人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池优质ppt课件

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人教版高中化学选择性必修一
第四章 化学反应与电能第二节 电解池第1课时 电 解 原 理
目录
(1)两个活性不同的电极
(2)电解质溶液(一般与活泼性强的电极能发生氧化还原反应)
(3)形成闭合回路
(4)自发进行的氧化还原反应
1、构成原电池的条件是什么?
负极：
正极：
电池总反应：
Zn – 2e- = Zn2+
Cu2+ ＋ 2e- = Cu
Zn+Cu2+ = Zn2++Cu
2、原电池的电极反应式?
3、原电池中的能量转化方式是什么？
化学能转化成电能
导入思考
如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源时，电能能能转化成化学能吗？
实验分析：
通电前：分析电解质溶液中的离子情况 阳离子：H+、Cu2+ 阴离子：OH-、Cl- 做无规则运动
通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 与电极材料无关
思考1：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ 、 H+向阴极区移动； Cl- 、OH-向阳极区移动
Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
阴极区：
Cu2+→Cu H+→H2↑
阳极区：
思考2：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？
头脑风暴
有气泡，湿润KI-淀 粉试纸变蓝，气体有刺激性气味
碳棒上有一层红色的物质析出
阴极：
阳极：
阳离子 阴极阴离子 阳极
闭合回路特点
2Cl--2 e- =Cl2↑
Cu2++ 2e-=2Cu
溶液中氢离子和氢氧根离子定向移动吗？为什么它们没有放电？
e-
e-
e-
e-
电极名称_______
反应类型_______
电极反应_______
实验现象_______
电极名称_______
反应类型_______
电极反应_______
实验现象_______
阴极
阳极
氧化
还原
Cu2+ ＋ 2e－ = Cu
红色固体
2Cl－－ 2e－ = Cl2↑
黄绿气体
你记住了吗？
1、电解
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2、电解池（电解槽）
把电能转化为化学能的装置
注意：①电流应是直流电 ②熔融态的电解质也能被电解
3、电解池构成条件
(1) 外加直流电源
(2) 电极
(3) 电解质溶液或熔融电解质
阳极：接电源正极
阴极：接电源负极
惰性电极：C、Pt、Au等
活性电极：Fe、Cu、Ag等
电极材料
名称
(4)形成闭合回路
A
B
分析下图，属于电解池的是（ ）
D
C
D
随堂小练
C
随堂小练
C
阳极 阴极
+ -
随堂小练
阴极放电顺序（阳离子得电子能力）
Al3+~ K+水溶液中不放电，熔融状态放电
Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+（浓度大）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（浓度小） >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。
4.放电顺序
（即失或得电子的顺序）
S2－＞SO32－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞(含氧酸根)＞F－
①用活性电极：金属失电子 ②用惰性电极：阴离子放电顺序：
阳极：
看电极材料是否参与反应：
惰性电极（只传递电子本身不失电子）: 铂Pt、金Au、石墨C、活性电极：除铂、金外的金属,如Cu、Ag、Fe等
含氧酸根、 F-在水溶液中不放电
无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐(如HCl、CuCl2等)溶液的电解 阴极：2H+ + 2e－ =H2↑ 阳极：2Cl－ －2e－ =Cl2↑ 总反应：2HCl ====Cl2↑+H2↑
通电
1、电解电解质型：
5、电解规律(用惰性电极电解时)
实质：电解质本身被电解
增大
通入HCl
溶液pH变化：
溶液复原方法：
电解盐酸：
阳极
阴极
氧气
铜
阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极：Cu2++ 2e- = Cu
减小
减小
加CuO
CuSO4溶液
2、放氧生酸型：
不活泼金属的含氧酸盐 (如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。
阳极
阴极
氯气
氢气
NaCl溶液
  
 
 
 
阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2↑
阴极: 2H ++ 2e- =H2 ↑
减小
增大
加HCl
3、放氢生碱型：
活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、K2S等)溶液的电解
阳极
阴极
氧气
氢气
Na2SO4溶液
  
 
 
阳极: 4OH- - 4e- =2H2O+O2 ↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
变大
不变
加H2O
4、电解水型：
含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如H2SO4、NaOH、Na2SO4 等)的电解。
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HClⅠ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
图中x﹑y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板有无色无臭的气体放出,符合这一情况的是 ( )
A
a
b
Z溶液
x y
. .
随堂小练
用石墨电极电解硫酸铜溶液，一段时间后断开电路，要使溶液恢复到电解前的浓度应向其中加入（ ）A 、CuSO4 B 、 H2O C 、CuO D 、Cu(OH)2
C
用用石墨电极电解1mol/LNaCl溶液，一段时间后，此时NaCl溶液浓度变为0.5mol/L,要使溶液恢复到电解前的浓度应向其中加入（ ）
A、NaCl(s) B、H2O C、通入HCl气体 D 、盐酸
C
随堂小练
用Pt电极长时间电解下列溶液，整个溶液的pH不发生变化的是（　　）　　A．KNO3　　B．Ba(OH)2 　　C．CaCl2 　　　　D．H2SO4
A
随堂小练
下图所示装置中a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法正确的是( )A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变
A C
随堂小练
如图所示，通电后A极上析出Ag，则有关叙述正确的是( ) A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变
 
B
随堂小练
（2）电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意两边的电荷要守恒（电子看作负电荷）
（3）标明条件：通电或电解。若电解的H+或OH-来自于H2O，在方程式中要以H2O形式存在，不能书写H+或OH-作为反应物
（4）电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的反应，所以：弱氧化剂+弱还原剂 = 强氧化剂+强还原剂的反应形式也很常见
（1）首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。
6.电极反应式的书写
（包括水的电离，并分 成阳离子组和阴离子组）
②明确溶液中存在哪些离子
③判断阴阳离子的放电顺序
④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式
书写电极反应式及总方程式的方法小结
①判断电极材料
（注意得失电子守恒）
⑤由阴阳两电极反应式，合并得总反应式
（弱电解质的须保持分子形式）
1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时。下列判断(设电解按理论进行，溶液不蒸发)正确的是(　 )A．溶液的浓度变为0.08mol/LB．阳极上产生112mLO2(标准状况)C．转移的电子数是1.204×1022个　D．反应中有0.01mol的Ag被氧化
C
随堂小练
用Pt作电极电解某种溶液,通电一段时间后,溶液的pH值变小,并且在阳极得到0.56L气体,阴极得到1.12L气体(两气体均在相同条件下测定).由此可知溶液可能是( )A﹑稀盐酸 B﹑KNO3溶液 C﹑CuSO4溶液 D﹑稀硫酸
D
随堂小练

用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，然后加入P 能使溶液回复电解前的状态的组是（ ） X Y Z P A. Pt Pt NaOH NaOH B. Cu Cu CuSO4 CuSO4 C. Cu Pt Cu(NO3)2 CuO D. Pt Pt H2SO4 H2O
D
随堂小练
根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应： Cu + 2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（ ）
B
随堂小练
在相同条件下，通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则析出银的质量为（ ） 　　A．108g 　　　B．54g 　　C．216g 　　 D．64g
C
随堂小练
1、电解
5、电极反应式的书写
2、电解池（电解槽）
3、电解池构成条件
4、电解规律
课堂小结
课程结束