高中化学必修2 专项03 原电池原理的综合判断20192020学年新原卷版)
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2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷(人教版2019必修第二册)专项03 原电池原理的综合判断1.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2;由此可知,该电池放电时的负极材料是A.Cd B.Ni(OH)2 C.Cd(OH)2 D.NiO(OH)2.(2020·山东省滕州市第一中学新校高一月考)锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.产生气泡的速度甲比乙慢D.两烧杯中溶液的 H+的浓度均减小3.(2019·上海交大附中高一月考)LED(Light Emitting Diode)即发光二极管,是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法不正确的是( )A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B.溶液中 SO42-向负极移动C.铜为阳极,锌为阴极D.如果将锌片换成铁片,则电路中的电流方向不变4.在金属活动性顺序中a、b均排在氢前面,a可以从b的硝酸盐溶液中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中,下列叙述不正确的是( )A.导线上有电流,电流方向由a到bB.a极质量减小,b极质量增大C.b极上析出氢气D.a极发生氧化反应,b极发生还原反应5.(2019·天津芦台二中高一月考)某小组为研究原电池原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )A.无论a和b是否连接均可形成原电池B.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出C.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-= CuD.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色6.(2020·福建省福州三中高一期中)由质量均为 10 g 的铁片﹑铜片和足量的 CuSO4 溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差变为 12 g,则下列说法正确的是( )A.铁片溶解了 12 g B.导线中通过了 0.2 mol 电子C.铜片上析出了 6 g Cu D.铜片溶解了 6.4 g7.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-=3Cl-+2AlO2-+H2O。下列说法不正确的是( )A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B.该电池发生氧化反应的是金属铝C.电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-=3Cl-+6OH-D.当有0.1 mol Al完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.806×10238.铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池,其电池反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列说法正确的是A.该电池放电过程中,溶液的pH值增大B.放电时,电池的负极反应为:Pb-2e-= Pb2+C.该电池的充、放电过程互为可逆反应D.放电过程中,电子的流向为:负极→导线→正极→H2SO4溶液9.(2020·河北省唐山一中高一月考)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是( )A.0~t1时,原电池的负极是Al片B.0~t1时,正极的电极反应式是+2H++e−=NO2↑+H2OC.t1后,原电池的正、负极发生互变D.t1后,正极上每得到0.3mol电子,则负极质量减少2.7g10.(2020·河南省林州市林虑中学高一月考)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中,电流由铜电极流向银电极;②正极反应为Ag++e-=Ag;③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作;④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同;A.①② B.③④ C.②④ D.②③11.(2020·山西省高一月考)已知化学反应:a.b.请回答下列问题:(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池,它是__________(填写代号),其原因是__________;另一个可用于设计原电池,该原电池中,负极反应式是____________,正极反应式是___________,电池总反应的离子方程式是_______________。(2)如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,设计原电池,请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称(图中“I”表示电流)。______、______、______12.某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究。(1)以镁条、铝片为电极,稀NaOH溶液为电解质构成的原电池(如图1所示)时发现,刚开始时,电流表指针向右偏转,镁条做负极;但随后很快指针又向左偏转,镁条表面有极少量的气泡产生。①开始阶段,负极发生的电极反应式是________。②随后阶段,铝片发生的电极反应式是_______;则镁电极发生的电极反应式是________。(2)经研究测定,镁与不同浓度的硝酸反应,生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如图2所示,溶液中的产物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。96 mg Mg在1 L 4 mol•L−1的HNO3中完全溶解,并可收集到22.4 mL(标准状况下)气体(忽略反应过程中HNO3浓度的变化),该反应的化学方程式是________。13.镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用,装置如图所示,它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。请回答下列问题:(1)放电时,还原反应在 (填“a”或“b”)极进行,负极的电极反应式为 ,在放电过程中,正极附近的电解质溶液碱性会 (填“增强”或“减弱”)。(2)镍镉废旧电池必须进行回收并集中处理,最主要的原因是 。14.电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。(1)原电池是一种__装置。(2)钮扣电池的负极材料是___。(3)钮扣电池正极发生的是___反应(填反应类型)。(4)钮扣电池总反应方程式为___。15.Ⅰ.氢能是重要的新能源。他的开发、储存和应用,是当前人们关注的热点之一。(1)开发氢能的方法之一是分解水。开发特殊物质做催化剂,_______(填“能”或“不能”)降低水分解过程中所需能量。(2)用高压氢气、氧气制作的氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式。某氢氧燃料电池的两个电极的极性标志模糊不清,小明利用如图所示装置进行实验判断。①根据观察到的现象判断电极a(或b)极性:若石墨1表面覆盖一层红色固体,则a电极是_____极。,②写出U型管中阳极的电极反应式:______________,发生________反应(填“氧化”、“还原”)。电解一段时间后发现阴极增重6.4g,则外电路中通过的电子的物质的量是________mol。若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供,则至少需要消耗__________ L氢气(标准状况下)才能满足需要。Ⅱ.汽车行驶、某些化工厂生产过程,会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体。(1)NOx对环境的主要影响有___________(填字母标号)。A.硝酸型酸雨 B.温室效应 C. 破坏臭氧层 D. 光化学烟雾(2)为了减少重型柴油车排放NOx,向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3,NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。其中NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式为____________________。(3)通过CO传感器可监测CO的含量,其工作原理为2CO+O22CO2,示意图如下:①通入CO的一极为_______极(填“正”或“负”、“阴”、“阳”),溶液中H+移向_____极(填“A”或“B”)。②写出B电极的电极反应式:_____________。
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