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期末试卷练习（含答案）
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册全册综合综合训练题，共12页。试卷主要包含了 5， 化学与生活密切相关， 5是指粒径不大于2， 下列说法正确的是， 在一定温度下，可逆反应2A等内容，欢迎下载使用。
下学期期末试卷
（答题时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 Cl：35. 5
一、选择题（本题包括21个小题，1-15每小题2分，16-21共3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. PM2. 5是指粒径不大于2. 5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）
A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5. 6 即形成酸雨
3. 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
选项
A
B
C
D
反应装置
实验现象
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面
温度计的示数不断上升
反应开始后，气球慢慢变大
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
B. 聚乙烯可发生加成反应
C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液后有白色沉淀产生
B. 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C. 向紫色石蕊溶液中通入SO2气体，溶液先变红后褪色
D. SO2使溴水褪色，体现了SO2的漂白性
6. 有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（ ）
A. 碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极
B. 这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长
C. 碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
D. 这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH
7. 下列事实可以用同一原理解释的是（ ）
A. SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体
C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物
D. ClO－与S2－、H＋均不能在溶液中大量共存
8. 下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ）
A. 通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
B. 含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油
C. 裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烃
D. 石油分馏是物理变化，分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 对于A（s）＋B（g）C（g）＋D（g）的反应，加入A，反应速率加快
B. 2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小
C. 一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
D. 100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
10. 在一定温度下，可逆反应2A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）达到平衡的标志是（ ）
A. C的生成速率和B的消耗速率相等
B. v正（A）＝2v正（B）
C. 2v正（A）＝v逆（B）
D. 反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化
11. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
12. 下列各组物质相互间一定互为同系物的是（ ）
A. 淀粉和纤维素 B. 蔗糖和麦芽糖
C. C3H6与C4H8 D. C4H10与C10H22
13. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质是良好的半导体材料
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片
A. ①②③④ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤
14. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
15. 葡萄糖的结构简式为（ ）
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其对应的性质中不正确的是（ ）
A. 与钠反应放出氢气
B. 可与乙酸发生酯化反应
C. 能发生银镜反应
D. 可与小苏打溶液反应，产生气泡
16. 下列分离或提纯有机物的方法正确的是（ ）
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂及主要操作方法
A
苯
溴单质
加亚硫酸钠溶液洗涤，分液
B
淀粉
葡萄糖
水、过滤
C
甲烷
乙烯
通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D
乙酸乙酯
乙酸
加入氢氧化钠溶液，分液
17. 下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是（ ）
①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液
A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>②>① D. ③>①>②
18. 某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（ ）
A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B. b棉球褪色，验证SO2具有还原性
C. c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质
D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
19. 自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池
B. 投药时常加入适量石灰，是为了除去水中的Mg2＋、HCO等
C. 自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D. 用ClO2消毒自来水，消毒效率约是同质量氯气的2. 63倍
20. 二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. CO2是引起酸雨的主要物质之一
B. 能源消耗低是该技术的一大优点
C. 捕捉CO2可使用小苏打溶液
D. 捕捉到的CO2可作化工原料
21. 电化学气敏传感器可用于检测环境中 NH3 的含量，其工作原理如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 电流由a极流向b极
B. 溶液中的OH-向b极移动
C. a极的电极反应式为2NH3--6e-=N2+6H+
D. b极的电极反应式为O2+4e- + 2H2O = 4OH-
二、非选择题（本题包括4个大题，共52分）
22. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是__________________________________________。
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_____________________________________________；B中反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）装置E和F的作用是___________________________________________；为实现此作用，其操作方法是______________________________________。
