2023届高考化学二轮复习热点2阿伏加德罗常数专题练含解析

热点2:阿伏加德罗常数考向阿伏加德罗常数【真题研磨】【典例】(2022·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C.8 g CH4含有中子数为3NA D.0.1molH2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2 NA 【审答思维】题干划线部分关键信息解读关键信息信息解读12 g NaHSO4NaHSO4晶体是由______和______构成的离子晶体,12 g NaHSO4的物质的量为______mol,故含有______mol阳离子 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体没有给出气体所处的条件是否为标准状况,故________计算其物质的量 8 g CH4含有中子数CH4含有中子数为______,8 g CH4的物质的量为______mol,故含有的中子数为__NA 0.1 molH2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后H2和I2发生的反应为__________________________,属于________反应,故0.1 molH2和0.1 molI2充分反应后生成HI的物质的量________mol 【失分警示】不正确分析题目中隐含的可逆反应而导致错选D项,H2和I2生成HI的反应为可逆反应,不能进行完全,因此生成HI的物质的量小于理论产量。【考场技法】常见阿伏加德罗常数的考查内容考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积,先考虑是否为气体,如果是气体需再考虑条件是否为标准状况(0 ℃,1.01×105 Pa)物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的物质,有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物质的微观结构①注意某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、P4等;②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③注意一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃分子中的碳碳键数等;④注意一些物质中的离子数目,如Na2O2、NaHSO4等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解,如1 molCH3COOH或1 molFeCl3溶于水时,溶液中CH3COO-或Fe3+的物质的量均小于1 mol氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O反应,电解AgNO3溶液,Fe、Cu与S反应,Cl2与H2O、NaOH反应,Fe与稀硝酸反应等分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4,Cl2+H2OHClO+HCl,合成氨反应等【多维演练】1.(物质结构)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)A.1mol [Ag(NH3)2]+中含有σ键数为8NAB.18 g O含有的中子数为10NAC.3.4 g()中含有的极性键数目为0.2NAD.1mol苯乙烯中含有sp2杂化碳原子数为2NA2.(隐含反应)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)A.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移电子数为0.1NAB.0.2molSO2与0.1 molO2在一定条件下充分反应,转移电子数为0.4NAC.2mol NO与1 molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA1.(物质结构)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)A.4.6 g 乙醇中含有C—H键的数目为0.6NAB.1 L 0.1 mol·L-1氨水中所含N的数目为0.1NAC.5.6 g铁与足量稀盐酸反应,转移的电子数为0.3NAD.124 g P4()分子中所含的共价键数目为6NA2.(溶液中微粒数目)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)A.1 L pH=1的H2SO4溶液中含S的数目为0.05NAB.1molSO2溶于足量水中,溶液中H2SO3的分子数为NAC.0.1mol·L-1的Na2S溶液中含Na+数目为0.2NAD.1 L 0.5 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中N和Al3+的数目之和为NA3.(隐含反应)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)A.常温下,5.6 g铁投入浓硝酸中,转移的电子数为0.3NAB.46 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子数大于3NAC.1mol H2O最多可以形成的氢键数为2NAD.1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为NA4.(物质结构)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　)A.