人教【新课标】高中化学一轮复习：专题14物质的分离、提纯与检验解析版

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人教【新课标】高中化学一轮复习：专题14物质的分离、提纯与检验
一、单选题
1．豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是（　　）
A．泡豆 B．磨豆
C．沥浆 D．煮浆
【答案】C
【知识点】过滤
【解析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的操作，沥浆是将豆渣和豆浆分离的操作，属于过滤，
故答案为C

【分析】过滤是固液分离的操作；
2．下列基本实验操作正确的是（　　）




A．过滤
B．分液
C．蒸馏
D．蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．过滤时需要用玻璃棒引流，A不符合题意；
B．分液时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B符合题意；
C．蒸馏时温度计应放在支管口处，C不符合题意；
D．蒸发应在蒸发皿中进行，而不是烧杯，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.需要用玻璃棒引流，
C中的温度计应该放在烧瓶口处，
D中的蒸发不能再烧杯中进行。
3．某白色粉末样品，可能含有、、和．取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离．
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成．
该样品中确定存在的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几组未知物的检验；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】由题干信息可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明这四种物质均能溶于水且相互不反应，都能得到无色透明溶液，无法确定样品成分；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明样品中一定含有Na2S2O4，因为加入稀盐酸，Na2SO4不反应，Na2SO3参与反应生成SO2（有刺激性气味）、NaCl、H2O，Na2S2O4参与反应生成S（黄色沉淀）、SO2（有刺激性气味）、NaCl、H2O，Na2CO3参与反应生成CO2（无味）、NaCl、H2O；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明样品中一定含有Na2SO4。
故答案为：A。

【分析】实验①无法确定样品成分；实验②可确定样品中一定含有Na2S2O4，涉及反应是S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，注意Na2SO3与过量盐酸反应生成SO2，Na2CO3与过量盐酸反应生成CO2，这些现象都可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉；实验③可确定样品中一定含有Na2SO4，涉及反应是SO42-+Ba2+= BaSO4↓，注意②中过量盐酸可排除碳酸盐的干扰。
4．实验室进行粗盐提纯时，需除去 和 ，所用试剂包括 以及（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】除杂；粗盐提纯
【解析】【解答】粗盐的主要成分是NaCl，除去Ca2+可加入过量的Na2CO3溶液，将其转化为CaCO3沉淀；除去Mg2+可加入过量的NaOH溶液，将其转化为Mg(OH)2沉淀；除去SO42-可加入过量的BaCl2溶液，将其转化为BaSO4沉淀。在向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的Ba2+，因Na2CO3、NaOH均过量，过滤后需向滤液中加入适量稀盐酸，除去多余的Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干即可得到纯度较高的食盐；
故答案为：A。

【分析】除杂的主要原则是：①不增（不得引入新的杂质）；②不减（尽量不消耗被提纯的物质）；③易分（转换为沉淀、气体等易分离除去的物质）。注意除杂过程加入试剂的顺序。
5．实验室中对下列气体洗气除杂的方法可行的是（　　）


气体(杂质)
通过除杂试剂
A
C2H4(SO2)
酸性高锰酸钾溶液
B
NH3(H2O)
无水氯化钙
C
Cl2(HCl)
饱和食盐水
D
NO(HCl)
饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．C2H4和SO2都能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能除杂，故A不符合题意；
B．氨气也能与氯化钙反应，故不能除杂，故B不符合题意；
C．氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢极易溶于水，因此可用饱和食盐水除去杂质HCl，故C符合题意；
D．饱和碳酸氢钠溶液和氯化氢反应生成了二氧化碳气体，引入了新杂质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.乙烯和二氧化硫均能与酸性高锰酸钾反应；
B.氨气与无水氯化钙反应；
C.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl易溶于水；
D.HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。
6．下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是（　　）
选项
气体(杂质)
方法
A
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
B
N2(O2)
通过足量灼热的铜丝网
C
SO2(CO2)
通过饱和的碳酸氢钠溶液
D
NH3(H2O)
通过盛有碱石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，可以达到实验目的，A不合题意；
B．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝同时，氧气可以与之发生反应：，而铜与氯气无法反应，能够达到实验目的，B不合题意；
C．CO2不与碳酸氢钠反应，但SO2能与碳酸氢钠反应，产生更多的CO2，不能达到实验目的，C符合题意；
D．碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，具有吸水性，且不与NH3反应，可以干燥NH3，能够达到实验目的，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】A.HCl极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气的溶解；
B.Cu与氧气反应，氮气不能；
C.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；
D.氨气为碱性气体，不与碱石灰反应，碱石灰能吸收水。
7．下列实验操作能达到目的的是（　　）


