人教【新课标】高中化学一轮复习：专题17 有机化学解析版

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人教【新课标】高中化学一轮复习：专题17 有机化学
一、单选题
1．化学与能源息息相关。下列说法不正确的是（　　）
A．煤的干馏和石油的裂化都属于化学变化
B．风能、电能、地热能等都属于一次能源
C．推广新能源汽车有助于减少NOx的产生
D．光合作用是将太阳能转变为化学能的过程
【答案】B
【知识点】常见能量的转化及运用；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化都属于化学变化，裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B．电能属于二次能源，风能、地热能属于一次能源，故B符合题意；
C．新能源是指太阳能、电能等能源，可以有效减少二氧化碳、一氧化碳、氮氧化物、二氧化硫、含铅化合物及固体颗粒物等污染物的排放，减少环境污染，且减少石油资源的消耗，C不符合题意；
D．光合作用绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，储存在糖类中，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】易错点：一次能源是指直接从自然界中获取的能源，如煤、石油、天然气；二次能源是通过加工获取的能源，如电能。
2．兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是（　　）
A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C．装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种
D．一段时间后，D中会有白色晶体出现
【答案】C
【知识点】甲烷的取代反应
【解析】【解答】A．共热MnO2和浓盐酸制备Cl2，用B干燥Cl2和CH4，CH4和Cl2在C中发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，用D吸收HCl，防止污染空气。实验时，先点燃A处酒精灯，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，用氯气排出装置内空气，再通甲烷，选项A不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，甲烷、氯气中有水蒸气，装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用，选项B不符合题意；
C．装置C经过一段时间的散射光照射后，生成氯化氢、一氯甲烷，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，5种产物，选项C符合题意：
D．生成的氯化氢溶于饱和食盐水后，使溶液中的氯离子浓度增大，NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)平衡左移，有NaCl析出，选项D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气，氯气经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，据此解答。
3．取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入1体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽里，按如图装置实验，关于该实验的说法错误的是（　　）
A．析出的白色晶体是氯化钠
B．试管内壁出现的油状液滴应当是四氯化碳
C．反应结束后试管内液面会上升
D．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
【答案】B
【知识点】甲烷的取代反应
【解析】【解答】A．氯气溶于水生成氯离子是一个可逆过程，氯化氢溶于水生成氯离子，相当于增加氯离子的浓度，导致氯化钠析出，故A不符合题意；
B．反应过程中试管壁上有油珠产生，为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，三者为油状液滴，而不仅仅是四氯化碳，故B符合题意；
C．甲烷和氯气在光照条件下发生了取代反应，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，其中得到的HCl是最多的，HCl溶于水，试管内气压减小，反应结束后试管内液面会上升，故C不符合题意；
D．CH4和Cl2发生取代反应，生成HCl，HCl遇水形成白色的酸雾，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.氯离子浓度增大，使氯化钠析出；
B.油状液滴为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷；
C.HCl极易溶于水；
D.HCl遇水形成白色的酸雾。
4．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，则消耗的Cl2的物质的量为（　　）
A．1.0mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.6mol
【答案】D
【知识点】甲烷的取代反应；物质的量的相关计算
【解析】【解答】在光照条件下，1molCH4与Cl2能发生取代反应，得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，由碳原子守恒可知：n(CH3Cl)+n(CH2Cl2)+n(CHCl3)+n(CCl4)=1mol，所以n(CH3Cl)=0.3mol，n(CH2Cl2)=0.2mol，n(CHCl3)=0.1mol，n(CCl4)=0.4mol，该四种取代物中取代的n(H)=n(Cl)=0.3mol×1+0.2mol×2+0.1mol×3+0.4mol×4=2.6mol，根据取代反应的特点可知，取代1molH原子，消耗1molCl2，则消耗的n(Cl2)=n(H)=2.6mol，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】发生取代反应时，氯气中的Cl原子一半保留在有机物分子中，一半与H原子结合生成HCl，根据 n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4计算出各自的物质的量，进而计算所需氯气的物质的量，据此解答。
5．下列有关烯烃的说法中，正确的是(　　)
A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上
B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应
C．分子式是C4H8的烃一定属于烯烃
D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【知识点】乙烯的化学性质；烯烃
【解析】【解答】A．烯烃分子中只有双键碳原子和与其直接相连的原子一定在同一平面上，其他原子不一定在同一平面上，所以A错
