人教【新课标】高中化学一轮复习：专题3离子反应解析版

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人教【新课标】高中化学一轮复习：专题3离子反应
一、单选题
1．下列物质属于强电解质的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A． 是弱酸，部分电离，属于弱电解质，A不符合题意；
B． 是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C． 是盐，在水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，C符合题意；
D． 是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在溶液中完全电离的电解质属于强电解质。
2．下列物质属于电解质的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．在水溶液或熔融状态下都不能导电，为非电解质，A不选；
B．SO2在水溶液中或熔融状态下都不能自身发生电离，为非电解质，B不选；
C．CH3COOH在水溶液中可以电离而导电，为电解质，C选；
D．在水溶液或熔融状态下都不能导电，为非电解质，D不选；
故答案为：C。

【分析】常见电解质分类：大多数酸，碱，盐，金属氧化物，和水
3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+++H2↑
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++=BaSO4↓
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应生成硝酸钠和水，硝酸钠、硝酸和氢氧化钠均溶于水，所以反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A符合题意；
B．碳酸钙不溶于水，在离子方程式里不能拆成离子，故B不符合题意；
C．硫酸是溶于水能电离的电解质，在离子方程式里要写成离子，故C不符合题意；
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，不但生成硫酸钡沉淀，还生成水，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.稀硝酸和氢氧化钠发生酸碱中和；
B.碳酸钙为固体，保留化学式；
C.硫酸应拆成离子；
D.氢离子和氢氧根还会结合生成水。
4．下列条件下，可以大量共存的离子组是（　　）
A．透明溶液中：、、
B．pH=13的溶液中：、、
C．含有大量的溶液中：、、
D．含有大量的溶液：、、
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．、、互相不反应，能共存，故A选；
B．pH=13的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与反应不能大量共存，故B不选；
C．与发生氧化还原反应不能共存，故C不选；
D．与结合形成蓝色沉淀，不能共存，故D不选；
故答案为：A。

【分析】B.铵根离子与氢氧根结合生成一水合氨；
C.ClO-具有氧化性，I-具有还原性；
D.与结合形成蓝色沉淀。
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氯化铁具有强氧化性，铜粉有还原性，铜粉加入氯化铁溶液中反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故A符合题意；
B.Cl2与H2O反应的离子方程式：Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故B不符合题意；
C.钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C不符合题意；
D.醋酸是弱电解质，水垢的成分是CaCO3，其反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（　　）
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．将Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO=Al2(CO3)3
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3•H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A不符合题意；
B．硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，故B不符合题意；
C．稀硝酸与硫化亚铁反应生成硝酸铁、硫沉淀、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故C不符合题意；
D．氢氧化镁与氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3•H2O，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.该方程式不符合电荷守恒；
B.铝离子和碳酸根发生双水解反应；
C.硝酸的还原产物为NO。
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO2+2OH-=SiO+H2O
B．亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+
C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A． 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生二氧化硅溶于碱生成硅酸盐：SiO2+2OH-=SiO+H2O，故A不符合题意；
B． 亚硫酸钠溶液与足量氯气反应生成硫酸：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+，故B不符合题意；
C． 醋酸是弱电解质，用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C符合题意；
D． 同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后，先发生中和反应，即氢氧根离子中和氢离子：H++OH-=H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.二氧化硅与氢氧化钠生成具有粘性的硅酸钠；
B.亚硫酸钠能被氯气氧化为硫酸钠；
C.醋酸为弱酸，不可拆；
D.NH4HSO4能电离出氢离子，与氢氧化钠电离的氢氧根发生中和反应。
8．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水湿合：
