高中化学必修2 精品解析：北京市平谷区20192020学年高一下学期期末质量检测化学试题新原卷版）

这是一份高中化学必修2 精品解析：北京市平谷区20192020学年高一下学期期末质量检测化学试题新原卷版），共10页。
平谷区2019-2020学年度第二学期质量监控试卷高一化学2020.6注意事项1.本试卷共8页，包括两部分，34道小题，满分100分。考试时间90分钟。2.在答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5.考试结束，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1    C：12    N：14    O：16    Na：23    S：32第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）。1.盛装浓硫酸的试剂瓶上，最适合贴的图标是（    ）A.  B.  C.  D. 2.下列物质中，属于电解质的是(  )A. 金属铜 B. 氯化钾 C. 稀硫酸 D. 乙醇3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ）A. H2SO4溶液 B. Fe(OH)3胶体C. 蔗糖溶液 D. 浓氨水4.在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（    ）A. H、C B. Mg、Al C. N、P D. Si、S5.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A. Na B. Al C. Fe D. Ag6.不能由两种单质直接化合而成的是（    ）A. FeCl3 B. Na2S C. CuS D. SO27.下列物质的电子式书写正确的是（    ）A. H:O:H B.  C. H+ D. 8.2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（    ）A. 位于元素周期表中第三周期第VA族B. 硫元素原子结构示意图：C. S原子的中子数是32D. 有机化合物中可能含有硫元素9.下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（        ）A. 无色、有刺激性气味气体B. 极易溶于水C. 相同条件下，密度比空气的大D. 能与水反应生成碱性物质10.SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是（    ）A. 能使品红溶液褪色B. 能与氢氧化钠溶液反应C. 一定条件下，能与氧气反应D. 可在红酒中大量添加SO211.下列物质中的氮元素只能表现还原性的是（    ）A. N2 B. NH3 C. NO D. HNO312.乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（       ）A CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH3CH2Cl D. CH2BrCH2Br13.下列反应中，属于加成反应的是（    ）A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水C. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯14.下列实验方法不．能．用来鉴别乙醇和乙酸的是A. 加入蒸馏水 B. 加入碳酸氢钠溶液C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 滴加酸性高锰酸钾溶液15.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B 蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂16.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色17.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）A. N2、H2完全转化为NH3  B. N2、H2、NH3在容器中共存C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变18.下列关于Cu-Zn原电池装置（如右图所示）的叙述中，不正确的是（    ）A. 铜片上有无色气体生成B. 锌片做负极，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+C. 工作一段时间后，溶液中c(H+)减小D. 电子从铜片经导线流向锌片19.实验室制取氧气的反应：2H2O2=2H2O+O2↑下列条件下，反应的速率最快的是（    ）选项H2O2的质量分数温度催化剂A5%5℃MnO2B5%40℃MnO2C10%5℃无D10%40℃MnO2   A. A B. B C. C D. D20.在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（    ）A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B. 金属钠着火时应立即用沙土盖灭C. 点燃CH4前，必须检验气体的纯度D 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去21.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（        ）选项性质用途A.氧化铁呈红棕色红色涂料B.次氯酸钠具有漂白性漂白剂C.浓硫酸具有脱水性干燥剂D.液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂  A. A B. B C. C D. D22.下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（    ）选项实验操作及现象实验结论A向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨试样中一定含SO42-B向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I-的还原性强于Cl-C将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝该盐溶液中含有NH4+   A. A B. B C. C D. D23.下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（    ）A. 防止FeCl2溶液变质而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+B. 向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC. 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D. Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑24.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（    ）A. 海洋中不存在游离态的氮B. ②中的含氮物质转化属于氮的固定C. ④中的含氮物质转化属于氮的还原D. 向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量25.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图：下列说法不正确的是（    ）A. ①→②放出能量B ①→②中形成碳碳键C. ①→②中碳氢键发生断裂D. 由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键第二部分非选择题（共50分）26.选择装置，完成实验。①②③④  (1)喷泉实验，证明氨气极易溶于水，选用__(填序号，下同)。(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用__。(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。(4)用于分离泥沙与食盐溶液，选用__。27.有下列各组物质。A.O2和O3；B.和；C.12C和13C；D.和(1)___组两物质互为同位素（填写字母序号，下同）(2)___组两物质互为同素异形体(3)__组两物质属于同系物(4)___组两物质互为同分异构体28.铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。（2）若反应中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。29.有机物A~E间的转化关系如图所示。A是一种植物生长调节剂，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。（1）A的名称是__，将A通入溴的四氯化碳溶液中，反应方程式为__。（2）写出E的结构简式__。（3）B的官能团名称为___。（4）④的反应方程式为__。30.阅读有关硫代硫酸钠（Na2S2O3）的相关资料：硫代硫酸钠是一种白色的晶体，可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中的还原剂。它在碱性环境中能稳定存在，在酸性条件下发生反应生成SO2和S。制备Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.将纯碱溶解后，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ.硫化碱法：利用碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。Ⅲ.氧化、亚硫酸钠和重结晶法：由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫氧化……。回答下列问题：（1）Na2S2O3和HCl反应的离子方程式___。（2）方法Ⅰ中所包含的反应___（写方程式）。（3）方法Ⅱ中做氧化剂的物质是___（化学式），做还原剂的是__（化学式）。31.某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是__。(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是__。(3)②中的溶液颜色变浅，说明二氧化硫具有的性质是__。32.为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__，产生此现象的化学方程式为__。（2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：__，产生此现象的化学方程式为__。（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是__。33.某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是__。(2)①中湿润的红色石蕊试纸变为__色。(3)向②中滴入浓盐酸，现象___。(4)甲、乙、丙三位同学设计的制取氨气的装置，采用上述装置，用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为__(填“能”或“不能”)。34.课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L-1盐酸、500mLamol·L-1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。(2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L-1·s-1。(3)在0~2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。(4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可能是__。(5)依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。