实验目的
实验操作
A
除去乙烷中的乙烯
将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
B
除去乙醇中的水
加入生石灰，蒸馏
C
鉴别苯和环己烷
加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异
D
分离苯和溴苯
加水后分液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化产生二氧化碳，混入二氧化碳气体，不能除杂，A不符合题意；
B． 加入生石灰，石灰石与水反应生成不挥发的氢氧化钙，再蒸馏可得无水乙醇，B符合题意；
C．苯和环己烷密度均比水小且均不溶于水，和溴水都会发生萃取，水均在下层，无现象差异，故不能用溴水鉴别苯和环己烷，C不符合题意；
D．苯和溴苯互溶但均不溶于水，无法使苯和溴苯分离，应该用蒸馏分离苯和溴苯，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳；
C.苯和环己烷均不与溴水反应且密度均小于水；
D.苯和溴苯互溶。
8．只用括号内试剂不能鉴别下列各组内物质的是（　　）
A．甲苯、己烯、溴苯、乙酸(溴水)
B．硝基苯、苯酚钠、溶液、乙醇溶液(盐酸)
C．苯、甲苯、甲醛溶液、苯酚溶液(酸性溶液)
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(新制悬浊液)
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．甲苯、溴苯都不溶于水，出现分层，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，己烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，不分层，乙酸易溶于水，不分层，溴水不褪色，现象不同，可鉴别，A不符合题意；
B．硝基苯不溶于水，密度比水大，出现分层，苯酚钠与盐酸反应生成苯酚，溶液变浑浊，碳酸氢钠与盐酸反应产生气体，乙醇溶液与盐酸不反应，乙醇易溶于水，不分层，现象不同，可鉴别，B不符合题意；
C．甲苯、甲醛、苯酚都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C符合题意；
D．乙醇遇新制悬浊液无明显现象，乙醇易溶于水，不分层，乙酸使新制悬浊液溶解，乙酸乙酯不溶于水，出现分层，葡萄糖溶液在加热条件下与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，己烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；
B.硝基苯不溶于水，密度比水大，苯酚钠与盐酸反应生成苯酚，溶液变浑浊，碳酸氢钠与盐酸反应产生气体，乙醇溶液与盐酸不反应，乙醇易溶于水；
C.甲苯、甲醛、苯酚都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D.乙醇与新制悬浊液不反应，乙酸与新制悬浊液发生中和，乙酸乙酯不溶于水，出现分层，葡萄糖溶液在加热条件下与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀。
9．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（　　）
选项
混合物
除杂试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
B
溴苯（溴）
NaOH溶液
分液
C
甲烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
D
乙酸乙酯（乙酸）
氢氧化钠溶液
蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．溴单质和2，4，6-三溴苯酚都可溶于苯，因此用浓溴水除杂时，会引入新杂质；应当用NaOH溶液中和苯酚，再进行分液即可，A不符合题意；
B．溴能与氢氧化钠反应生成不溶于苯的物质，然后再进行分液即可，B符合题意；
C．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，因此会引入新杂质，需要再用NaOH溶液吸收生成的CO2再进行干燥才可，C不符合题意；
D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，因此应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸，随后再进行分液即可，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.苯酚与溴生成的三溴苯酚溶于苯；
B.溴与NaOH反应，溴苯与NaOH不反应；
C.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质；
D.乙酸乙酯在氢氧化钠中发生水解。
10．检验下列指定成分所用的试剂正确的是（　　）
选项
检验括号中的物质
检验试剂
A
CO2气体(H2S)
CuSO4溶液
B
Na2SO3溶液(Na2SO4)
BaCl2溶液
C
海水(KI)
淀粉溶液
D
乙醇(水)
金属钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常见气体的检验；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．H2S与CuSO4溶液反应生成黑色CuS沉淀，可用CuSO4溶液检验CO2气体中的H2S，故A符合题意；
B．Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液检验Na2SO3溶液中的Na2SO4，故B不符合题意；
C．I-不能使淀粉变蓝，不能用淀粉直接检验海水中的KI，故C不符合题意；
D．乙醇、水都能与金属钠反应放出氢气，不能用金属钠检验乙醇中的水，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】依据反应时现象的不同进行判断。
11．下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是（　　）
　
原物(杂质)
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(H2S)
CuSO4溶液
洗气
B
碳粉(MnO2)
浓盐酸
加热后过滤
C
乙酸(乙醇)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
D
硝基苯(NO2)
NaOH溶液
分液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．CuSO4溶液与二氧化碳不反应，与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，可达到目的，A不符合题意；
B．浓盐酸和碳粉不反应，和二氧化锰加热生成氯化锰溶液，过滤分离出碳粉，可达到目的，B不符合题意；
C．乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠，想保留的物质反应了，不能达到目的，C符合题意；
D．NaOH溶液和硝基苯不反应，和二氧化氮反应生成盐溶液，分液分离出硝基苯，能达到目的，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.H2S与硫酸铜反应生成CuS；
B.浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气、二氧化锰和水；
C.乙酸会与碳酸钠反应；
D.二氧化氮与氢氧化钠反应。
12．下列除去杂质的试剂及其方法正确的是(括号内为杂质)(　　)
选项
含杂质物质
除杂试剂
方法
A
乙烷(乙烯)
溴水；浓硫酸
洗气
B