B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，也能发生取代反应，所以B错
C．分子式是C4H8的烃不一定属于烯烃，还可能属于环烷烃，所以C错
D．烯烃的碳碳双键既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以D符合题意

【分析】A、烯烃中只有与碳碳双键直接相连的原子才在同一个平面上；
B、烯烃也可发生取代反应；
C、C4H8可以是烯烃，也可以是环烷烃；
D、碳碳双键可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色；
6．下列关于乙烯的说法中不正确的是（　　）
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．乙烯的结构式为
C．乙烯的含碳量低于甲烷
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的用途
【解析】【解答】A．乙烯可作为水果的催熟剂和植物生长的调节剂，故A不符合题意；
B．乙烯中含有碳碳双键，结构式为，故B不符合题意；
C．乙烯的最简式为CH2，甲烷的最简式为CH4，乙烯的含碳量高于甲烷，故C符合题意；
D．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】乙烯为C2H4，甲烷为CH4，烯的含碳量高于甲烷。
7．家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法错误的是（　　）
A．丙烯和丁烯均能发生加成反应
B．可用溴水来鉴别丙烷与丙烯
C．丁烷中所有原子不可能处于同一平面
D．丙烷的二氯代物有3种
【答案】D
【知识点】烯烃
【解析】【解答】A．丙烯和丁烯中均含有碳碳双键，能发生加成反应，A项不符合题意；
B．丙烯中含有碳碳双键，能使溴水褪色，丙烷中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，B项不符合题意；
C．正丁烷中含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，C项不符合题意；
D．丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3共4种，D项符合题意。
【分析】A．含有碳碳双键，可发生加成反应；
B．烯烃能使溴水褪色，而烷烃不能；
C．烷烃为四面体结构，不可能所有原子共平面；
D．先确定丙烷的一氯代物，再确定其二氯代物；
8．在某种苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液，振荡后酸性KMnO4溶液褪色，对该现象解释正确的是（　　）
A．该苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
B．苯环受侧链影响易被氧化
C．侧链受苯环影响易被氧化
D．由于苯环和侧链的相互影响，苯环和侧链均易被氧化
【答案】C
【知识点】苯的同系物及其性质
【解析】【解答】在苯的同系物(与苯环相连的碳原子上含有氢原子)中，侧链易被酸性KMnO4溶液氧化成羧基，而苯环无变化，说明侧链受苯环影响而易被氧化，与碳原子数的多少无关，综上所述，C项符合题意。
【分析】在苯的同系物中，由于侧链受苯环影响，易被氧化，据此解答。
9．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
A．苯的分子式是，属于饱和烃
B．苯与萘()互为同系物
C．苯可以使酸性溶液褪色
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
【答案】D
【知识点】苯的结构与性质
【解析】【解答】A．苯的分子式是C6H6，属于不饱和烃，其不饱和度为4，A不符合题意；
B．结构相似，组成上相差若干个CH2的有机化合物互为同系物，苯的分子式为C6H6，萘的分子式为C10H8，两者组成上不是相差若干个CH2，不是同系物，B不符合题意；
C．苯与高锰酸钾不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；
D．苯分子中碳碳键为介于单键和双键之间的特殊的键，6个碳原子之间的键完全相同，为平面正六边形结构，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】易错分析：苯环中不含碳碳双键，其是一种介于单键和双键之间的一种特殊化学键，不能使酸性高锰酸钾褪色
10．下列物质不能使酸性 溶液褪色的是（　　）
A．甲苯 B．乙烯 C．丙烷 D．氯化亚铁
【答案】C
【知识点】烯烃；烷烃
【解析】【解答】A．甲苯中与苯环相连的碳原子上有氢，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，选项A不符合；
B．乙烯含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，选项B不符合；
C．烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使其褪色，选项C符合；
D．氯化亚铁具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使其褪色，选项D不符合；
故答案为：C。

【分析】A.甲苯能被酸性高锰酸钾氧化；
B.乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化；
C.丙烷不能被酸性高锰酸钾氧化；
D. 氯化亚铁具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化。
11．乙苯制苯乙烯的原理：+H2，下列说法正确的是（　　）
A．该反应是加成反应
B．乙苯的同分异构体有3种
C．可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯
D．苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面
【答案】D
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；同分异构现象和同分异构体；苯的同系物及其性质；加成反应
【解析】【解答】A．该反应消去小分子H2，形成不饱和键(碳碳双键)，属于消去反应，A不符合题意；
B．乙苯的不饱和度为4，含苯环的同分异构体有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯共3种，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，B不符合题意；
C．乙苯和苯乙烯均能使KMnO4(H+)溶液褪色，故不可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯，C不符合题意；
D．苯环和乙烯均是平面型分析，单键可旋转，则苯乙烯中所有C原子均可能共面，即苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：
（1）不饱和烃；比如，含有碳碳双键或者碳碳三键的烃类.
（2）苯的同系物；甲苯，二甲苯，乙苯等.
（3）不饱和烃的衍生物；含有碳碳双键或者碳碳三键的一些卤代烃等.比如，溴乙烷.
（4）部分醇类有机物；比如，丙烯醇.
