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2020-2021学年第二节 水的电离和溶液的pH第三课时练习
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这是一份2020-2021学年第二节 水的电离和溶液的pH第三课时练习，共9页。试卷主要包含了用酚酞作指示剂，以0，要准确量取15，某学生用碱式滴定管量取0等内容，欢迎下载使用。
①用水洗净滴定管②将滴定管进行检漏③用待装液润洗后滴定管后装液④调整起始读数并记录⑤向锥形瓶中加入指示剂⑥用标准液进行滴定⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①②③④⑦⑤⑥⑧ C.②①③④⑦⑤⑥⑧ D.②①③④⑤⑥⑦⑧
2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 ( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.滴定时没有排除滴定管下端的气泡
D.滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
3.用酚酞作指示剂，以0.100ml·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是 ( )
A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液类润洗
C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
5.下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是( )
A.滴定管 B.分液漏斗 C.普通漏斗 D.容量瓶
6.要准确量取15.00mL的NaOH溶液，可选用的仪器是（ ）
A.50mL烧杯 B.20mL量筒 C.25mL酸式滴定管 D.25mL碱式滴定管
7.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（ ）
A.由红色变橙色 B.由黄色变红色 C.由黄色变橙色 D.由橙色变黄色
8.某学生用碱式滴定管量取0.1ml·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL,该同学在操作中实际正确取出的液体体积为( )
A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.等于11.00mL
9.向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（ ）
10.下列实验操作不会引起误差的是（ ）
A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞做指示剂，实验时不小心多加了几滴
D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
11.下列有关滴定操作的说法正确的是（ ）
A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
12.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.盐酸的物质的量浓度为1ml/L
B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
13.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是（ ）
A. a ml
B.(50-a)mL
C .一定大于amL
D.一定大于(50-a)mL
14.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1~4.4
石蕊：5.0~8.0
酚酞：8.2~10.0
用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是 ( )
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
15.现用0.10ml·L-1HCl溶液滴定10mL0.05 ml·L-1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是 ( )
A.10 mL B.5 mL C.大于5mL D.小于5mL
16.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)（ ）
A.配制500mL1ml·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18ml·L-1浓硫酸时俯视读数
B.配制100mL5ml·L-1氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
17.用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是( )
A.加入5mL盐酸再进行滴定
B.返滴一滴待测盐酸
C.重新进行滴定
D.以上方法均不适用
18.(双选)两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是( )
A.甲操作有错
B.乙操作有错
C.甲测定数值一定比乙小
D.乙实际测得值较准确
19.某学生用0.100ml·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞；
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是 (填字母序号)。
(2)上述B步骤操作的目的是
(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是
20.用0.1320ml/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：
回答下列问题：
(1)如图中甲为 (填“酸式”或“碱式”,下同)滴定管，乙为 滴定管。
(2)实验中，不需要润洗的仪器是
(3)取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用酚酞作指示剂。滴定终点的判断依据是
(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 (填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果
(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 ml/L。
21.下面a—e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计
(1)无“0”刻度的是 (填字母)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B.用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D.用240mL容量瓶配制240mL1ml·L-1的氢氧化钠溶液
(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示。则所用盐酸的体积为 mL
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)= ml/L
(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填字母)。
A.滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C.锥形瓶用待测碱液润洗
D.滴定时酸式滴定管中盐酸洒落在锥形瓶外
第三课时 酸碱中和滴定基础练习题解析版
1.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是( )
①用水洗净滴定管②将滴定管进行检漏③用待装液润洗后滴定管后装液④调整起始读数并记录⑤向锥形瓶中加入指示剂⑥用标准液进行滴定⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①②③④⑦⑤⑥⑧
C.②①③④⑦⑤⑥⑧ D.②①③④⑤⑥⑦⑧
解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、调整、取待测液、加指示剂、滴定、记录等顺序操作，故其正确顺序为②①③④⑦⑤⑥⑧,C项正确。 答案：C
2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 ( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.滴定时没有排除滴定管下端的气泡
D.滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