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．硝酸具有强氧化性，可将S2-氧化为S，正确的离子方程式为4H++2NO3-(浓)+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O或8H++2NO3-(稀)+3S2-=3S↓+2NO+4H2O，A不符合题意；
B．由于氨水为弱碱，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中电离出的Al3+与氨水反应只能生成Al(OH)3，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B不符合题意；
C．碳酸的酸性比硅酸强，根据强酸制弱酸的原理，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，正确的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2（少量）=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2H2O+2CO2（过量）=H2SiO3↓+2HCO3-，C不符合题意；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，则其化学方程式为Ba(OH)2+NH4HSO4=2H2O+BaSO4↓+(NH4)2SO4，其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
9．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A．OH-、Cl-、Cu2+ B．Cl-、、Na+
C．、Cl-、Ag+ D．、K+、Fe3+
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．铜离子和氢氧根离子在溶液中反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且无色溶液中不可能含有淡蓝色的铜离子，故A不符合题意；
B．Cl-、、Na+在某无色溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B符合题意；
C．银离子在溶液中能与碳酸根离子、氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色溶液中不可能含有铁离子，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.Cu2+和OH-生成Cu(OH)2沉淀，且Cu2+为蓝色；
C.AgCl和Ag2CO3均是沉淀；
D.Fe3+为有色离子。
10．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（　　）
A．的溶液：、、、
B．含有大量的溶液：、、、
C．使甲基橙试液变黄的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．NaClO具有强氧化性，Fe2+、、I-都具有较强的还原性，则Fe2+、、I-不能存在于NaClO溶液中；Al3+和ClO-会发生双水解反应，Al3+也不能存在于NaClO溶液中；A不符合题意；
B．Fe3+和SCN-反应生成络合物，则二者不能共存，B不符合题意；
C．使甲基橙试液变黄的溶液呈碱性，则Fe2+、Mg2+不能存在于该溶液中，C不符合题意；
D．常温时，溶液中c(H+)=1.010-13mol∙L-1，则该溶液呈碱性，Na+、S2-、、可以存在于该溶液中，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.ClO-具有强氧化性，I-具有还原性；
B.Fe3+与SCN-不能共存；
C.使甲基橙试液变黄的溶液呈碱性。
11．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．实验过程中反应的离子方程式为
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：，A不符合题意；
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B不符合题意；
C．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，C符合题意；
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、不符合反应是各离子之间的数量配比；
B、该物质是不是电解质与导电能力没有关系；
C、导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，生成的硫酸钡不溶于水，完全反应时导电能力几乎为零；
D、硫酸是强电解质，过量的硫酸电离成自由移动的离子；
12．有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH 、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO 、Cl-、SO 、CO ，取该溶液进行下列实验：
⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如下图。
⑵取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3；沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。根据以上事实确定：（　　）
A．溶液中一定含有Al3+、Mg2+ B．不能确定是否含有K+、NO
C．不能确定是否含有CO D．溶液中一定含有Al3+、Cl-
【答案】B
【知识点】离子共存；镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量（纵坐标）与加入Ba（OH）2溶液量（横坐标）的关系如图，可知生成的沉淀可部分溶解，则为氢氧化铝，一定含有Al3+，则不含Fe2+、CO ；（2）取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少，说明沉淀不是氢氧化镁，应为硫酸钡，则一定含有SO ，将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体，说明不含NH ，另一份加HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3没有变化，说明不含Cl-，不能确定的离子为K+、NO ，
故答案为：B。

【分析】 根据图形可看出该溶液中一定有Al3+，Al3+与Ba(OH)2先生成Al(OH)3沉淀然后又溶解为AlO2-，加HCl后沉淀不减少，可判断原溶液中有SO 没有Mg2+、Fe2+、CO ，根据一份滤液加热无刺激性气味气体生成。则一定没有NH ；另一份滤液加HNO3酸化，有沉淀，该沉淀能溶于HNO3同时加入AgNO3无变化，确定该滤液中一定没有Cl-，剩余的K+、NO 不能确定是否有。
13．X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述不正确的是(已知对应还原产物为NO)（　　）