（5）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；
（6）石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；
（7）天然橡胶。
12．下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（　　）
A．各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构
B．苯环中含有3个C—C单键，3个 双键
C．苯分子中6个碳碳键完全相同
D．苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间特殊的键
【答案】B
【知识点】苯的结构与性质
【解析】【解答】A.苯分子具有平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子位于同一平面上，故A不符合题意；
B.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的化学键，不存在单纯的单、双键，故B符合题意；
C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的化学键，分子中6个碳碳键完全相同，故C不符合题意；
D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的化学键，不是单双键交替的结构，分子中6个碳碳键完全相同，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】苯环中的键，是介于单键和双键中独特的键
13．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是(　　)
A．乙酸 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．水
【答案】B
【知识点】有机物中的官能团；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】羟基或羧基能和金属钠反应生成氢气，也能发生酯化反应，所以与金属钠反应的有A、B、D项；能发生酯化反应的有A、B项；醇羟基可以发生催化氧化，因此能发生催化氧化反应的有B项。故三者均能发生反应的只有B项。
故答案为：B。

【分析】跟钠反应的官能团：羧基、酚羟基、醇羟基；能发生酯化反应的官能团：羧酸里的羧基和醇里的醇羟基；可以发生催化氧化的官能团：羟基可以被催化氧化为醛基，特殊情况下也可以被氧化为羧基
14．下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是（　　）
A．图甲：混合乙醇与浓硫酸 B．图乙：制取乙酸乙酯
C．图丙：分离乙酸乙酯和水层 D．图丁：分离乙酸乙酯和乙醇
【答案】C
【知识点】乙酸乙酯的制取；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．混合乙醇和浓硫酸时应该将浓硫酸加入到乙醇溶液中，A项不符合题意；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，B项不符合题意；
C．分离乙酸乙酯和水的溶液可采用分液的方法，有机层在上层，水层在下层，C项符合题意；
D．乙酸乙酯和乙醇的沸点接近，不能用蒸馏的方法分离，D项不符合题意；
故答案为：C。

【分析】Ａ．混合时应将浓硫酸加入乙醇中；
Ｂ．乙酸乙酯与氢氧化钠反应；
Ｃ．乙酸乙酯和水不互溶，通过分液分离；
Ｄ．乙酸乙酯和乙醇沸点接近，不能用蒸馏的方法分离。
15．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法正确的是（　　）
A．反应①、④均为取代反应
B．反应②、③的原子利用率均为
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别
D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
【答案】B
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A．由分析可知，反应④为催化氧化反应，不是取代反应，故A不符合题意；
B．由分析可知，反应②、③的产物都只有乙酸乙酯，反应中产物唯一，原子利用率均为，故B符合题意；
C．乙醇溶于水，乙酸与氢氧化钠溶液反应，但没有明显的实验现象，则用氢氧化钠溶液不能鉴别乙醇和乙酸，故C不符合题意；
D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A、反应④为氧化反应；
B、根据转化过程中发生的反应进行分析；
C、乙醇、乙酸与NaOH溶液混合后，无明显现象；
D、根据酯类同分异构体的书写分析；
16．乙酸乙酯的制备实验如下：
步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液
步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体
步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅
步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物
下列关于该实验说法错误的是（　　）
A．试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸
B．导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸
C．步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应
D．步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯
【答案】C
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A． 试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸，致使混合液冲进b中，引起危险，故A不符合题意；
B． 乙醇、乙酸易溶于水，导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸，故B不符合题意；
C． 步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙酸发生反应，故C符合题意；
D． 乙酸乙酯的密度小于水相，步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.沸石可防止加热时液体暴沸；
B.乙醇和乙酸均易溶于水；
C.碳酸钠和乙醇不反应，与乙酸反应；
D.乙酸乙酯密度小于水，位于上层，从上口倒出。
二、综合题
17．乙烯()、丙烯()是石油裂解的产物，乙烯水化法制乙醇已成为工业制乙醇的主要方法。请回答下列问题：
（1）石油裂化、裂解为　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）乙烯、丙烯互为____(填标号)。
A．同素异形体 B．同系物 C．同分异构体 D．同位素
（3）请写出以乙烯作原料制取乙醛的化学方程式　 　、　 　。
（4）乙醇和乙酸在如下图所示装置中可以发生反应制备乙酸乙酯。
①甲中加入碎瓷片的目的为　 　。
②甲中反应的化学方程式为　 　。
③乙中饱和溶液的作用为　 　，从乙中分离出乙酸乙酯粗品的操作为　 　。
【答案】（1）化学
（2）B
（3）；
（4）防止暴沸；；溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度；分液
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；乙烯的化学性质；乙酸乙酯的制取；同系物