（4）装置D的作用是______________________________________________。
23. 为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成氢气的体积。
（1）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________（填“正确”或“不正确”）。
（2）如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将________（填“偏大”或“偏小”）。
（3）若测得有1. 15 g C2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中，哪个正确？________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
24. 海水中蕴藏了丰富的资源，下面是海水开发利用的部分过程如图所示。
（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为_______________。
（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为________________________________________。
也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为________mol。
（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是________。
A. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B. 电解饱和食盐水可制得金属钠
C. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D. 海水提镁涉及到复分解反应
25. 摩尔质量为32g/mol的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如图所示（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）D中官能团的名称是____________。
（2）B的结构简式是____________。
（3）D→E的化学方程式是____________________________________。
（4）下列说法正确的是__________________。
A. 石油裂解气和B都能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
C. 相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D. 有机物C和E都能与金属钠反应
1.【答案】C
【解析】PM2. 5是指大气中直径小于或等于2. 5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确；燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故C项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是CO2和H2O，属于清洁燃料，D项正确。
2.【答案】A
【解析】煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3，再氧化生成CaSO4，B错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C错误；雨水的pH<5. 6才形成酸雨，D错误。
3.【答案】A
【解析】稀硫酸与锌反应有氢气生成，会导致锥形瓶内压强增大，针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，A项错误；反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面，说明装置内压强增大，温度升高，则铁粉与希盐酸的反应为放热反应，B项正确；温度计的示数不断上升，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，C项正确；反应开始后气球慢慢变大，说明装置内压强增大，温度升高，则稀盐酸与KOH溶液的反应为放热反应，D项正确。
4.【答案】A
【解析】铅是一种重要的污染物，A项正确；乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应，B项错误；石油的分馏属于物理变化，C项错误；石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，D项错误。
5.【答案】A
【解析】HCl的酸性强于H2SO4，因此向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，滴入过氧化氢溶液后，发生反应H2O2+SO2=H2SO4，BaCl2+H2SO4=2HC1+BaSO4↓，溶液中有白色沉淀产生，故A正确。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此用澄清石灰水无法鉴别SO2和CO2，故B错误。向紫色石蕊溶液中通入SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，会使溶液变红，但不会褪色，故C错误。SO2使溴水褪色，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现了SO2的还原性，故D错误。
6.【答案】C
【解析】该新型的锌锰电池也是一次性电池（即干电池），不是二次电池（即充电电池），它只能实现化学能转化为电能，而不能将电能转化为化学能，故C错。
7.【答案】C
【解析】A项，SO2能使品红溶液褪色是因为SO2与品红结合为无色物质，Cl2使品红溶液褪色是因为Cl2与水反应的生成物HClO氧化漂白品红，故不符合题意；B项，NH4HCO3晶体受热分解变成气体，固体碘受热升华变成气体，故不符合题意；C项，S与铁、铜反应均生成低价硫化物，是因为S的氧化性较弱，故符合题意；D项，ClO－与S2－发生氧化还原反应，ClO－与H＋结合生成弱电解质HClO，故不符合题意。
8.【答案】B
【解析】石油的催化裂化的目的是获得轻质油，提高轻质油特别是汽油的产量和质量；而裂解的目的是获得气态烯烃，提高烯烃特别是乙烯的产量，A正确；煤油和柴油是石油的常压分馏产物，含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到润滑油、石蜡油等，B错误；裂化汽油中含烯烃，故能和溴发生加成反应，不能用于萃取溴水中的溴，催化重整可得芳香烃，C正确；石油的分馏是物理变化，分馏石油得到的各个馏分为烃类物质的混合物，D正确。
9.【答案】D
【解析】对于A（s）＋B（g）C（g）＋D（g）的反应，A为固体，加入A，反应速率不变，故A项错误；对于反应2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）和v（逆）均增大，故B项错误；一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压充入He，容器的体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，故C项错误；100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D项正确。
10.【答案】D
【解析】A项，B是反应物，C是生成物，在任何情况下C的生成速率和B的消耗速率相等，因此不能判断反应是否处于平衡状态，错误；B项，v正（A）＝2v正（B）中，v都表示正反应方向，不能判断反应是否处于平衡状态，错误；C项，当v正（A）＝2v逆（B）时反应达平衡状态，而2v正（A）＝v逆（B）表示的反应向逆反应方向进行，错误；D项，反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化，反应处于平衡状态，正确。
11.【答案】B
【解析】Ag为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag＋Cl－－e－===AgCl，故A错；AgCl为氧化产物，D错；根据方程式中5MnO2生成1 Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，故B正确；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错。