品红溶液；NaOH溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
乙醇；浓硫酸
加热、分液
D
Fe(Cu)
稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】过滤；洗气；除杂
【解析】【解答】A．乙烯与溴水发生加成反应，生成油状液体1，2-二溴乙烷，再用浓硫酸除去水蒸气，A符合题意；
B． 、 都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应，B不符合题意；
C．乙醇和乙酸发生酯化反应，属于可逆反应，用乙醇不能将乙酸除去，用饱和碳酸钠溶液即可，C不符合题意；
D．稀硫酸将主要物质Fe反应了，D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】B、二氧化碳和二氧化硫都可以和氢氧化钠反应；
C、乙醇和乙酸的反应式可逆反应，无法除完；
D、稀硫酸不与铜反应。
13．为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择错误的是（　　）
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
己烷(己烯)
溴水
分液
B
苯甲酸(NaCl)
水
重结晶
C
溴苯(溴)
NaOH溶液
分液
D
乙炔(H2S)
CuSO4溶液
洗气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．向试样中加入溴水，己烯与Br2反应的产物与己烷互溶，用分液法不能提纯己烷，故A符合题意；
B．苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大，NaCl在水中溶解度大且随温度变化较小，可以用重结晶的方法提纯苯甲酸，故B不符合题意：
C．溴和氢氧化钠发生反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O， 生成的NaBr 和NaBrO均为易溶于水的离子化合物，而常温下溴苯与氢氧化钠不反应，可以用分液法分离，故C不符合题意；
D．H2S与硫酸铜发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，而乙炔不溶于水，用硫酸铜溶液洗气可除去乙炔中的H2S杂质，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.己烯与溴水加成的产物与己烷互溶；
B.苯甲酸溶解度随温度变化较大；
C.溴苯不溶于水，溴易与NaOH反应；
D.乙炔不溶于水，H2S与硫酸铜反应生成CuS。
14．分离提纯是化学学科的基本实验操作。下列为达到实验目的所使用的分离提纯方法不正确的是（　　）
选项
实验目的
方法
A
分离固体碘和固体氯化铵
加热
B
从自来水中获得蒸馏水
蒸馏
C
除去粗盐中的泥沙
过滤
D
从溴水中提取溴
萃取
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．碘易升华，而氯化铵固体受热易分解，加热不能分离，A不符合题意；
B．自来水中溶解的矿物质的熔沸点较高，蒸馏可以得到蒸馏水，B符合题意；
C．泥沙难溶于水，过滤可以分离，C符合题意；
D．溴易溶于有机溶剂，萃取可以分离，D符合题意；
故答案为：A。

【分析】分离提纯主要是利用物质的不同性质，A中碘单质受热易升华，氯化铵受热都易分解，所以不能通过加热的方式分离出来，A错误；
B.蒸馏可以获得蒸馏水，B正确；
C.粗盐溶于水，可以通过过滤分离出粗盐中的泥沙，C正确；
D.溴易容有机溶剂，可以通过萃取的方式分离，D正确。
15．从海带中提取碘的一种实验流程如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．灼烧海带可在坩埚中进行
B．操作①为加水浸泡、过滤、洗涤残渣
C．反应②中发生的主要反应为
D．试剂③可以选用无水乙醇
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；过滤；分液和萃取；海带成分中碘的检验
【解析】【解答】A．灼烧海带可在坩埚中进行，A项不符合题意；
B．操作①为加水浸泡、过滤、洗涤残渣，获得含I-的溶液，B项不符合题意；
C．反应②中，氯水将碘离子氧化成I2，主要反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，C项不符合题意；
D．乙醇和水互溶，不能选用乙醇作萃取剂从含I2的溶液中萃取出I2，即试剂③不能选用无水乙醇，可选用苯或四氯化碳等与水互不相溶的有机溶剂，D项符合题意；
故答案为：D。

