高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用测试题，共7页。试卷主要包含了下列关于物质制备原理错误的是，海带中含有碘元素，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版2019必修第二册）专项07  自然资源的开发利用1．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e−D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化2．下列关于物质制备原理错误的是A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3COFe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO33．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下：下列说法正确的是(　　)A．“滤渣”的成分是氢氧化铁B．“沉淀”的成分是二氧化硅C．“气体A”是足量的氨气D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变4．（2020·河北南宫中学高一开学考试）实验室从海带中提取碘的部分流程如图：下列说法正确的是（    ）A．完成步骤①需要装置IIIB．完成步骤③需要装置IIC．步骤⑤需要的有机溶剂可以是汽油或甘油D．步骤④可用过量的Cl2代替H2O25．（2020·珠海市第二中学高一开学考试）海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液。下列说法中不正确的是（    ）A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步骤④中可用酒精代替CCl4D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗下口倒出6．下列说法错误的是A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来7．（2020·江苏省江阴高级中学高一期中）下列有关化石能源的说法错误的是（    ）A．煤、石油和天然气均属于化石能源，相比较天然气是一种更清洁的化石燃料B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C．石油的裂化和裂解都是化学变化，但二者的目的不一样D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，但能减少对环境的影响8．（2019·长沙麓山国际实验学校高一单元测试）煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（ ）①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④9．将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：(1)煤干馏的条件是_______。(2)盛有冷水的烧杯的作用是__________________(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是___(4)已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了_______________________(5)点燃尾气，火焰的颜色为________________________(6)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是_________________10．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是______________________________________________。（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是__________________________________________。（3）工业上以铝土矿(Al2O3·H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程：i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体；iii．使Al(OH)3脱水生成Al2O3；iv．电解熔融Al2O3生成Al。铝土矿粉粹的目的是________________________，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是__________________________。写出电解熔融Al2O3的化学方程式____________________________。（4）明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是__________。11．（2020·河北南宫中学高一开学考试）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：（1）海水淡化的方法有蒸馏法、___（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用___。（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是__。（4）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括____。12．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称是____________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。13．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一）　碘含量的测定实验（二）　碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B________。（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。A 应控制NaOH溶液的浓度和体积B 将碘转化成离子进入水层C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D NaOH溶液可以由乙醇代替④实验（二） 中操作Z的名称是________。（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。