人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率课堂检测

第二章 第一节 化学反应速率  同步课时训练

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)

1、(4分)在t℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为(   )

a. b.

c. d.

A. B. C. D.

2、(4分)一定条件下，在2L密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），测得0~5min内A的物质的量减少了10mol，则0~5min内该反应的化学反应速率是(   )

A. B.

C. D.

3、(4分)在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知：、，则此反应可表示为(   )

A. B. C. D.

4、(4分)下列有关化学反应速率的说法正确的是(   )

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.在一定温度下固定容积的容器中，发生的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变。

D.的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢

5、(4分)在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是(   )

①通过减小容器体积增大压强

②升高温度

③将炭粉碎

④通入

⑤增加炭的量

⑥恒容条件下通入

A.①②③⑥ B.①②④⑥ C.①②③④ D.①②③④⑤

6、(4分)在某恒容密闭容器中发生反应：。若反应速率分别用表示，则下列关系式正确的是(   )

A. B.

C. D.

7、(4分) 用3g块状大理石与盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(   )

①再加入盐酸

②改用盐酸

③改用3g粉末状大理石

④适当升高温度

A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③

8、(4分)时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是(   )

A.10s内用B表示的反应速率为

B.该反应进行到10s时，消耗了0.15molA

C.该反应的化学方程式为

D.10s时反应生成了0.2molC

9、(4分)在容积恒定的容器中发生反应，0~15min内测得反应速率，下列叙述正确的是(   )

A.0~15min内反应消耗氨气5.4mol

B.0~15min内用的浓度变化表示的反应速率

C.0~15min内，

D.15min时氧气浓度下降到

10、(4分)时，恒容密闭容器中发生和在催化剂作用下生成甲醇的反应，其中各组分的物质的量和时间的关系如图所示，下列相关说法正确的是(   )

A.反应的化学方程式为

B.后反应停止

C.前平均反应速率

D.后，其他条件不变，增大压强，平衡常数增大

二、填空题(共30分)

11(本题 15 分)已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为______。

（2）经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为______。

（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。

（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为______。

12、(15分)某校化学活动社团为测定1 mol/L的溶液与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置。

（1）图1中盛有溶液的仪器名称是________。

（2）按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是________。

（3）若将图1装置中的气体收集装置改为图2装置，实验完毕待冷却后，该学生准备读取量气管上液面所在处的刻度，发现量气管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是________。

三、推断题(共15分)

13、(15分)一定温度下,在2L密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示,按要求解决下列问题。 

（1）该反应的化学方程式为:__________;
（2）用A表示的反应速率为:__________;
（3）下列条件改变时,能加快化学反应速率的是(   )
A.扩大容器的容积
B.增大C的用量
C.降低体系的温度
D.加入催化剂
（4）该反应达到化学反应限度时,B的转化率为__________。(请保留一位小数)

四、实验题(共15分)

14、(15分)影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

（1）甲同学研究的实验报告如下表所示，完成此表格。

该同学的实验目的是__________；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是__________。

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是__________；应该测定的实验数据是__________。

参考答案

1、答案：A

解析：

2、答案：B

解析：0~5min内，A的物质的量减少了10mol，容器体积为2L，则；同一反应中，化学反应速率与化学计量数成正比，所以，，B项正确。

3、答案：C

解析：在密闭容器中A与B反应生成C，且有如下速率关系：、，故，不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，故化学方程式为3A+B2C，C项正确。

4、答案：C

解析：

5、答案：C

解析：

6、答案：D

解析：化学反应的反应速率之比等于化学计量数之比，D项正确。

7、答案：B

解析：制取气体发生的反应为，则：①再加入30mL1mol/L盐酸，盐酸浓度降低，反应速率减慢，故①不选；②改用30mL6mol/L盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故②选；③改用3克粉未状大理石，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故③选；④适当升高温度，反应物的活化分子数和百分数均增大，反应速率加快，故④选；故选：B。

8、答案：D

解析：A.10s内用B表示的反应速率为，A项错误；B.消耗A的物质的量为，B项错误；C.A、B随时间推移逐渐减小，A、B为反应物，C随时间推移逐渐增加，C为生成物，0~10s内，，10s时反应达到平衡，故反应的化学方程式为，C项错误；D.10s时反应生成气体C的物质的量为，D项正确；故答案为：D。

9、答案：B

解析：

10、答案：A

解析：

11、

（1）答案：

解析：0~12s内，。

（2）答案：

解析：前4s内，，；；由图象知，0~12s内，则，所以该反应的化学方程成为。

（3）答案：见解析

解析：生成物C的浓度从0开始增加，到12s时达到最大，，所以；根据图中两条曲线的交点以及化学方程式，可知交点处A和B的物质的量浓度均为0.35，此时C的物质的量浓度为0.3，则该曲线如图所。

（4）答案：乙甲丙

解析：丙容器中，则丙容器中，甲容器中，乙容器中，故申、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙甲丙。

12、答案：（1）分液漏斗

（2）收集到气体的体积

（3）调节量气管的高度使得两侧液面相平

解析：（1）题图1中盛放溶液的仪器是分液漏斗。

（2）按照题图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是反应产生的体积。

13、答案：（1）B+C2A
（2）0.079mol/(L•S);

（3）BD;

（4）65.8%

解析：

14、答案：（1）Mg>Fe>Cu；反应物的性质越活泼；研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系；温度相同

（2）Mg（或Fe）、0.5的硫酸和2的硫酸；一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）

解析：