标准状况下,22.4 L乙烷中含有的共价键数目为7NAB.5 g CO2和N2的混合物中含有的质子数目为2.5NAC.1.8 g D2O含有的中子数为0.1NAD.34 g H2O2中含有的非极性键数目为2NA5.(电子转移)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 (　　)A.0.2molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧,消耗O2分子数目为0.6NAB.含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 molFe2+被氧化时,反应中转移电子的数目至少为3NAC.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为0.5NA时,阳极应有16 g Cu转化为Cu2+D.标准状况下,11.2 L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为9NA6.(溶液中微粒数目)“84消毒液”和医用酒精混合使用可能发生反应:NaClO+CH3CH2OH→CHCl3+HCOONa+NaCl+NaOH+H2O (未配平)。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是              (　　)A.1mol·L-1HCOONa溶液中含有NA个Na+B.标准状况下,11.2 L CHCl3中含有0.5NA个C原子C.该反应中每消耗1 molNaClO,转移2NA个电子D.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有NA个O—H键7.(隐含反应)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)A.某密闭容器中盛有0.1 molN2和0.3 molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NAB.一定条件下,Na与O2反应生成7.8 g Na2O2,转移电子的个数为0.2NAC.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,水电离产生的氢离子数为1×10-9NAD.标准状况下,2.24 L丙烷含有的共价键数目为NA8.(气体条件与对象)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是 (　　)A.0.5molCnH2n+2中含有的化学键总数为(1.5n+0.5)NAB.常温常压下,1.84 g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为NAC.273℃、101.3 kPa时,1 L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为NAD.30.8 g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解,生成乙酸的分子数为0.35NA       热点2:阿伏加德罗常数考向【典例】【审答思维】Na+　HS　0.1　0.1　无法　6　0.53　H2+I22HI　可逆　<0.2C　NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中的阳离子只有钠离子,12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol,因此,其中只含有0.1 NA个阳离子,A错误;没有指明气体所处的温度和压强,无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少,因此,无法确定其中所含碳氢键的数目,B错误;1个CH4分子中有6个中子,8 g CH4的物质的量为0.5 mol,因此,8 g CH4含有的中子数为3 NA,C正确;H2和I2发生反应生成HI,该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,因此,0.1 molH2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数小于0.2 NA,D错误。1.A　[Ag(NH3)2]+中含有N—H σ键、N—Ag σ键,1 mol [Ag(NH3)2]+中含有σ键数为8NA,故A正确;1个18O原子含有10个中子,H原子不含中子,所以每个O分子中含有10个中子,O的相对分子质量为20 g·mol-1,故18 g O的物质的量为0.9 mol,则18 g O中含有的中子数为9NA,B错误;的分子式为C4H4O,3.4 g 的物质的量n===0.05 mol,每个含有4个C—H键和2个C—O键即6个极性键,所以0.05 mol的含有的极性键数目为0.3NA,C项错误;苯乙烯分子中的8个碳原子均为sp2,1mol苯乙烯中含有sp2杂化碳原子数为8NA,故D错误。2.D　氯气与水反应是可逆反应,标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移电子数小于0.1NA,A错误;SO2与O2的反应为可逆反应,不能进行彻底,因此0.2 molSO2与0.1 molO2在一定条件下充分反应,转移的电子数小于0.4NA,B错误;2 mol NO与1 molO2恰好完全反应生成2 molNO2,由于存在平衡2NO2N2O4,所以充分反应后容器中的分子数小于2NA,C错误;甲烷与氯气发生取代反应,反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变,则反应后的分子数为×NAmol-1=1.5NA,D正确。