【分析】海带灼烧后，溶解、过滤分离出残渣与含碘离子的溶液，②中发生的主要反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，且碘不易溶于水、易溶于有机溶剂，加有机溶剂萃取、分液分离出碘的有机层，还需蒸馏分离出碘。
16．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2)提取Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：
下列说法错误的是（　　）
A．操作1、2、3均为过滤，固体1的主要成分为SiO2
B．固体2为红褐色固体
C．步骤③的离子方程式为2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O
D．Al2O3为离子化合物，其熔点高
【答案】C
【知识点】过滤；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．根据操作过程图，操作1、2、3之后均得到溶液和固体，而分离不溶性固体和溶液的方法称为过滤，由于Al2O3和Fe2O3能够与盐酸反应而SiO2不与盐酸反应，所以固体1的主要成分为SiO2，A项不符合题意；
B．加入过量的NaOH溶液，Al3+转化为[Al(OH)4]-，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤得到固体2为红褐色的Fe(OH)3沉淀，B项不符合题意；
C．步骤③中通入过量的CO2，离子方程式为，C项符合题意；
D．Al2O3是高温下可电离的离子晶体，熔点高，常用于制造耐火材料，D项不符合题意；
故答案为：C。

【分析】 铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2) ，加入HCl，过滤得到溶液1和固体1，只有SiO2不溶，因此固体1为SiO2，溶液1中主要含有Fe3+和Al3+，加入过量NaOH，Fe3+转化为Fe(OH)3，Al3+变为偏铝酸根，过滤得到固体2为Fe(OH)3，溶液2中主要含偏铝酸根，加入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，过滤分离得到固体3和溶液3，固体3为氢氧化铝，加热氢氧化铝分解得到氧化铝，据此解答。
17．实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料，制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图所示。
已知：25℃时，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15.下列说法正确的是（　　）
A．滤渣I中含H2SiO3和BaSO4
B．“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂
C．“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出
D．“沉钴”开始时，若溶液中的c(Co2+)=0.02mol·L-1，为防止生成Co(OH)2，应控制溶液pH＜7.5
【答案】D
【知识点】分液和萃取；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．结合分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2、BaSO4，A不符合题意；
B．“调pH”过程中，Na2CO3不能过量，否则Co2+和Ni2+会与碳酸根离子反应生成沉淀而损失，B不符合题意；
C．萃取时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从上口倒出，C不符合题意；
D．当恰好刚生成时的，常温下，即pH=7.5，则为了防止沉钴时生成，常温下应控制溶液，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.根据 含镍废料的成分和硫酸反应的情况分析；
B.调pH是为了除去铁离子，使其转化为氢氧化铁沉淀除去，但是碳酸钠不可以过量，否则Co2+、Ni2+会沉淀；
C.分液为了防止上层试剂再次混入下层试剂，所以下层液体先从下层放出，再把上层液体从上口倒出
；
D.根据 Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15，计算溶液的OH-的浓度，再求pH。
18．是一种常见的化肥，某工厂用石膏、制备的工艺流程如下：
下列说法正确的是（　　）
A．步骤②中反应的离子方程式为
B．操作1是过滤、操作2是蒸馏
C．通入的和均应过量，且工业流程中可循环利用
D．通入和的顺序可以颠倒
【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，发生的主要化学反应为：。反应的离子方程式为，A符合题意；
B．操作1得到滤液和碳酸钙固体，为过滤操作，操作2是从溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，B不符合题意；
C．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入的二氧化碳不能过量，否则碳酸钙会溶解转化为溶于水的碳酸氢钙，C不符合题意；
D．由于在水中溶解度不大，而极易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀；
B.操作1得到滤液和碳酸钙固体，为过滤操作，操作2是从溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等；
C.二氧化碳过量生成碳酸氢钙；
D.在水中溶解度不大，极易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量。
二、综合题
19．菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量 、 、 以及泥沙等杂质，实验室中提纯 的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器是　 　(填仪器名称)。
