高中化学必修2 专项01 常见物质间的转化关系20192020学年新原卷版）

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2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版2019必修第二册）专项01  常见物质间的转化关系1．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是(　 　)A．单质氧化物酸或碱盐，铁单质可以按上述关系进行转化B．若a、b、c分别为S、SO3、H2SO4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．单质硅常用于制造光导纤维2．（2020·北京和平街第一中学高一期中）研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示：下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是A．与燃料燃烧有关 B．涉及氧化还原反应、化合反应等C．雾霾中含有NH4NO3 和(NH4)2SO4 D．NH3是形成无机颗粒物的催化剂3．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO24．（2020·安徽师范大学附属中学高一期中）已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是（    ）A．装置C中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．装置A中加入的固体，可以是NH4HCO3或NH4Cl5．制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO2+2CSi+2CO↑      ②Si+2Cl2SiCl4   ③SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原6．（2020·甘肃省张掖市第二中学高一开学考试）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为____。(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为____，试用化学方程式表示该物质与水的反应____。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为____。(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式____。7．（2020·阜新市第二高级中学高一月考）非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下是固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体：①D的化学式：_________；②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成____________污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。①C的化学式为：_________；②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：___________，该反应___（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。8．A、B、C、D、E代表的物质为单质或化合物，它们之间的相互转化关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请回答：(1)单质A的化学式为________，它的最高化合价为________。(2)B的化学式为________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_______________________________________________________________。(3)C的化学式为________，D的化学式为________。9．（2020·威远县连界一中高一月考）燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。a. 石灰乳        b.CaCl2溶液(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收 SO2 的成本(元/mol)0.0270.232(3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)10．（2020·四川省射洪中学高一月考）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式________ 。(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。a．KOH    b．Na2SO3   c．KMnO4 D．NaCl写出其中一个反应的离子方程式__________ 。11．（2020·河北省隆化存瑞中学高一期中）由三种短周期非金属元素形成的常见单质A、B、C，在一定条件下有如下反应：A+B→甲(气) ，B+C→乙(气)，请根据不同情况回答下列问题：(1)若标准状况下A、B、C、甲、乙均为气体，且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生。①丙的化学式是 _________ ，丙中含有的化学键类型为 ______________  ②工厂常用气体甲检验装有气体C的管道是否泄漏，请写出该反应的化学方程式 ______________ (2)若常温下B为固体，A、C为气体且气体乙有刺激性气味，甲在空气中充分燃烧可生成乙。①乙的化学式是 ___________ ②向氢氧化钠溶液中通人过量的乙，所发生反应的离子方程式是 ________________________ ③将乙与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是___________________12．（2020·湖北省鄂州高中高一月考）X、Y、Z 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(X、Y、Z、E、F 为英文字母，部分反应条件及产物略去)I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。（1）Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为_____。（2）Z的水溶液可以制得某种强酸 E。实验室用 98%的浓 E(ρ = 1.84g·cm−3)溶液配制l.5mol·L−1稀 E 溶液240 mL。① 制该稀 E 溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 和_____ ；II.若Z是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z和 CO2制备氧气的化学反应方程式为_____。III.若Z是红棕色气体。（1）试写出 Z 与水反应制备另一种强酸 F 的化学方程式_____。（2）2.0g铜镁合金完全溶解于100mL 密度为 1.40g·mL−1质量分数为 63%的浓F溶液中，得到Z 和N2O4(Z和N2O4均为浓F 溶液的还原产物)的混合气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L−1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7g沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____，加入 NaOH 溶液的体积为_____ mL 。