人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护精品课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护精品课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了不锈钢，金属的防护，电化学保护法，船身上装锌块，实验4-4，锌片逐渐溶解，铁电极上有气泡冒出，H＋＋2eH2↑，实验现象，其他方法等内容，欢迎下载使用。
1965年冬天，在湖北省望山楚墓群中，出土了传说中的越王勾践剑。这把青铜宝剑穿越了两千多年的历史长河，但剑身几乎不见锈斑。它千年不锈的原因到底是什么呢？
越王勾践剑的含铜量约为80%-83%、含锡量约为16%-17%。该剑出土时插在髹漆的木质剑鞘内。这座墓葬深埋在数米的地下，墓室四周用白膏泥填塞，白膏泥致密性更好。
讨论自行车不同构件的防锈措施？
1、改变金属的内部组织结构，如2、在金属表面覆盖保护层
例如：①喷涂漆；②涂油脂；③表面钝化；④烧蓝（致密的Fe3O4膜；⑤电镀(在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性较强的金属镀层)等。
原理：应用原电池原理，让被保护金属作正极，另找一种活泼性较强的金属作负极
牺牲阳极的阴极保护法示意图
用牺牲锌块的方法来保护船身
（1）牺牲阳极的阴极保护法
（1）Fe作保护电极，Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，按图所示连接好装置。观察电流表指针的变化，以及烧杯中两个电极附近发生的现象。过一段时间，用胶头滴管从和Fe 电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液， 观察试管中溶液颜色变化？
说明：Fe2+的检验：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液(黄色)反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁KFe[Fe(CN)6]沉淀。这是检验溶液中Fe2+的常用方法。
Zn-2e- =Zn2＋
【现象】试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液，无明显变化，即溶液中无Fe2+
【结论】Fe电极被保护，不发生反应。Fe、Zn和经过酸化的NaCl溶液构成原电池；Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护。
(2)将1 g琼脂加入250 mL烧杯中，再加入50 mL饱和食盐水和150 mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解。稍冷后，趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中，各滴入5～6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀。取两个2～3 cm的铁钉，用砂纸擦光。 如图(a)所示，将裹有锌皮的铁钉放入上述的一个培养皿中； 如图(b)所示，将缠有铜丝的铁钉放入另一个培养皿中。观察并解释实验现象。
裹有锌片的铁钉，锌片逐渐溶解，铁钉附近溶液变红色；
裹有铜丝的铁钉，铁钉逐渐溶解，铁钉附近溶液有蓝色沉淀生成；铜丝周围溶液变红
实验结论：锌作负极，发生反应： Zn-2e-=Zn2+；铁作正极，发生反应： O2+2H2O+4e-=4OH-铁作正极，不反应，被保护
实验结论：铁作负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，发生反应： O2+2H2O+4e-=4OH-Fe2+与[Fe(CN)6]3－反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀铁作负极，发生氧化反应，被腐蚀
例1、相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是 ( 　 )
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。 主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
（2）外加电流的阴极保护法
外加电流的阴极保护法示意图
答：牺牲阳极法和外加电流法采用的辅助阳极，在电极上发生的反应类型是相同的，都是发生氧化反应。 采用的辅助阳极在化学性质上要求是不同的，牺牲阳极法采用的辅助阳极金属材料的活动性必须比被保护的金属的活动性要强，外加电流法的辅助阳极只起导电作用，惰性电解和金属均可作辅助阳极，但最好选用惰性电极。
例2、(2017全国Ⅰ卷)支撑海港码头基础的钢管桩, 常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示, 其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
保护电流应根据环境（pH值，离子浓度，温度）变化
（1）根据不同的设计条件选用不同的金属或非金属材料；
（2）控制和改善环境介质因素(如选用缓蚀剂)等。
（3）金属防护包括生产设计、选材、防腐措施、施工、监测、管理和维护等环节，需要进行综合评价和决策。
例3、下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 。
【规律】金属的腐蚀快慢和金属的防护方法的优劣（1）各种腐蚀的程度由大到小依次排列为：
同一种金属的腐蚀：在强电解质中 弱电解质中 非电解质中
(2)各种防腐蚀措施由好到差的顺序为：