化学人教版 (2019)第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第二课时当堂达标检测题

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课程基本信息课题水的电离和溶液的pH（第二课时）教科书书名：化学反应原理                                 出版社：人民教育出版社                出版日期： 2020年 7月教学目标教学目标：1．通过对中和滴定过程的系统分析，体会中和滴定是一个精准的定量实验。2．通过计算中和滴定终点前后溶液的pH，了解中和滴定pH突变特征和选择指示剂的原则。3． 能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。 教学重点：酸碱中和滴定实验的原理、仪器、数据处理。教学难点：准确判断酸碱中和滴定的终点。       教学过程时间教学环节主要师生活动2分钟课堂引入化学史话 pH的由来3分钟环节一 pH应用了解pH在工农业生产、科学研究、日常生活以及医疗保健等方面的重要意义。18分钟环节二 酸碱中和滴定实验 【任务一】实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.100 0mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度,请你设计实验方案。[问题1] 需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？[问题2] 你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？[问题3] 如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？[问题4] 强酸与强碱恰好反应时，所得溶液的pH＝7，但实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成恰好反应的点？ 【任务二】探究滴定终点前后溶液pH的变化。（1）V[HCl(aq)]＝20.00 mL时，酸和碱恰好反应完全（2）多加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝20.02 mL时（3）少加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝19.98 mL时填写下表：V[HCl(aq)]/ mL19.9820.0020.02溶液pH   观看酸碱中和滴定录像，学习滴定操作。    学习中和滴定实验的数据的记录与数据处理方法。2分钟环节三 总结与提升体会滴定分析法是一种精确的定量分析方法，理解滴定分析法的核心思想。