1.D　一个C2H5OH分子含有5个C—H键,4.6 g 乙醇的物质的量为0.1 mol,则4.6 g乙醇中含有C—H键的数目为0.5NA,故A错误;NH3·H2O不完全电离,故N的数目少于0.1NA,故B错误;铁与盐酸反应发生的离子方程式是Fe+2H+===Fe2++H2↑,5.6 g Fe反应,转移电子为2×=0.2 mol,故C错误;每个P4分子中含有6条P—P单键,124 g P4物质的量是1 mol,所以P—P键一共为6NA,故D正确。2.A　pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,c(S)=0.05 mol·L-1,溶液体积为1 L,S数目为0.05NA,A正确;SO2和水的反应是可逆反应,所以1 molSO2溶于足量水中,溶液中H2SO3的分子数小于NA,B错误;没有给出溶液的体积,无法计算溶液中Na+数目,C错误;1 L 0.5 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中N和Al3+水解,则N和Al3+的数目之和小于NA,D错误。3.C　常温下,铁投入浓硝酸中发生钝化生成致密的氧化物保护膜而未溶解,未完全反应,转移电子数远小于0.3NA,故A错误;46 g N2O4所含原子数等于3NA,则46 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子数等于3NA,故B错误;1个水分子可以和4个水分子形成氢键,每个氢键2个水分子共用,平均每个水分子拥有2个氢键,1 mol H2O最多可以形成的氢键数为2NA,故C正确;缺少溶液的体积,无法计算1 mol·L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数,故D错误。4.C、D　乙烷分子中有6个碳氢键、1个碳碳键,标准状况下,22.4 L乙烷的物质的量为1 mol,则其中含有的共价键数目为7NA,A正确;44 g二氧化碳中含有的质子为22 mol, 44 g氮气中含有的质子为×14=22 mol,故5 g二氧化碳和氮气的混合物中含有的质子为×22 mol=2.5 mol,数目是2.5NA,B正确;D2O摩尔质量是20 g·mol-1,1.8 g该物质不足0.1 mol,所以中子数为×10×NA=0.9NA,计算错误,C错误;H2O2的结构式为H—O—O—H,1molH2O2中含有1 mol非极性键,34 g H2O2即1 molH2O2中含有的非极性键数目为NA,D错误。5.C　C3H4O2可以改写为C2H4(CO2),根据极限法结合烃完全燃烧耗氧公式可得0.2 molC2H4或0.2 molC2H4(CO2)完全燃烧消耗O2的物质的量均为0.2 mol×(2+4/4)=0.6 mol,A项正确;因为还原性I->Fe2+,所以当1 molFe2+被氧化时,根据FeI2的组成可知至少已有2 mol I-被氧化,转移电子的物质的量至少为(1+1×2)=3(mol),B项正确;粗铜中还有活泼性比Cu强的Zn、Fe、Ni等杂质,在电解时优先于Cu失去电子成为阳离子,电路中通过电子0.5NA包含这些杂质失去的电子,阳极粗铜中转化为Cu2+的Cu的质量小于16 g,C项错误;标准状况下11.2 L F2含有电子为0.5×9×2=9(mol),11.2 L C2H6含有电子为0.5×(6×2+6)=9(mol),所以11.2 L F2和C2H6的混合物中含有电子也为9 mol,D项正确。6.C　1 mol·L-1HCOONa溶液的体积未知,无法计算其中含有的Na+个数,A错误;标准状况下三氯甲烷不是气体,11.2 L CHCl3中含有的C原子个数不是0.5NA,B错误;反应中氯元素化合价从+1价降低到-1价,因此该反应中每消耗1 molNaClO,转移2NA个电子,C正确;100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含乙醇的质量是46 g,物质的量是1 mol,含有NA个O—H键,但水分子还含有氢氧键,D错误。7.B、D　该反应为可逆反应,无法确定反应物的消耗量及反应过程中电子转移数目,故A错误;生成7.8 g Na2O2即0.1 mol,则消耗的钠单质为0.2 mol,Na转化成钠离子,1 mol Na失去1 mol电子,则0.2 mol Na反应转移电子的个数为0.2NA,故B正确;CH3COONa溶液中,氢氧根离子完全来自水的电离,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,氢氧根离子的物质的量为10-5mol·L-1×1 L=10-5mol,水电离产生的氢离子数目等于氢氧根离子数目,则水电离产生的氢离子数为1×10-5NA,故C错误;标准状况下,2.24 L丙烷为0.1 mol,共价键数目为NA,故D正确。8.D　CnH2n+2是链状烷烃的通式,1 mol链状烷烃的共价键的物质的量为(3n+1) mol,则0.5 molCnH2n+2中含有的化学键总数为(1.5n+0.5)NA,A正确;甘油的化学式为C3H8O3,其相对分子质量为3×12+8×1+3×16=92,每分子中含质子数为3×6+8×1+3×8=50,甲苯的化学式为C7H8,其相对分子质量为7×12+8×1=92,每分子中含质子数为7×6+8×1=50,则常温常压下,1.84 g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为×50×NAmol-1=NA,B正确;苯完全燃烧化学方程式为2C6H6+15O212CO2+6H2O,在273 ℃、101.3 kPa下,二氧化碳和水均为气体,其气体摩尔体积是标准状况(0 ℃、101.3 kPa)的两倍,所以1 L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为×(6+3)×NAmol-1=NA,C正确;乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应生成的是乙酸对应的盐,而不是乙酸,D错误。