化学人教版 (2019)第一节 原电池优秀ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)第一节 原电池优秀ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了一一次电池，碱性锌-锰干电池，电池反应，电解质，KOH，MnO2，锂电池，正极PbO2，负极Pb，二二次电池等内容，欢迎下载使用。
①一次电池又称不可充电电池——如：干电池②二次电池又称充电电池——蓄电池③燃料电池
3)电池优劣的判断标准:
①能量转换效率高，供能稳定可靠。
②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。
③易维护，可在各种环境下工作。
①比能量:指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。单位(W.h).kg-1或(W.h).L-1
②比功率:指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。单位W. kg-1或W.L-1
③电池的储存时间的长短
3.化学电池回收利用:废旧电池中含_______和酸碱等有害物质,应回收利用,既减少污染,又节约资源。
1、干电池1）普通锌锰电池
负极：锌皮 正极：石墨电解质溶液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉，还填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
负极————————————————正极————————————————总反应———————————————
Zn-2e-=Zn2+
2NH4++2e-=2NH3 ↑ +H2 ↑
Zn+2NH4+=Zn2++2NH3 ↑ +H2 ↑
MnO2粉末作用：吸收产生的H2，Zn2+吸收产生的NH3
Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
思考：该电池的正负极材料、电极反应式和电解质
*改进后碱性锌锰电池的优点：电流稳定，放电容量、时间增大几倍，不会涨气或漏液。
注：写电极方程式：若是只写一极，则要约为最简系数；若是两极都写，则要得失电子一致。
锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极： ；正极： 。
用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。
8Li-8e-=8Li+
3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S
铅蓄电池 P97
电解质：H2SO4溶液
PbO2(s) + 4H+(aq)+SO42- (aq)+2e- =PbSO4 (s)+2H2O(l)
Pb(s) + SO42- (aq)-2e- =PbSO4 (s)
可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉
比能量低、笨重、废弃电池污染环境
银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
正极：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-
镍—镉可充电电池可发生如下反应：
Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池的负极材料是
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
B. NiO(OH)
D. Ni(OH)2
C. Cd(OH)2
某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCO2 + LixC6 = LiCO2 + C6 (x