高中第一节 化学反应速率说课课件ppt

这是一份高中第一节 化学反应速率说课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了不同化学反应的速率，同一化学反应的速率，外界条件外因，比较速率的方法，实验原理，实验探究的整体设计，设计思路，方案一，怎样设计实验方案，实验设计等内容，欢迎下载使用。
二、影响化学反应速率的因素
反应物本身性质（内因）
怎么知道一个化学反应速率的快慢？
探究： 定性与定量研究影响化学反应速率的因素
【提出问题】 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？【实验探究】选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。实验用品： 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。0.1 ml/L Na2S2O3溶液、 0.1 ml/L H2SO4溶液、 0.5 ml/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 ml/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。
1. 选取同一个反应，探究不同因素产生的影响。2.选取不同的反应，探究同一因素产生的影响。
1. 浓度对化学反应速率的影响
浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。
2. 温度对化学反应速率的影响
温度：其他条件相同时，升高温度化学反应速率增大，降低温度反应速率减小。每升高10℃，速率增大2—4倍。
3. 催化剂对化学反应速率的影响
催化剂：其他条件相同时，使用催化剂可以改变（加快）化学反应速率。
不同的催化剂具有不同的催化效果。
对H2O2的催化效果：Fe3＋＞Cu2＋
问题：定量测定Zn和H2SO4化学反应的速率。
触面积:增大反应物的接触面积可以增大反应速率。
接触面积对化学反应速率的影响
思考：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？
溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。 当物质以溶液状态存在时，能增大化学反应速率。
思考：压强对化学反应速率的影响？
对于一定量的气体，增大压强指压缩容积，减小压强指增大容积.
注意：压强只对于有气体参加的反应有影响，当反应物都是固体或液体时，压强对速率无影响。
恒容时，向反应2SO2+O2 2SO3充入N2气，化学反应速率如何变化？ 恒压时，向反应2SO2+O2 2SO3充入N2，化学反应速率如何变化？
恒容时通入惰性气体，体系压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，所以化学反应速率不变。
恒压时通入惰性气体，系统体积增大，反应物和生成物的浓度减小，所以化学反应速率减小。
1.对于反应3A(g)＋B(s)=C(g)(正反应放热)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：①升温 ；②增大压强 ；③增大容器容积 ；④加入A ；⑤加入B ；⑥压缩体积 。
(1)对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体物质的用量对化学反应速率无影响。(2)改变溶液用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。
1．反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。2．其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。3．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。4．对于有气体参加的化学反应，增大压强(减小容器的体积)，反应速率增大；减小压强(增大容器的体积)，反应速率减小。5．使用合适的催化剂，能加快化学反应的速率。