12.【答案】D
【解析】淀粉和纤维素都是高分子化合物，且聚合度有差异；蔗糖和麦芽糖分子式相同；C3H6与C4H8可能是烯烃，但也可能一个是烯烃一个是环烷烃，所以不一定互为同系物；C4H10与C10H22一定都是链状烷烃，互为同系物。
13.【答案】C
【解析】①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；
②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；
③高纯度的硅单质是良好的半导体材料，故③正确；
④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；
⑤水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故⑤正确；
⑥电脑芯片的主要成份是硅，故⑥错误；故选C。
14.【答案】D
【解析】A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。
15.【答案】D
【解析】葡萄糖含有羟基，故能与钠反应放出氢气，与乙酸发生酯化反应；含有醛基，能发生银镜反应；无羧基，所以不与NaHCO3反应。
16.【答案】A
【解析】溴可与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，生成物可溶于水，而苯不溶于水，可用分液的方法分离，故A项正确；淀粉、葡萄糖都可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故B项错误；乙烯被氧化生成CO2，引入新杂质，应用溴水除杂，故C项错误；二者都可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D项错误。
17.【答案】C
【解析】金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应，钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中H＋浓度更大，与钠反应速率更快。
18.【答案】D
【解析】a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，A错误；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，B错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，C错误；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸；SO2具有酸性氧化物的性质，可以被碱液吸收，D正确。
19.【答案】A
【解析】A中最终将以Fe（OH）3形式进入反应沉淀池；B、C正确；D中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子，设ClO2质量为m g，ClO2得到的电子数为×5，Cl2则得到×2，故前者约是后者的2. 63倍。
20.【答案】D
【解析】CO2是引起温室效应的主要物质之一，故A错误；由流程示意图可知，该捕捉技术反应复杂且能耗大，故B错误；CO2和小苏打溶液不反应，故C错误；CO2可以和许多物质发生反应，因此可作化工原料，故D正确。
21.【答案】D
【解析】氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，电流由正极流向负极，则电流由b极流向a极，A项错误；溶液中的阴离子会移向负极，故OH-向a极移动，B项错误；a极通入氨气生成氮气，电解质溶液显碱性，则a极的电极反应为2NH3+6OH-+6e-=N2+6H2O，C项错误；b极通入氧气得电子被还原，电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH-，D项正确。
22.【答案】（1）产生CO2赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰
（2）Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）验证NO的生成 将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO
（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气；防止倒吸
【解析】（1）因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶走装置中的空气避免对一氧化氮气体检验产生干扰。
（2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，现象是Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝，其离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
（3）NO与氧气能迅速反应生成二氧化氮，故用空气验证NO的生成，将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO。
（4）NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物可用NaOH溶液吸收。
23.【答案】（1）不正确 （2）偏小 （3）Ⅱ
【解析】（1）该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积，根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。
（2）中如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。
（3）参加反应的乙醇的物质的量是0. 025 mol，生成氢气的物质的量是0. 0125 mol，即乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为Ⅱ式。
24.【答案】（1）Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 （2）SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr （3）BC
【解析】（1）向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
（2）海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，溴单质沸点低，易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，纯碱吸收溴单质，配平得到3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，反应中，Br元素化合价分别由0价变化为－1价、＋5价，转移5 mol电子，故吸收1 mol Br2时，转移的电子数为1 mol×＝mol。
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，A正确；电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，B错误；氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，且价格高，工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，C错误；海水提镁，涉及生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解可生成镁，涉及复分解反应，D正确。
25. 【答案】（1）碳碳双键 （2）HCHO
（3）CH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OH
或CH3CH=CH2+H2O
（4）ABD
【解析】根据题意烃的衍生物A能与全属钠反应，可知A中的官能团为羧基或羟基，又因A的摩尔质量为32g/mol，可知C写HCOOH，C与E酯化得到的F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物，结合F的分子式及题给转化关系可知D为丙烯，E为正丙醇和异丙醇的混合物，F为甲酸丙酯和甲酸异丙酯的混合物。
（1）D为丙烯，官能团为碳碳双键
（2）B的结构简式为HCHO。
（3）CH3CH=CH2为不对称烯烃，与水加成的产物为正丙醇和异丙醇
（4）石油裂解气中含有小分子烯烃，B中含有醛基，二者都能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；碳酸钠溶液可以吸收甲酸，溶解正丙醇和异丙醇，而甲酸丙酯和甲酸异丙酯难溶于碳酸钠溶液，B项正确；因1mol有机物CxHyOz的耗氧量为（x+y/4－z/2）mol，则相同物质的量的D、E或F充分燃烧时耗氧量不相等，C错误；有机物C中含有羧基，E中含有羟基，都能与金属钠反应，D项正确。
