故选C。
8．A
【分析】氯酸盐与试剂X反应制备，氯酸盐中氯元素化合价降低，发生还原反应，则需要加入的X为还原剂；
【详解】A．高锰酸钾为强氧化剂，故A符合题意；
B．HCl中氯元素化合价可以升高，做还原剂，故B不符合题意；
C．二氧化硫具有还原性，故C不符合题意；
D．草酸在碳元素化合价可以升高，能做还原剂，故D不符合题意；
故选A。
9．D
【分析】根据图示可知：在Pt(a)电极上CH3OH失去电子发生氧化反应产生CO2，在Pt(b)电极上O2得到电子发生还原反应产生H2O，所以Pt(a)电极为负极，Pt(b)电极为正极，然后根据原电池反应原理分析解答。
【详解】A．Pt(b)上O2得到电子被还原为H2O，所以Pt(b)电极为正极，A正确；
B．工作时，阳离子H+会移向负电荷较多的正极，故H+由a极室向b极室迁移，B正确；
C．Pt(a)电极上，CH3OH失去电子发生氧化反应，产生CO2、H+，故Pt(a)电极的电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，C正确；
D．该燃料电池在工作时，电子从负极Pt(a)经负载流向正极Pt(b)，在溶液中阳离子H+移向正极，阴离子移向负极，电子不能进入电解质溶液中，D错误；
故合理选项是D。
10．D
【分析】反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，B的浓度为0.4mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动，反应为气体分子数减小的反应。
【详解】A．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，平衡逆向移动，所以a+b＞c，故A错误；
B．反应为气体分子数减小的反应，该反应的，故B错误；
C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C错误；
D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D正确；
故答案为D。
11．B
【详解】A．银镜需要在碱性环境中进行，操作中没有加入氢氧化钠调节溶液酸碱性，故A错误；
B．油脂不溶于水，在氢氧化钠溶液中会水解，无分层现象，说明油脂完全水解，故B正确；
C．铝和浓硝酸发生钝化反应，导致反应停止，故C错误；
D．若过氧化钠变质生成碳酸钠，加入盐酸也会生成二氧化碳气体，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．a能使溴的溶液为加成反应、使酸性溶液褪色是氧化反应，A错误；
B．b中含有2个饱和碳原子，故所有碳原子不处于同一平面内，B错误；
C．a和b中不同环境氢原子数目不同，故一氯代物数目不相同，C错误；
D．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；由结构简式可知a、b互为同分异构体，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．根据图中信息得到上述反应均为放热反应，故A错误；
B．根据图中信息得到1mol顺−2−丁烯所含能量比1mol反−2−丁烯所含能量高，因此反−2−丁烯更稳定，故B错误；
C．两者都为放热反应，且顺−2−丁烯加成反应放出的热量大于反−2−丁烯加成反应放出的热量，根据盖斯定律分析得到1mol顺−2−丁烯转化为1mol反−2−丁烯放热4.2kJ，故C正确；
D．发生加成反应时，两者成键释放的能量相同，顺−2−丁烯发生加成反应放出的热量多，因此顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量，故D错误；
综上所述，答案为C。
14．C
【详解】A．等物质的量浓度的与NaOH溶液等体积混合，氢离子首先和氢氧化钠反应生成水：，故A错误；
B．足量气体通入NaClO溶液中，会发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子：ClO-+SO2+ H2O =+Cl-+2H+，故B错误；
C．溶液与过量溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，故C正确；
D．溶液中滴加少量稀，碘离子的还原性更强，首先反应：，故D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．铜与浓硫酸共热发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下不反应，则图I不能用于验证浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B．在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，能用饱和碳酸钠溶液除去乙酸、吸收乙醇、收集乙酸乙酯，则图II能制取乙酸乙酯，故B正确；
C．向氯化钾和过量硝酸银的混合溶液中滴加碘化钾溶液，只有碘化银沉淀的生成，不存在氯化银转化为碘化银的沉淀转化，则图III不能用于证明碘化银的溶度积小于氯化银，故C错误；
D．铁粉和碳粉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，则图IV不能用于验证铁粉发生了析氢腐蚀，故D错误；
故选B。
16．D
【分析】X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素，单质W3具有强氧化性，可用于杀菌消毒，则W为O元素；由电解质结构可知，M为+1价阳离子，则M为锂元素；阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目为1、3、4可知，X为F元素、Y为B元素、Z为C元素。
【详解】A．同周期元素，从左往右原子半径逐渐减小，则锂原子的原子半径在同一短周期的五种主族元素原子中最大，故A错误；
B．同周期元素，从左往右元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物水化物的酸性依次减弱，则硼酸的酸性弱于碳酸，故B错误；
C．同周期元素，从左往右元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物的稳定性依次增强，则水的稳定性弱于氟化氢，故C错误；
D．由阴离子的结构可知，阴离子中硼、碳、氧、氟四种元素的原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选D。
17．D
【详解】A．d为+6硫的含氧酸，为硫酸，c为+4硫的氧化物，为二氧化硫，a为-2硫的氢化物，为硫化氢；浓硫酸和二氧化硫不反应、和硫化氢反应，故浓硫酸可用于干燥c，但不可用于干燥a，A正确；
B．b为硫单质，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，B正确；
C．金属冶炼时产生的二氧化硫含有硫元素，工业上可用于制备硫酸，C正确；
D．a和c反应可生成b，硫化氢化合价-2变为0，二氧化硫化合价+4变为0，根据电子守恒可知，氧化产物与还原产物质量之比为2：1，D错误；
故选D。
18．D
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，导致读数偏大，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，A正确；
B．用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，雨水溶液变小，酸性变弱，所测pH数值偏大，B正确；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致损失热量，所测温度值偏低，C正确；
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，导致滴定液用量偏大，所测体积偏大，D错误；
故选D。
19．D
【分析】在铅酸电池中，Pb为负极，失去电子被氧化为PbSO4，电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4，在正极上PbO2得到电子被还原为PbSO4，正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O。与负极连接的a电极为阴极，发生还原反应；与正极连接的b电极为阳极，发生氧化反应，然后根据原电池、电解池原理分析解答。
【详解】A．在铅酸电池中，Pb为负极，失去电子被氧化为PbSO4，电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4，电极由Pb→PbSO4，负极质量增加；在正极上PbO2得到电子被还原为PbSO4，正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，正极由PbO2→PbSO4，正极质量也增加，A正确；
B．根据图示可知a电极与负极连接，作阴极；b电极与电源正极连接，作阳极。阳极b上水电离产生的OH-失去电子变为O2逸出，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，反应使阳极附近溶液显酸性；在阴极a上水电离产生的H+得到电子被还原为H2，则阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，使附近溶液显碱性，所以Na+通过阳离子交换膜进入左侧，产生NaOH溶液；阴离子通过阴离子交换膜进入右侧，产生H2SO4溶液，故M和N溶液分别为稀H2SO4和稀NaOH溶液，B正确；
C．a电极与电源负极连接，作阴极，阴极a上水电离产生的H+得到电子被还原为H2，则阴极a的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正确；
D．当电路中有1 mol电子通过时，b电极收集到的O2的物质的量是0.25 mol，由于题目未给出气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积大小，D错误；
故合理选项是D。
20．C
【详解】A．a点溶液总体积大于20mL，故，A选项错误；
B．b点对应溶液的溶质为NaHR，此时溶液pH=4.52<7，说明HR-的电离程度大于水解程度，故，B选项错误；
C．d点对应溶液的溶质为Na2R，由于R2-的水解促进水的电离，在a、b、c、d四点中d的溶液中水的电离程度最大，C选项正确；
D．根据电荷守恒，，D选项错误；
答案选C。
21．(1)抑制氯气与水发生反应，提高氯气的利用率
(2)
(3)     蒸馏塔     水中溴的浓度太低，蒸馏时消耗更多的能量
(4)①④⑤
(5)     分液漏斗     浓          随着反应消耗和挥发，盐酸的浓度下降，还原性降低，不能再被氧化

