高中化学必修2 精品解析：北京市西城区20192020学年高一下学期期末考试化学试题新原卷版）

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北京市西城区2019—2020学年高一下学期期末试卷化学试题1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD太阳能集热燃气燃烧风力发电手机电池工作  A. A B. B C. C D. D2.维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于A. 有机物 B. 单质 C. 氧化物 D. 盐3.下列金属中，通常用热分解法冶炼的是A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 银4.下列关于甲烷的说法不正确的是A. 甲烷分子具有正四面体结构 B. 甲烷是无色无味的气体C. 甲烷是最简单的烷烃 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A. 浓硝酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸6.下列物质或方法中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A. 观察颜色 B. 碳酸钠溶液 C. 扇闻气味 D. 紫色石蕊溶液7.下列说法不正确的是A. 乙烯的官能团是碳碳双键B. 75%的乙醇溶液可以杀菌消毒C. 乙酸的酸性比碳酸弱D. 酯化反应是可逆反应8.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A. 乙醇的燃烧是放热反应B. Mg与盐酸的反应是吸热反应C. 反应物化学键断裂要吸收能量D. 化学反应伴随有能量的变化9.实验室中，下列行为不符合安全要求是A. 点燃甲烷前，先验纯B. 用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上C. 实验结束后，将废液倒入指定容器中D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌10.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A. 该装置能将电能转化为化学能B. 锌片上发生还原反应C. 电子由锌片通过导线流向铜片D. 铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu11.下列反应属于加成反应的是A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB. CH2=CH2＋H2CH3CH3C. 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑D. C2H4＋3O22CO2＋2H2O12.下列关于浓硫酸的说法不正确的是A 能干燥氯气B. 具有强腐蚀性C. 可与金属反应制取氢气D. 加热时能与木炭发生反应13.下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一B. 海水晒盐是化学变化C. 从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品D. 从海水获得物质和能量具有广阔的前景14.其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是A. 用煤粉代替煤块燃烧B. 食物存放在冰箱里C. 滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解D. 用1mol·L−1H2SO4代替0.1mol·L−1H2SO4与锌粒反应15.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )A. X、Y、Z的浓度相等 B. 正、逆反应速率均等于零C. X、Y、Z在容器中共存 D. X、Y、Z的浓度均不再改变16.下列解释事实的方程式不正确的是A. NH3遇HCl产生白烟：NH3＋HCl=NH4ClB. NO遇空气变为红棕色：2NO＋O2=2NO2C. NH3发生催化氧化反应生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2OD. Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu＋2＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O17.根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CH－CH3）的性质，下列说法不正确的是A. 丙烯能在空气中燃烧B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2BrD. 聚丙烯可以用来表示18.下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验现象结论A向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有B把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率   A. A B. B C. C D. D19.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是A. 反硝化过程均属于氮的固定B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中D. Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋20.分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L−1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）pH变化溶液中是否产生沉淀不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。  下列说法不正确的是A. a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大B. b所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋C. b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋D. SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀21.将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________A．乙烯转化为聚乙烯的反应        a．加聚反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应            b．取代反应C．乙烷与氯气光照下反应                c．加成反应D．乙醇在空气中燃烧的反应                d．氧化反应22.请用序号填空。①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH（1）属于同位素的是______；（2）属于同系物的是______；（3）属于同分异构体的是______。23.化学能在一定条件下可转化为电能。（1）如图所示装置中锌片是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式是______。溶液中H+移向______（填“锌”或“石墨”）电极。（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O24.现代社会生活离不开能量。（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填序号）反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用如图中的______（填序号）表示。25.NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。（2）干燥NH3应选用的干燥剂是______。（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______（填序号）。（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗作用是______。26.化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL)：实验编号温度/℃c(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1 ①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。(2)某温度下，在1 L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：时间/s012345X的物质的量/mol0.020.010.0080.0070.0070.007 ①用X的浓度变化表示0～2 s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。②在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。A．v正(X)=v逆(X)B．单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶227.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______。(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。(3)B中反应的化学方程式是______。28.A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。（1）A的结构简式是______。反应①属于______（填反应类型）。（2）B的官能团是______。（3）反应②的化学方程式是______。（4）反应④的化学方程式是______。（5）下列说法不正确的是______（填序号）。a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、Ec．生活中可以用E除去水壶中的水垢29.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。（1）粗盐精制。过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。①加入沉淀剂的顺序正确的是______（填序号）。A.abc    B.bac    C.cba②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H＋＋=H2O＋CO2↑和______。（2）海水提镁。过程2中加入的试剂是______。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是______。（3）海水提溴。主要工业生产流程如图所示：①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是______。②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是______。③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：___Br2+___Na2CO3+3H2O___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3，____________30.实验小组研究SO2与Na2O2的反应。(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；假设2：SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。①A中反应产生SO2的化学方程式是______。②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。③能证明假设1成立的实验现象是______。(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。该方案否合理？______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：______。(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______(只写一条)有关。