阳离子
Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
阴离子
OH-、、、、、Cl-
A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
B．原溶液中一定含有Mg2+
C．溶液中不可能含有和
D．生成气体的离子反应方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；离子共存
【解析】【解答】A．由分析可知，X溶液中含有2种阳离子、3种阴离子，故A符合题意；
B．由分析可知，X溶液中一定含有镁离子，故B不符合题意；
C．由分析可知，X溶液中不含有碳酸根离子和碳酸氢根离子，故C不符合题意；
D．由分析可知，生成气体的反应为酸性条件下亚铁离子与稀硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，反应的离子反应方程式为3Fe2++ +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】与盐酸反应产生气体的有碳酸根离子和碳酸氢根离子，当二者与足量的稀盐酸反应后溶液中阴离子的种类发生了变化，所以溶液中不可能有碳酸根、碳酸氢根和氢氧根，一定有氯离子，又因为有气体产生，溶液中必有硝酸根和亚铁离子；又因为离子个数相等，由电荷守恒可知，溶液中还有硫酸根离子，有了硫酸根离子则不含钡离子、钠离子、铁离子、镁离子。
14．pH=0某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH 、Ba2+、Cl-、CO 、SO 、NO 中的若干种，现取适量溶液进行如图所示的一系列实验：下列有关判断正确的是(　　)
A．试液中一定有Fe2+、SO 、H+、NH 、Al3+、NO
B．试液中一定没有Ba2+、CO 、NO
C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
D．气体A,B之间肯定不能发生反应
【答案】B
【知识点】常见离子的检验；离子共存
【解析】【解答】A.由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、 、H+、 ，不一定含有Al3+，一定无 ，A不符合题意；
B.上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、 、 ，B符合题意；
C.步骤③一定发生离子反应Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，可能发生2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ ，C不符合题意；
D. 气体A为NO、气体B为NH3，二者在一定条件下发生反应生成N2和H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】pH=0说明该溶液为酸性溶液，则原溶液中 不存在，H+、Fe2+和 不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+，则原溶液中一定不存在 ，气体A为NO，沉淀A为BaSO4，则原溶液中一定存在 ，一定不存在Ba2+，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液加热生成气体B为NH3，确定原溶液中含有 ，沉淀B为Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有 ，则原溶液中不一定含有Al3+，以此解答该题。
15．常温下，pH=1的某溶液A中除H+外，还含有NH 、K+ 、Na+、Fe3+、Al3+ 、CO 、NO 、Cl-、I-、 SO 中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．该溶液中一定有上述离子中的NO 、Al3+、 SO 、Cl-四种离子
B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L
C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
【答案】A
【知识点】常见离子的检验；离子共存；无机物的推断
【解析】【解答】A. 根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，0.1mol/L NO3-；溶液中阳离子带有的电荷为：（0.1mol/L×1）+（0.1mol/L×3）=0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，根据电荷守恒，还应该含有SO42-离子和Cl-，所以该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，故A符合题意；
B.根据反应方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，若消耗14.4g铜，n(Cu)= =0.225mol，根据反应方程式中Cu与NO的物质的量关系可知生成一氧化氮气体的物质的量为n(NO)= n(Cu)= ×0.225mol=0.15mol；由于没有告诉条件是否是标准状况下，所以0.15mol一氧化氮的体积不一定为3.36L，故B不符合题意；
C. 根据上述分析可知，在强酸性溶液中含有NO3-，溶液具有强氧化性，则一定不存在具有还原性的离子I-，故C不符合题意；
D. 根据上述分析可知，溶液中含有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4，故D不符合题意；
故答案：A。
【分析】由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32-；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀甲、气体甲，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液中一定含有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，说明在原溶液中有NO3-，在强酸性溶液中含有NO3-，则一定不存在具有还原性的离子I-，最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO3-、Al3+、SO42-、Cl-五种离子，据此解答分析。
16．某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、NH 、Ba2＋、Cl－、CO 、SO 、SO 、NO 中的若干种，现取适量溶液进行如图实验，下列有关判断正确的是（　　）
A．沉淀
A．沉淀B中的成分均不止一种
B．原溶液中一定含有Fe2＋、Al3＋、SO 、NH 、H＋
C．原溶液中一定没有Ba2＋、CO 、SO 、NO
D．步骤③中反应的离子方程式为2AlO ＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；离子共存