【分析】海水加入酸、氯气，溴离子转化为溴单质，通入热空气吹出，使用二氧化硫吸收溴，吸收后通入氯气反应得到溴单质，蒸馏得到溴、冷凝得到液溴。
（1）
氯气和水生成盐酸、次氯酸，加入酸可以抑制氯气和水的反应，故向淡化海水中通入氯气时，同时加入酸的作用是抑制氯气与水发生反应，提高氯气的利用率；
（2）
X为一种常见的大气污染物，则为二氧化硫，二氧化硫和吹出的溴反应生成硫酸根离子和溴离子，故吸收塔中发生反应的化学方程式；
（3）
溴沸点较低，易挥发，设备Y得到溴蒸气，名称为蒸馏塔；海水中溴含量很低，吹出和吸收是为了富集溴，若去除吹出和吸收的步骤，可能带来的问题是水中溴的浓度太低，蒸馏时消耗更多的能量。
（4）
用蒸馏法模拟海水淡化过程中，蒸馏过程不需要用到的仪器有①漏斗（过滤用）、④玻璃棒（引流、搅拌用）、⑤球形冷凝管（冷凝回流用）；
（5）
①仪器F的名称为分液漏斗，反应生成氯气通过B除去氯化氢、通过C进行干燥，故装置C中的试剂为浓硫酸。
②尾气使用氢氧化钠吸收，故E中发生反应的离子方程式为。
③若使用足量MnO2与50mL12mol/LHCl反应，充分反应后测得生成Cl2的物质的量小于0.15mol，可能的原因为随着反应消耗和挥发，盐酸的浓度下降，还原性降低，不能再被氧化。
22．(1)
(2)C
(3)D
(4)     0.12     44%     0.11L/mol     B     该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，K减小