下学期期末试卷
（答题时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 Cl：35. 5
一、选择题（本题包括21个小题，1-15每小题2分，16-21共3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. PM2. 5是指粒径不大于2. 5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）
A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5. 6 即形成酸雨
3. 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
选项
A
B
C
D
反应装置
实验现象
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面
温度计的示数不断上升
反应开始后，气球慢慢变大
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
B. 聚乙烯可发生加成反应
C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液后有白色沉淀产生
B. 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C. 向紫色石蕊溶液中通入SO2气体，溶液先变红后褪色
D. SO2使溴水褪色，体现了SO2的漂白性
6. 有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（ ）
A. 碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极
B. 这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长
C. 碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
D. 这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH
7. 下列事实可以用同一原理解释的是（ ）
A. SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体
C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物
D. ClO－与S2－、H＋均不能在溶液中大量共存
8. 下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ）
A. 通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
B. 含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油
C. 裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烃
D. 石油分馏是物理变化，分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 对于A（s）＋B（g）C（g）＋D（g）的反应，加入A，反应速率加快
B. 2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小
C. 一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
D. 100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
10. 在一定温度下，可逆反应2A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）达到平衡的标志是（ ）
A. C的生成速率和B的消耗速率相等
B. v正（A）＝2v正（B）
C. 2v正（A）＝v逆（B）
D. 反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化
11. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
12. 下列各组物质相互间一定互为同系物的是（ ）
A. 淀粉和纤维素 B. 蔗糖和麦芽糖
C. C3H6与C4H8 D. C4H10与C10H22
13. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质是良好的半导体材料
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片
A. ①②③④ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤
14. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
15. 葡萄糖的结构简式为（ ）
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其对应的性质中不正确的是（ ）
A. 与钠反应放出氢气
B. 可与乙酸发生酯化反应
C. 能发生银镜反应
D. 可与小苏打溶液反应，产生气泡
16. 下列分离或提纯有机物的方法正确的是（ ）
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂及主要操作方法
A
苯
溴单质
加亚硫酸钠溶液洗涤，分液
B
淀粉
葡萄糖
水、过滤
C
甲烷
乙烯
通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D
乙酸乙酯
乙酸
加入氢氧化钠溶液，分液
17. 下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是（ ）
①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液
A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>②>① D. ③>①>②
18. 某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（ ）
A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B. b棉球褪色，验证SO2具有还原性
C. c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质
D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
19. 自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池
B. 投药时常加入适量石灰，是为了除去水中的Mg2＋、HCO等
C. 自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D. 用ClO2消毒自来水，消毒效率约是同质量氯气的2. 63倍
20. 二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. CO2是引起酸雨的主要物质之一
B. 能源消耗低是该技术的一大优点
C. 捕捉CO2可使用小苏打溶液
D. 捕捉到的CO2可作化工原料
21. 电化学气敏传感器可用于检测环境中 NH3 的含量，其工作原理如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 电流由a极流向b极
B. 溶液中的OH-向b极移动
C. a极的电极反应式为2NH3--6e-=N2+6H+
D. b极的电极反应式为O2+4e- + 2H2O = 4OH-
二、非选择题（本题包括4个大题，共52分）
22. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是__________________________________________。
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_____________________________________________；B中反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）装置E和F的作用是___________________________________________；为实现此作用，其操作方法是______________________________________。