解析：滴定管加入待装液前需要润洗，A项错误；锥形瓶中有蒸馏水，直接加入待测NaOH溶液，不影响结果，B项正确；下端气泡没有排除，导致实验中盐酸读数大于实际体积，会使结果偏高C项错误；滴定时，眼睛应注视锥形瓶内颜色的变化，D项错误。答案：B
3.用酚酞作指示剂，以0.100ml·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是 ( )
A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液类润洗
C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
解析：A项未予调整就开始滴定，导致V标偏小，根据c待=可知，c待偏小，错误；B项导致标准液浓度偏小，消耗NaOH标准液体积偏大，测定结果偏高，正确；C项滴定管仰视读数偏大，俯视读数偏小，读数中消耗NaOH溶液的体积偏小，即测得结果偏低，错误；D项没等到半分钟，说明反应还没有完全，测定结果偏低，错误。答案：B
4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
解析：蒸馏水洗净酸式滴定管后，必须润洗2~3次，否则导致消耗盐酸体积偏大，导致测定结果偏大，A项错误；锥形瓶不需要润洗，否则消耗盐酸体积偏大，导致测定结果偏大，B项错误；锥形瓶内加入适量蒸馏水，待测液的物质的量没有变化，对测定结果无影响，C项正确；当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，否则可能导致加入盐酸体积偏小，测定结果偏小，D项错误。答案：C
5.下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是( )
A.滴定管 B.分液漏斗 C.普通漏斗 D.容量瓶
解析：除了普通漏斗外，另外三种仪器在使用前，均需检查是否漏水。答案：C
6.要准确量取15.00mL的NaOH溶液，可选用的仪器是（ ）
A.50mL烧杯 B.20mL量筒 C.25mL酸式滴定管 D.25mL碱式滴定管
解析：氢氧化钠为碱性溶液，碱式滴定管能精确至0.01mL。答案：D
7.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（ ）
A.由红色变橙色 B.由黄色变红色 C.由黄色变橙色 D.由橙色变黄色
解析：甲基橙的变色范围是3.1~4.4,NaOH溶液遇甲基橙呈黄色，用盐酸滴定，达到滴定终点时溶液由黄色变为橙色，C项正确。答案：C
8.某学生用碱式滴定管量取0.1ml·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL,该同学在操作中实际正确取出的液体体积为( )
A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.等于11.00mL
解析：结合图示可知该同学读取NaOH溶液的体积为11.00mL -1.00mL=10.00mL,而实际取出液体体积要大于10.0mL,A项正确。答案：A
9.向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（ ）
解析：NaOH呈碱性，随着盐酸的逐滴滴入，溶液的碱性逐渐减弱，即溶液的pH逐渐减小，几乎完全反应时pH发生突变，即C项正确。答案：C
10.下列实验操作不会引起误差的是（ ）
A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞做指示剂，实验时不小心多加了几滴
D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
解析：锥形瓶用蒸馏水洗后，不用待测液润洗，否则待测液的物质的量增加，滴定时消耗标准液增加，导致测定结果偏大，A项错误。滴定管水洗后，未润洗导致标准液变稀，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，B项错误；在滴定过程中，示剂不会改变反应中酸和碱的物质的量，多加几滴指示剂，一般不影响实验结果，C项正确；D项描述可理解为滴定终点时气泡将使滴定管里的液面上升，标准液的体积减小，导致测定浓度偏低，D项错误。答案：C
11.下列有关滴定操作的说法正确的是（ ）
A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
解析：A项滴定管精确值为0.01mL,读数应保留小数点后2位，错误；B项由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，错误；C项等质量的NaOH和KOH,NaOH的物质的量大于KOH,即所配溶液OH-浓度偏大，导致消耗标准液体积偏小，可知所测盐酸的浓度偏小，错误；D项导致消耗的盐酸体积偏小，依据C酸=可知测定结果偏高，正确。答案：D
12.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.盐酸的物质的量浓度为1ml/L
B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：根据曲线a可知，滴定前盐酸的p=1,c(HCl)=0.1ml/L,A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠的曲线，C项错误；强酸与强碱相互滴定，可用酚酞作指示剂，D项错误。答案：B
13.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是（ ）
A. a ml
B.(50-a)mL
C .一定大于amL
D.一定大于(50-a)mL
解析：滴定管的零刻度在上面，50mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50-a)mL。答案：D
14.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1~4.4
石蕊：5.0~8.0
酚酞：8.2~10.0
用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是 ( )
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO-水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2~10.0,比较接近。答案：D
15.现用0.10ml·L-1HCl溶液滴定10mL0.05 ml·L-1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是 ( )
A.10 mL B.5 mL C.大于5mL D.小于5mL
解析：用0.10ml·L-1HCl溶液滴定10mL0.05ml·L-1NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10ml·L-1,中和NaOH所需体积大于5mL。答案：C
16.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)（ ）
A.配制500mL1ml·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18ml·L-1浓硫酸时俯视读数
B.配制100mL5ml·L-1氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
解析：示意图为：
A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20.00mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视液面已超过20.00mL刻度后才认为恰好为20.00mL,放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V(标准偏小，待测液浓度偏低。答案：C
17.用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是( )
A.加入5mL盐酸再进行滴定
B.返滴一滴待测盐酸
C.重新进行滴定
D.以上方法均不适用
解析：若NaOH过量，则返滴一滴待测盐酸，若红色消失，说明NaOH未过量，若红色不消失，则说明NaOH过量。答案：B
18.(双选)两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是( )
A.甲操作有错
B.乙操作有错
C.甲测定数值一定比乙小
D.乙实际测得值较准确
解析：锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。答案：AD
19.某学生用0.100ml·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞；
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是 (填字母序号)。
(2)上述B步骤操作的目的是
(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是
参考答案：(1)BDCEAF或 ABDCEF
(2)洗去附在滴定管上的水，防止因将标准溶液稀释而带来的误差
(3)偏高