【解析】【解答】在强酸性溶液中一定不会存在CO 、SO ；加入过量硝酸钡溶液生成沉A，则沉淀A为BaSO4，说明溶液中含有SO ；一定不含Ba2＋；生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2＋，溶液中含有Fe2＋，就一定不含NO ，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀B只为Fe(OH)3，生成气体B，则B为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液B中通入CO2气体，生成沉淀C，生成的沉淀一定含有BaCO3，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有AlO2-，则原溶液中不一定含有Al3＋、Cl－；
A. 沉淀A为BaSO4、沉淀B为Fe(OH)3，成分均为一种，选项A不符合题意；
B. 原溶液中一定含有Fe2＋、SO 、NH 、H＋，不能确定是否含有Al3＋，选项B不符合题意；
C. 原溶液中一定没有Ba2＋、CO 、SO 、NO ，选项C符合题意；
D. 步骤③中反应的离子方程式可能为2AlO ＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO 或Ba2＋+2 OH-+ CO2=BaCO3↓+H2O，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】①强酸性溶液中不存在CO32-、SO32-，Fe2+和NO3-不能同时存在；
②试液中加入过量硝酸钡溶液生成气体，证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3-，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-；③溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3；
④由于溶液B中含有过量的Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，所以原溶液中不一定含有Al3+，据此分析解答。
二、综合题
17．现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③醋酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧CaO ⑨Ca(OH)2 ⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。
（1）能导电的是　 　；
（2）属于电解质的是　 　，属于非电解质的是　 　；
（3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式　 　；
（4）向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为　 　。
【答案】（1）①②⑦⑩
（2）②③④⑧⑨；⑤⑥
（3）NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）能导电的物质有金属、石墨及电解质溶液和熔融的电解质，因此①②⑦⑩可以导电。答案为①②⑦⑩
（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，②③④⑧⑨属于电解质；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，⑤⑥属于非电解质。
（3）NaHSO4是可溶性盐，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）此问涉及到反应物过量的离子方程式的书写，设KHCO3为1mol，Ba(OH)2过量。KHCO3可以电离出1molHCO3-，需要1molOH-中和生成1mol水，同时得到1molCO32-，再与过量的Ba(OH)2中的1molBa2+生成沉淀，所以对应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【分析】（1）金属、电解质溶液、熔融的电解质都可以导电；
（2）根据电解质和非电解质的概念进行判断；
（3）硫酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意与熔融状态下的电离的区别；
（4）加入过量的氢氧化钡溶液时，中和后的碳酸根离子全部生成碳酸钡沉淀。
18．下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。
（1）属于电解质且能导电的是(填序号)　 　。
（2）写出②溶于水的电离方程式：　 　。
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式　 　；图中　 　处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。
（4）①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式　 　。Al还能和上述　 　物质的溶液反应产生(填序号)。
【答案】（1）⑨
（2）
（3）；B
（4）；③⑤
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；②为强电解质；③为强电解质；④为非电解质⑤为强电解质⑥酒精为非电解质；⑦溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，导电；⑧为强电解质；⑨熔融NaCl为强电解质，导电；据此分析解题。
（1）据分析可知，属于电解质且能导电的是⑨；
（2）②属于强电解质，完全电离，溶于水的电离方程式：；
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：；图中B表示溶液恰好被沉淀完全，因为硫酸铜过量以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强；
（4）①与②溶液能反应产生和偏铝酸根，离子方程式：；Al还能和反应生成亚硫酸铝、硫酸钠和氢气；与的溶液反应产生和硫酸铝。

【分析】
（1）酸、碱和绝大多数盐是电解质，电解质只有在水溶液或熔融状态才能导电；
（2）强电解质，完全电离；
（3）依据图像，导电能力与自由移动离子的浓度有关；
（4）铝与强酸、强碱均能生成氢气。
19．根据要求，回答下列问题：
（1）Ⅰ．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A，B，C，D为其相应的分类依据代号。
将分类依据代号(A，B，C，D)填入相应的括号内：
(　　)两种物质都不是电解质
(　　)两种物质都是氧化物
(　　)两种物质都是盐
（2）Ⅱ．钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl；而钾盐却是