（4）装置D的作用是______________________________________________。
23. 为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成氢气的体积。
（1）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________（填“正确”或“不正确”）。
（2）如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将________（填“偏大”或“偏小”）。
（3）若测得有1. 15 g C2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中，哪个正确？________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
24. 海水中蕴藏了丰富的资源，下面是海水开发利用的部分过程如图所示。
（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为_______________。
（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为________________________________________。
也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为________mol。
（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是________。
A. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B. 电解饱和食盐水可制得金属钠
C. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D. 海水提镁涉及到复分解反应
25. 摩尔质量为32g/mol的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如图所示（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）D中官能团的名称是____________。
（2）B的结构简式是____________。
（3）D→E的化学方程式是____________________________________。
（4）下列说法正确的是__________________。
A. 石油裂解气和B都能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
C. 相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D. 有机物C和E都能与金属钠反应
1.【答案】C
【解析】PM2. 5是指大气中直径小于或等于2. 5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确；燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故C项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是CO2和H2O，属于清洁燃料，D项正确。
2.【答案】A
【解析】煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3，再氧化生成CaSO4，B错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C错误；雨水的pH<5. 6才形成酸雨，D错误。
3.【答案】A
【解析】稀硫酸与锌反应有氢气生成，会导致锥形瓶内压强增大，针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，A项错误；反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面，说明装置内压强增大，温度升高，则铁粉与希盐酸的反应为放热反应，B项正确；温度计的示数不断上升，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，C项正确；反应开始后气球慢慢变大，说明装置内压强增大，温度升高，则稀盐酸与KOH溶液的反应为放热反应，D项正确。
4.【答案】A
【解析】铅是一种重要的污染物，A项正确；乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应，B项错误；石油的分馏属于物理变化，C项错误；石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，D项错误。
5.【答案】A
【解析】HCl的酸性强于H2SO4，因此向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，滴入过氧化氢溶液后，发生反应H2O2+SO2=H2SO4，BaCl2+H2SO4=2HC1+BaSO4↓，溶液中有白色沉淀产生，故A正确。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此用澄清石灰水无法鉴别SO2和CO2，故B错误。向紫色石蕊溶液中通入SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，会使溶液变红，但不会褪色，故C错误。SO2使溴水褪色，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现了SO2的还原性，故D错误。
6.【答案】C
【解析】该新型的锌锰电池也是一次性电池（即干电池），不是二次电池（即充电电池），它只能实现化学能转化为电能，而不能将电能转化为化学能，故C错。
7.【答案】C
【解析】A项，SO2能使品红溶液褪色是因为SO2与品红结合为无色物质，Cl2使品红溶液褪色是因为Cl2与水反应的生成物HClO氧化漂白品红，故不符合题意；B项，NH4HCO3晶体受热分解变成气体，固体碘受热升华变成气体，故不符合题意；C项，S与铁、铜反应均生成低价硫化物，是因为S的氧化性较弱，故符合题意；D项，ClO－与S2－发生氧化还原反应，ClO－与H＋结合生成弱电解质HClO，故不符合题意。
8.【答案】B
【解析】石油的催化裂化的目的是获得轻质油，提高轻质油特别是汽油的产量和质量；而裂解的目的是获得气态烯烃，提高烯烃特别是乙烯的产量，A正确；煤油和柴油是石油的常压分馏产物，含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到润滑油、石蜡油等，B错误；裂化汽油中含烯烃，故能和溴发生加成反应，不能用于萃取溴水中的溴，催化重整可得芳香烃，C正确；石油的分馏是物理变化，分馏石油得到的各个馏分为烃类物质的混合物，D正确。
9.【答案】D
【解析】对于A（s）＋B（g）C（g）＋D（g）的反应，A为固体，加入A，反应速率不变，故A项错误；对于反应2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）和v（逆）均增大，故B项错误；一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压充入He，容器的体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，故C项错误；100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D项正确。
10.【答案】D
【解析】A项，B是反应物，C是生成物，在任何情况下C的生成速率和B的消耗速率相等，因此不能判断反应是否处于平衡状态，错误；B项，v正（A）＝2v正（B）中，v都表示正反应方向，不能判断反应是否处于平衡状态，错误；C项，当v正（A）＝2v逆（B）时反应达平衡状态，而2v正（A）＝v逆（B）表示的反应向逆反应方向进行，错误；D项，反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化，反应处于平衡状态，正确。
11.【答案】B
【解析】Ag为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag＋Cl－－e－===AgCl，故A错；AgCl为氧化产物，D错；根据方程式中5MnO2生成1 Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，故B正确；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错。
12.【答案】D
【解析】淀粉和纤维素都是高分子化合物，且聚合度有差异；蔗糖和麦芽糖分子式相同；C3H6与C4H8可能是烯烃，但也可能一个是烯烃一个是环烷烃，所以不一定互为同系物；C4H10与C10H22一定都是链状烷烃，互为同系物。
13.【答案】C