（2）操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中　 　时停止加热。
（3）溶液a和溶液b分别为　 　溶液和　 　溶液，加入过量溶液b的目的是　 　(用离子方程式表示)。
（4）说明溶液c已经足量的现象为　 　。
（5）称取 精盐，配制成 溶液；量取 与 的 溶液反应，消耗 溶液的体积为 ，则该精盐样品中 的质量分数是　 　。
【答案】（1）玻璃棒、漏斗、烧杯
（2）有大量的晶体析出
（3）BaCl2；Na2CO3；Ba2++CO =BaCO3↓，Ca2++CO =CaCO3↓
（4）溶液中不再产生气体
（5）97.5%
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】粗盐的提纯过程，可以加入氢氧化钠溶液，除去镁离子，加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子，再加入碳酸钠溶液，除去钙离子和剩余的钡离子，过滤除去沉淀后，滤液中再加入盐酸，除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠，加热后得到纯净的氯化钠溶液。
(1)操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯。
(2)蒸发时当蒸发皿中有大量的晶体析出时，停止加热，利用余温使溶液蒸发至干。
(3)溶液中先加入BaCl2，除硫酸根离子，然后加入过量的氢氧化钠使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠，钙离子及过量的钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，因此a为BaCl2，b为Na2CO3；其中加入b以后发生反应的离子方程式分别为Ba2++CO =BaCO3↓，Ca2++CO =CaCO3↓。
(4)碳酸根离子在盐酸的作用下会产生二氧化碳气体，当溶液中不再产生气体时，说明碳酸根离子已完全消耗，即稀盐酸已足量。
(5) 的物质的量为 × ×10-3L/mL=0.2×10-3mol，则 的物质的量也为0.2×10-3mol，则该精盐样品中 的质量分数是 =97.5%。
【分析】有分析可知加入的除杂剂为：氯化钡溶液，碳酸钠溶液，氢氧化钠，稀盐酸溶液，但是碳酸钠溶液必须在氯化钡后面加入，目的是除去钙离子和钡离子；最终过量的氢氧化钠和碳酸钠被过量稀盐酸除去，过量盐酸加热易挥发，最后除去，
20．山西运城实施“盐湖‘全科’修复，生态蝶变‘提速’”工程，“五步制盐”古老工艺将传承再现。模拟“五步制盐法”制备粗盐(主要成分，还含有以及泥沙等杂质)，并进一步在实验室中制备精盐的流程如下。
（1）加入过量溶液时发生反应的离子方程式为　 　。
（2）试剂A是　 　，加入它的目的是　 　。
（3）操作X的名称是　 　，这一操作类似于“五步制盐法”中的　 　。
（4）加入适量稀盐酸的目的是　 　。
（5）操作Y中所用的陶瓷仪器是　 　。
【答案】（1）Ba2++SO=BaSO4↓
（2）Na2CO3；除去CaCl2和过量的BaCl2
（3）过滤；铲出
（4）除去滤液中Na2CO3、NaOH
（5）蒸发皿
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】粗盐水中加入过量溶液除去Na2SO4，加入A为Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，加入B为NaOH除去MgCl2，操作X是过滤除去沉淀，再加入适量稀盐酸除去滤液中Na2CO3、NaOH，最后操作Y是蒸发结晶得到NaCl晶体；
(1)加入过量溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；
(2)试剂A是Na2CO3，目的是除去CaCl2和过量的BaCl2；
(3)操作X是分离出沉淀和溶液，操作名称是过滤，“五步产盐法”即通过“集卤蒸发、过箩调配、储卤、结晶、铲出”五个生产步骤产盐，过滤类似于铲出步骤；
(4)加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中Na2CO3、NaOH；
(5)从NaCl溶液中的得到NaCl晶体，可采用在蒸发皿中蒸发结晶得到，操作Y是蒸发结晶，所用的陶瓷仪器是蒸发皿。

【分析】（1）加入氯化钡，钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡；
（2）加入碳酸钠，氯化钙生成碳酸钙，过量氯化钡生成碳酸钡；
（3）操作X用于分离固体和液体，为过滤，类似于铲出步骤；
（4） Na2CO3、NaOH均能与盐酸反应；
（5）操作Y为蒸发结晶，所用仪器为蒸发皿。
21．从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3、制备CuSO4·5H2O的流程如下。
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有　 　。
（2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：
①相对于Cu2+，粗液中浓度过小，原因是　 　(用离子方程式表示)，不能得到硝酸铜晶体。
②粗液中浓度较大，但由于　 　，不能得到硝酸铜晶体。
（3）测量粗品中铁(含、)的含量，评定纯度等级。
Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀和溶液，加热。
Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至溶液。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。
Ⅲ．用稀溶解红褐色沉淀，滴入溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。
已知：完全沉淀的pH为6.7，完全沉淀的pH为2.8
①Ⅰ中将氧化为的离子方程式是　 　。
②试剂X是　 　。
（4）电解：在不同电压、不同pH(pH