【解析】（1）
由盖斯定律可知，-2a+3b-3c得到反应，故热化学方程式为：；
（2）
A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A错误；
B．说明正逆反应速率不同，故反应不平衡，B错误；
C．反应为气体分子数减小的反应，容器中压强不变，说明反应已达平衡，C正确；
D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2，不能说明正逆反应速率相同，故不能说明反应已达平衡，D错误；
故选C。
（3）
A．反应为放热反应，升高平衡逆向移动，A错误；
B．将氨液化从体系中分离，导致平衡正向移动，但是物质浓度减小，反应速率减慢，B错误；
C．加入催化剂不影响平衡移动，C错误；
D．反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动且反应速率加快，D正确；
故选D。
（4）
①在0~5min内，氮气的反应速率为 ，则由化学方程式体现的关系可知，以CO2的浓度变化表示的反应速率为0.12mol/(L·min)，在10min时，反应的N2的浓度为0.22mol/L，则反应的CO的浓度为0.88mol/L，故CO的转化率为。

由三段式可知，此温度下，该反应的化学平衡常数K=；
②该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数()的是B，原因是该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，减小。
23．(1)     A     9     哑铃
(2)     电解质或做导体     sp2、sp3     正八面体    
(3)          3:1

【解析】（1）
①氮原子为7号元素，根据：能量最低原理、洪特规则、泡利原理，其最低能量状态的是A；
②基态S原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，s伸展方向为球形，p是哑铃型有x、y、z三种不同的伸展方向，故基态S原子的原子核外有1+1+3+1+3=9种空间运动状态不同的电子；原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；其能量最高的电子为p电子，电子云轮廓图为哑铃形。
（2）
离子液体熔点很低，常温下呈液态，阴阳离子可自由移动，因此离子液体在电池中可作为电解质或做导体；由结构简式可知，饱和碳元素为sp3、双键两端碳原子为sp2，故碳原子杂化方式为sp2、sp3；该离子液体中阴离子中有6个共价键，根据电子对互斥理论可知，空间构型为正八面体；已知其阳离子的环状结构中含有大π键，由图可知，该大π键为5个原子和6个电子形成的，应表示为；
（3）
图a表示硅酸根的阴离子为2个硅原子和7个氧原子形成的离子，化学式为，图b无限长链的硅酸根中每个重复的单元中两端硅原子被共有，则平均硅原子的数目为2÷2+2=3，氧原子的数目为1，故硅氧原子数目之比为3:1。
24．(1)     2—溴丙烷    
(2)O2，Cu做催化剂、加热
(3)     加成反应     水解反应(取代反应)
(4)+CH3OH+H2O
(5)4

【分析】由有机物的转化关系可知，CH3CH=CH2与溴化氢发生加成反应生成，则A为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则B为；在铜做催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生成核磁共振氢谱只有一组峰的，则C为；与氢氰酸发生加成反应后酸化得到，则D为；酸性条件下共热发生消去反应生成，则E为；天然气的主要成分甲烷一定条件下与氧气反应生成CH3OH，则F为CH3OH；在浓硫酸作用下，CH3OH与共热发生酯化反应生成，则G为；一定条件下发生加聚反应生成，则有机玻璃的结构简式为。
（1）
由分析可知，A的结构简式为，名称为2—溴丙烷，D的结构简式为，故答案为：2—溴丙烷；；
（2）
由分析可知，B→C的反应为在铜做催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生成核磁共振氢谱只有一组峰的和水，故答案为：O2，Cu做催化剂、加热；
（3）
由分析可知，丙烯→A的反应为CH3CH=CH2与溴化氢发生加成反应生成，A→B的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和溴化钠，水解反应属于取代反应，故答案为：加成反应；水解反应(取代反应)；
（4）
E和F生成G的反应为在浓硫酸作用下，CH3OH与共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；
（5）
E的同分异构体不含环状结构，能发生银镜反应和水解反应说明有机物分子中含有甲酸酯基和碳碳双键，同分异构体的结构可以视作丙烯分子中的氢原子被甲酸酯基取代所得结构，结构简式可能为HCOOCH2CH=CH2、、CH3CH=CHOOCH，其中CH3CH=CHOOCH存在顺反异构，则符合条件的同分异构体共有4种，故答案为：4。