高中化学必修2 精品解析：辽宁省锦州市20192020学年高一下学期期末考试化学试题新原卷版）

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2019—2020学年度第二学期期末考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1  C12  N 14  O 16  Fe 56  I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 丙烯的结构简式CH2CHCH3 B. 甲烷分子的空间充填模型C. 羟基的电子式 D. 苯的最简式C6H62. 下列关于药品和食品添加剂的说法中正确的是A. 处方药的包装上印有“OTC”标识B. 阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害C. 果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，苯甲酸钠是一种抗氧化剂D. 味精能增加食品的鲜味，是一 种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠3. 下列冶炼方法错误的是（    ）A.  B. C.  D. 4. 下列关于硝酸说法不正确的是A. 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸B. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等C. 浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成一种气体和水D. 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比1∶3)叫做王水，能溶解金、铂等金属5. 过氧乙酸是在抗新冠病毒和SARS病毒期间常用的一种高效杀毒剂，其分子式为，它具有氧化漂白作用。下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是A. 二氧化硫 B. 臭氧 C. 氯水 D. 过氧化氢6. 下列实验中，所选装置不合理的是ABCD   灼烧海带比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性用SO2做喷泉实验验证反应的热量变化   A. A B. B C. C D. D7. 下列有关材料的说法正确的是A. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料B. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料C. “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅8. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A. 和金属钠反应时断裂①键B. 在加热和有铜催化下与O2反应时断裂①和③键C. 和乙酸反应制备乙酸乙酯时断裂②键D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键9. 硫元素几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S下列判断不正确的是A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1B. 反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质C. 反应③的原子利用率是100%D. 反应④中稀H2SO4作氧化剂10. 2020年世界环境日主题：关爱自然，刻不容缓。下列有关环境保护的说法不正确的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治CO2、SO2污染空气，减少形成pH=5.6的酸雨B. 实施绿色化学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染C. 工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理D. 合理施用化肥和农药，减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B乙酸(C2H5OH)NaOH溶液分液CC2H5OH(水)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏 A. A B. B C. C D. D12. 下列有关基本营养物质的叙述正确的是A. 花生油属于高分子化合物，不能用来萃取溴水中的溴单质B. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量不变C. 一定条件下，所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒13. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是 A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 反应中有非极性键断裂、极性键形成D. 催化剂可改变反应的能量变化14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 17 g NH3中含有的电子数为8NAB. 1 mol乙烷中含有极性键数目为7NAC. 标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD. 28g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA15. 某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al  下列说法不正确的是A. 实验1中Al作原电池的正极B. 实验2、3中溶液中的移向AlC. 实验4中负极的电极反应式为D. 实验5中Al比Zn活泼，但Zn作负极，因为Zn与浓硝酸能反应，但Al与浓硝酸不能反应16. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定存在B用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴甲烷与氯气发生了反应C向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热没有银镜产生蔗糖未发生水解D向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石荔试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无   A. A B. B C. C D. D17. “神十”宇航员使用的氧气瓶的原料为聚酯玻璃钢。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法不正确的是A. 丙物质的分子中，所有原子可能共平面B. 1mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气C. 甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物18. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④正丁烷的熔沸点高于异丁烷的熔沸点⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于a g⑥向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸并加热，溶液呈黄色A. ④⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥19. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应方程式：。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.50 mol NO2，测得CH4的物质的量随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.30018a0.15  下列说法不正确的是A. 表格中对应的数据a应为0.15B. 组别①中，0～20min内，用NO2的浓度变化表示反应的平均速率为C. 组别①中，反应达平衡时，CH4的转化率为80%D. 组别②中，T2温度下各物质均为气态，10min时容器内气体压强与初始气体压强比为11∶1020. 在标准状况下，2.24 L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，破石灰增重6.60g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g。下列说法不正确的是A. 烷烃属于饱和烃，烯烃属于不饱和烃B. 混合气体中烷烃的一氯代物只有一种C. 混合气体中的烯烃不存在同分异构体D. 混合气体中烷烃与烯烃的体积比为3∶1二、非选择题21. 某化学实验小组通过实验探究SO2和NO2的性质。第一组：利用如图装置来检验SO2的性质序号X实验现象Ⅰ紫色石蕊溶液现象aⅡNa2S溶液溶液中有淡黄色沉淀生成Ⅲ酸性KMnO4溶液溶液由紫色变为无色  (1)实验I中，现象a是____________。(2)根据实验II，推断SO2具有的化学性质是_________。(3)根据实验III，推断无色溶液中一定含有的离子是K+、Mn2+、H+、OH-和_______。(4)烧杯中发生反应的离子方程式是_________。第二组：利用如图装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是________。(2)甲、乙分别是______(填字母)。a.浓硫酸、五氧化二磷        b.碱石灰、碱石灰   c.碱石灰、无水氯化钙     d.无水氯化钙、五氧化二磷(3)E装置中发生反应的化学方程式是_______。(4)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______。(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是______。22. 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题：(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。a.增加O2的浓度        b.选择高效催化剂     c.充入氦气        d.适当降低温度(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。a. 2v正(O2)= v逆(SO2)b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化c.SO3的物质的量不再变化d.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。①2 min时，v正(SO2) _______(填“>”、“<”或“=”) v逆(SO2)。②用SO3的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是_______mol·L-1·min-1。③反应达到平衡时，O2的体积分数为20%，则a=_______mol。(5)下图是利用原电池原理，将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，催化剂a表面发生反应的电极反应式为_________。23. 烃A是一种重要的基本有机化工原料，A与CO、H2O按物质的量比1∶1∶1反应生成B，G是一种高分子化合物。有关物质的转化关系如图所示：请回答下列问题：(1)E中官能团的名称为_________。(2)G的结构简式为_______。(3)F中无双键，A→F的反应类型为_______。(4)下列说法正确的是_______(填字母)。a.有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色b.有机物B与乙酸互为同系物C.等物质的量的B、C分别与足量钠反应产生氢气的质量：B<C d.A、B、C、D中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有3种(5)D的所有含羧基的同分异构体的结构简式为_________。(6)B+C→D的化学反应方程式为__________。(7)实验室利用下图装置制取D，试管甲中为B、C和浓硫酸的混合物，并加入少量碎瓷片。请回答下列问题：①浓硫酸起到_______和_______的作用。②试管乙中盛放的溶液是_______。③试管乙中导管不伸入液面下，是为了_______。④实验后试管乙中观察到的现象是_________。24. 金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：请回答下列问题：(1)历史最久，技术和工艺也比较成然，但成本较高的海水淡化的方法是_______法。(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液  ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是______(填字母)。A.⑤④②③①        B.④①②⑤③        C.②⑤④①③         D.②④⑤①③(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______。(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，反应的离子方程式为_______。(5)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是______(填字母)。A.NaCl             B.Na2CO3        C. Na2SO3            D.FeCl3Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括______、______、过滤。(2)用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时______。(3)反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为___。(4)写出反应Ⅱ的化学方程式______。