是重要的肥料，如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是　 　；此方法属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)，描述现象与结论：　 　 。
（3）Ⅲ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Fe2+中的某一种，阴离子分别是 、 、Cl-、 中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈浅绿色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
写出化学式：A　 　、B　 　 、C　 　 、D　 　。
D与少量CH3COOH溶液反应的离子方程式为 　 　 。
【答案】（1）A；B；D
（2）焰色试验；物理变化；火焰呈 黄色的是钠盐(或NaCl)， 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是钾盐(或KCl)
（3）FeSO4 ；AgNO3；BaCl2；Na2CO3； +CH3COOH =CH3COO-+
【知识点】电解质与非电解质；常见离子的检验；焰色反应；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。属于电解质的有酸、碱、盐、水和金属氧化物。因此上述物质中属于电解质的有Na2O、NaCl、FeCl3；
氧化物是指只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。因此上述物质中属于氧化物的有CO2、Na2O；
盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合的化合物，因此上述物质中属于盐的有NaCl、FeCl3。
综上，“铁链”图案中都不是电解质的是A；都是氧化物的是B；都是盐的是D。
（2）NaCl、KCl的阳离子不同，阴离子相同，因此区分NaCl、KCl可通过焰色反应，若焰色反应火焰显黄色的为NaCl；透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色的是KCl。焰色的产生是由于电子跃迁产生的，该过程中没有新物质产生，属于物理变化。
（3）四种盐溶于水后，只有A盐的溶液呈浅绿色，则A盐中含有Fe2＋。分别加入盐酸后，B盐的溶液有沉淀产生，则B盐中含有Ag＋；D盐的溶液有无色气体逸出，则D盐中含有CO32－；因此C盐中含有Cl－。由离子共存可得，B盐为AgNO3、A盐为FeSO4、C盐为BaCl2、D为Na2CO3。
Na2CO3与少量CH3COOH反应生成CH3COONa和NaHCO3，由于CH3COOH是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，因此反应的离子方程式为：CH3COOH＋CO32－=CH3COO－＋HCO3－。
【分析】（1）此题是对物质分类的考查，结合电解质、氧化物、盐的定义进行分析即可。
（2）NaCl和KCl的阳离子不同，阴离子相同。因此鉴别NaCl和KCl，应通过检验阳离子，而检验金属阳离子，可通过焰色反应进行。
（3）根据实验①、②产生的现象确定盐中所含的离子成分，结合离子共存，确定另一种离子，从而得出盐的化学式。CH3COOH是一种弱酸，在离子方程式中应保留化学式；CH3COOH少量，与Na2CO3反应，生成NaHCO3，不生成CO2，据此写出反应的离子方程式。
20．离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。
（1）SO2是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO2，写出发生反应的离子方程式：　 　。
（2）SO2具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是　 　(填元素符号)。
（3）某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为　 　L。
（4）某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是____(填标号)。
A．通入Cl2 B．滴加稀硝酸
C．滴加稀盐酸 D．滴加NaOH溶液
（5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是　 　。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？　 　。理由是　 　。
【答案】（1）SO2+2NH3·H2O=2++H2O
（2）Mn
（3）2000
（4）C
（5）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；方案乙；无污染产生，原料利用率富
【知识点】离子反应发生的条件；性质实验方案的设计
【解析】【解答】(1)足量的稀氨水吸收少量SO2生成亚硫酸铵，发生反应的离子方程式是SO2+2NH3·H2O=2++H2O。
(2)SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中Mn元素化合价由+7降低为+2，被还原的元素是Mn。
(3)每天排放SO2的物质的量为。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液进行处理，发生反应NaOH+SO2=NaHSO3，每天至少需要1000molNaOH，废碱液的体积为。
(4)A．向BaCl2溶液中通入SO2，再通入Cl2，SO2和Cl2反应生成硫酸和盐酸，硫酸和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，故不选A；
B．向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加稀硝酸，硝酸把SO2氧化为硫酸，硫酸和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，故不选B；
C．向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加稀盐酸，不反应，没有沉淀，
故答案为：C；
D．向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加NaOH溶液，SO2、NaOH、BaCl2反应生成亚硫酸钡沉淀，故不选D；
选C。
(5)①方案甲中，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
②乙不产生二氧化硫，无污染产生，原料利用率高，乙方案更合理。

【分析】（1）少量SO2与足量氨水反应生成亚硫酸铵；
（2）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应中Mn元素化合价由+7降低为+2，被还原；
（3）根据NaOH+SO2=NaHSO3计算；
（4）二氧化硫与氯化钡不反应，据此分析判断；
（5）①铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；
②乙不产生二氧化硫，无污染。