【解析】①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；
②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；
③高纯度的硅单质是良好的半导体材料，故③正确；
④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；
⑤水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故⑤正确；
⑥电脑芯片的主要成份是硅，故⑥错误；故选C。
14.【答案】D
【解析】A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。
15.【答案】D
【解析】葡萄糖含有羟基，故能与钠反应放出氢气，与乙酸发生酯化反应；含有醛基，能发生银镜反应；无羧基，所以不与NaHCO3反应。
16.【答案】A
【解析】溴可与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，生成物可溶于水，而苯不溶于水，可用分液的方法分离，故A项正确；淀粉、葡萄糖都可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故B项错误；乙烯被氧化生成CO2，引入新杂质，应用溴水除杂，故C项错误；二者都可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D项错误。
17.【答案】C
【解析】金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应，钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中H＋浓度更大，与钠反应速率更快。
18.【答案】D
【解析】a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，A错误；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，B错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，C错误；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸；SO2具有酸性氧化物的性质，可以被碱液吸收，D正确。
19.【答案】A
【解析】A中最终将以Fe（OH）3形式进入反应沉淀池；B、C正确；D中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子，设ClO2质量为m g，ClO2得到的电子数为×5，Cl2则得到×2，故前者约是后者的2. 63倍。
20.【答案】D
【解析】CO2是引起温室效应的主要物质之一，故A错误；由流程示意图可知，该捕捉技术反应复杂且能耗大，故B错误；CO2和小苏打溶液不反应，故C错误；CO2可以和许多物质发生反应，因此可作化工原料，故D正确。
21.【答案】D
【解析】氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，电流由正极流向负极，则电流由b极流向a极，A项错误；溶液中的阴离子会移向负极，故OH-向a极移动，B项错误；a极通入氨气生成氮气，电解质溶液显碱性，则a极的电极反应为2NH3+6OH-+6e-=N2+6H2O，C项错误；b极通入氧气得电子被还原，电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH-，D项正确。
22.【答案】（1）产生CO2赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰
（2）Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）验证NO的生成 将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO
（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气；防止倒吸
【解析】（1）因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶走装置中的空气避免对一氧化氮气体检验产生干扰。
（2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，现象是Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝，其离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
（3）NO与氧气能迅速反应生成二氧化氮，故用空气验证NO的生成，将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO。
（4）NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物可用NaOH溶液吸收。
23.【答案】（1）不正确 （2）偏小 （3）Ⅱ
【解析】（1）该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积，根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。
（2）中如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。
（3）参加反应的乙醇的物质的量是0. 025 mol，生成氢气的物质的量是0. 0125 mol，即乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为Ⅱ式。
24.【答案】（1）Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 （2）SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr （3）BC
【解析】（1）向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
（2）海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，溴单质沸点低，易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，纯碱吸收溴单质，配平得到3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，反应中，Br元素化合价分别由0价变化为－1价、＋5价，转移5 mol电子，故吸收1 mol Br2时，转移的电子数为1 mol×＝mol。
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，A正确；电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，B错误；氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，且价格高，工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，C错误；海水提镁，涉及生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解可生成镁，涉及复分解反应，D正确。
25. 【答案】（1）碳碳双键 （2）HCHO
（3）CH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OH
或CH3CH=CH2+H2O
（4）ABD
【解析】根据题意烃的衍生物A能与全属钠反应，可知A中的官能团为羧基或羟基，又因A的摩尔质量为32g/mol，可知C写HCOOH，C与E酯化得到的F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物，结合F的分子式及题给转化关系可知D为丙烯，E为正丙醇和异丙醇的混合物，F为甲酸丙酯和甲酸异丙酯的混合物。
（1）D为丙烯，官能团为碳碳双键
（2）B的结构简式为HCHO。
（3）CH3CH=CH2为不对称烯烃，与水加成的产物为正丙醇和异丙醇
（4）石油裂解气中含有小分子烯烃，B中含有醛基，二者都能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；碳酸钠溶液可以吸收甲酸，溶解正丙醇和异丙醇，而甲酸丙酯和甲酸异丙酯难溶于碳酸钠溶液，B项正确；因1mol有机物CxHyOz的耗氧量为（x+y/4－z/2）mol，则相同物质的量的D、E或F充分燃烧时耗氧量不相等，C错误；有机物C中含有羧基，E中含有羟基，都能与金属钠反应，D项正确。
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