【解析】【解答】(1)石油裂化、裂解都是将长链烃断为短链烃，都属于化学变化。故答案为：化学
(2)乙烯、丙烯结构相似相差一个CH2，属于同系物。故答案为：B
(3)以乙烯作原料制取乙醛的化学方程式为、。
(4)①甲中加入碎瓷片的目的为防止暴沸，故答案为：防止暴沸
②甲中乙酸和乙醇酯化制备乙酸乙酯的化学方程式为；
③乙中饱和溶液的作用为溶解挥发出来的乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，从乙中分离出乙酸乙酯粗品的操作为分液。故答案为：溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，分液

【分析】(1)石油裂化、裂解都是将长链烃断为短链烃，有物质的生成；
(2)结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；同种元素形成的不同单质互称同素异形体；质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；分子式相同结构不同的有机化合物称同分异构体；
(3)乙烯加成生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛；
(4)依据酯化反应的知识分析解答。
18．A、B、C、D、E均为有机物，其中A有特殊香味，能与水任意比互溶；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为　 　；B发生加聚反应，得到的产物名称为　 　；E的官能团名称为　 　。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应Ⅰ　 　。
反应Ⅱ　 　。
（3）实验室常用下图装置制取E：
①a试管中主要反应的化学方程式为　 　，反应类型是　 　。
②干燥管b中作用是　 　。
③c溶液是　 　。
【答案】（1）CH3CH3OH；聚乙烯；酯基
（2）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代(或酯化)反应；防倒吸；饱和碳酸钠溶液
【知识点】有机物的推断；乙醇的化学性质
【解析】【解答】 B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平 ，则B为乙烯，A为乙醇，C为乙醇钠，D为乙醛，E为乙酸乙酯
（1）乙醇的结构简式， CH3CH3OH ，乙烯加聚反应得到的产物为聚乙烯，E中官能团的名称为酯基
（2）乙醇与钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇的催化氧化反应： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）制取乙酸乙酯： CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ，反应类型为酯化反应或取代反应，干燥管的作用为防止倒吸，c溶液为饱和碳酸钠。
【分析】本题的突破点在B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，可知B为乙烯，则根据官能团，及给的提示，可推测接下来的有机化合物，及有机反应。
19．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式为　 　，属于　 　分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）仅用下列物质能除去甲烷中的杂质乙烯的试剂是　 　(填序号)。
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_______(填序号)。
A． B．
C． D．
（4）已知 。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：
反应②的化学方程式为　 　。
（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为　 　，反应类型是　 　。
【答案】（1）；非极性
（2）b
（3）B
（4）
（5）；加聚反应
【知识点】极性分子和非极性分子；乙烯的化学性质；聚合反应
【解析】【解答】(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2，电子式为： ；分子对称，属于非极性分子；
(2)甲烷化学性质比较稳定，和强酸、强碱、强氧化剂之间均不发生反应，乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，能被高锰酸钾溶液氧化为 ；除去甲烷中的杂质乙烯的可用溴的四氯化碳，
故答案为：b；
(3)乙烯和水加成能生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，和溴化氢加成生成溴乙烷，但不能通过乙烯加成反应得到 ，
故答案为：B；
(4)乙烯和水发生加成反应，生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛再氧化，最终生成乙酸，因而A为 ，B为 。反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为 ；
(5)以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物为聚乙烯，反应方程式为： ，反应属于加聚反应。
【分析】（1）乙烯为共价化合物，其分子中含有1个碳碳双键，电子式为，乙烯分子正负电荷中心重合，为非极性分子；
（2）乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应并出去乙烯，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成CO2 ；
（3）乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；
（4）反应②为乙醇催化氧化生成乙醛；
（5）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。
20．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
已知乙烯在银催化氧化条件下生成环状化合物。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是　 　；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为　 　，该反应的类型为　 　；
（3）C的同分异构体中，属于酸的有　 　种；
（4）D的结构简式为　 　。
【答案】（1）乙醇
（2）；酯化反应
（3）2
（4）
【知识点】有机物的推断；有机物的结构和性质；烯烃；酯化反应
【解析】【解答】乙烯与水加成得到A为乙醇，乙醇催化氧化得到B，结合分子式即可知道B为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应得到的是乙酸乙酯，乙烯与氧气反应得到D，D为环氧乙烷，即可判断E为乙二醇，根据F的分子式即可判断F为二乙酸乙二酯。
（1）根据以上分析，A的俗名是乙醇，故正确答案是：
（2）B和A反应是乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为 ，反应类型为之阿虎反应
（3）C为CH3COOC2H5，分子式为C4H8O2,同分异构体属于酸的是CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH
共有2种，故正确答案是;2
（4）D是环氧乙烷结构简式为
【分析】根据给出的反应流程即可写出A,B,C,D,E,F,的结构简式，结合问题进行解答即可
（1）根据化学式即可知道俗名
（2）根据反应物和生成物的化学式即可写出方程式和判断反应类型
（3）根据C的结构式按要求写处同分异构体即可
（4）根据分析即可写出D的结构简式