化学选择性必修1第四章 化学反应与电能第二节 电解池完美版ppt课件

这是一份化学选择性必修1第四章 化学反应与电能第二节 电解池完美版ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了电镀制品，铜的电解精炼，冶炼铝原理，电冶金，电解池，原电池等内容，欢迎下载使用。
二. 电解原理的应用
1.电解饱和NaCl溶液
两极材料：碳棒或其它惰性电极
NaCl == Na+ + Cl–
2Cl– – 2e– ＝ Cl2↑
2H+ + 2e– ＝ H2↑
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
阳极产物 Cl2 和阴极产物 NaOH（H2）如何检验？
使湿润的KI淀粉试纸 变蓝
电解饱和食盐水的原理示意图
（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛(惰性)
氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
（2）离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和 气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
Cu – 2e– = Cu2+
Cu2+ + 2e– = Cu
电镀液的浓度基本不变。
——含有镀层金属离子的溶液
1. a 、b哪一极为正极？
2. 若要给铁叉镀银， a极选用什么材料？ 选择何种溶液？
粗铜：含杂质（Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等）
Zn – 2e– = Zn2+Fe – 2e– = Fe2+Ni – 2e– = Ni2+Cu – 2e– = Cu2+
Zn Fe Ni CuAg Au
思考：若把阴极纯铜换成铁棒，电解过程变吗？
不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。
电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
阳极：6O2--12 e- =3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- =4Al
助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠）阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充
思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3?
冶炼活泼金属 K ~~ Al
1、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时， 阴极析出的物质是 ；阳极产物是 。2、两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产物 是 ；阴极的产物是 。
3、试写出下列装置中所发生的电极反应式。
石墨 石墨 粗铜 纯铜 纯铜 铁
(A) (B) (C)
练习2.请观察下列实验装置图，指出各装置的名称。
NaCl溶液 硫酸溶液
练习3、判断下列装置各属于什么池？
总结：原电池、电解池、电镀池判定规律
1、无外接电源， 可能是原电池：依据原电池的形成条件判定， “三看” 电极：两极为导体且活泼性不同 电解液：两极插入电解液中 回路：形成闭合回路或两极接触
2、有外接电源，两极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池：当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，为电镀池，其余情况为电解池。
下列描述不正确的是（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D．与电源负极相连的是电解槽的阴极