(4)滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色
解析：(1)操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数；取待测液于锥形瓶，加入指示剂进行滴定，其操作顺序为 BDCEAF或ABDCEF (2)滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，若直接装液会使浓度降低，即必须用标准溶液润洗滴定管2~3次。(3)锥形瓶用蒸 馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，导致V(碱)偏大，使测定结果偏高。(4)本实验是用 NaOH溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，当滴入最后半滴NaOH溶液时溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。
20.用0.1320ml/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：
回答下列问题：
(1)如图中甲为 (填“酸式”或“碱式”,下同)滴定管，乙为 滴定管。
(2)实验中，不需要润洗的仪器是
(3)取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用酚酞作指示剂。滴定终点的判断依据是
(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 (填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果
(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 ml/L。
参考答案：(1)酸式碱式(2)锥形瓶
(3)滴入最后半滴HCl溶液，溶液红色褪去且半分钟不恢复 (4)偏高 偏低 (5)0.1288
解析：(1)甲滴定管的下端是玻璃活塞，酸式滴定管，乙滴定管的下方是橡胶管，为碱式滴定管。(2)实验中酸式滴定管和碱式滴定管均要润洗，但锥形瓶不用润洗。(3)NaOH溶液中滴加无色的酚酞指示剂，溶液变成红色，达到滴定终点时酚酞的红色褪去且半分钟不再出现红色。(4)取标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积偏大，可知测得结果偏高；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后正确读数，导致标准液体积偏小，导致测定结果偏低。(5)结合表格中数据可知，V标=（24.41+24.39+24.40）/3 =24.40mL,c待= 24.40mL×0.1320ml/L÷25.00mL ≈0.1288ml/L
21.下面a—e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计
(1)无“0”刻度的是 (填字母)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B.用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D.用240mL容量瓶配制240mL1ml·L-1的氢氧化钠溶液
(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示。则所用盐酸的体积为 mL
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)= ml/L
(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填字母)。
A.滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C.锥形瓶用待测碱液润洗
D.滴定时酸式滴定管中盐酸洒落在锥形瓶外
参考答案：(1)ab (2)A (3)26.10 (4)0.1040 (5)CD
解析：(1)上述仪器中只有量筒和容量瓶没有“0”刻度，其余容器均有“0”刻度。(2) NaHCO3溶液呈碱性，可用25mL碱式滴定管量取20.00mL,A项正确；托盘天平的精确度为0.1g,无法精确称量10.20g碳酸钠固体，B项错误；100mL量筒量程过大，应选择10mL筒量取3.2mL浓硫酸，C项错误；没有240mL容量瓶，应选择250mL的容量瓶配制1ml·L-1氢氧化钠溶液，D项错误。(3)图2和图1数据相减即得溶液的体积= 26.10mL-0.00mL=26.10mL。(4)根据表格中数据可知第二次实验误差较大，无意义应舍去，盐酸的体积的平均值为(26.05+25.95)mL÷2=26.00mL,即c(NaOH)=（0.1000ml·L-1×26.00mL×10-3L·mL-1）÷（25.00mL×10-3L·mL-1）=0.1040ml·L-1。(5)滴定终点时俯视液面读数，读得体积偏小，所测氢氧化钠溶液浓度偏小，A项错误；碱式滴定管水洗后未用待测碱液润洗，实验消耗碱溶液较多，所测溶液的浓度偏小，B项错误；锥形瓶用待测碱液润洗，增加了碱液的物质的量，所测氢氧化钠溶液浓度偏大，C项正确；滴定时酸式滴定管中盐酸洒落在锥形瓶外，读得盐酸体积偏大，所测氢氧化钠溶液的浓度偏大，D项正确。
实验编号
待测NaOH溶液体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25.00
24.41
2
25.00
24.39
3
25.00
24.40
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000ml·L-1盐酸体积/mL
滴定前
滴定后
溶液体积
第一次
25.00
0.00
26.05
26.05
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.36
26.31
25.95
实验编号
待测NaOH溶液体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25.00
24.41
2
25.00
24.39
3
25.00
24.40
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000ml·L-1盐酸体积/mL
滴定前
滴定后
溶液体积
第一次
25.00
0.00
26.05
26.05
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.36
26.31
25.95
①用水洗净滴定管②将滴定管进行检漏③用待装液润洗后滴定管后装液④调整起始读数并记录⑤向锥形瓶中加入指示剂⑥用标准液进行滴定⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①②③④⑦⑤⑥⑧ C.②①③④⑦⑤⑥⑧ D.②①③④⑤⑥⑦⑧
2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 ( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.滴定时没有排除滴定管下端的气泡
D.滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
3.用酚酞作指示剂，以0.100ml·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是 ( )
A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液类润洗
C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
5.下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是( )
A.滴定管 B.分液漏斗 C.普通漏斗 D.容量瓶
6.要准确量取15.00mL的NaOH溶液，可选用的仪器是（ ）
A.50mL烧杯 B.20mL量筒 C.25mL酸式滴定管 D.25mL碱式滴定管
7.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（ ）
A.由红色变橙色 B.由黄色变红色 C.由黄色变橙色 D.由橙色变黄色
8.某学生用碱式滴定管量取0.1ml·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL,该同学在操作中实际正确取出的液体体积为( )
A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.等于11.00mL
9.向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（ ）
10.下列实验操作不会引起误差的是（ ）
A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞做指示剂，实验时不小心多加了几滴
D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
11.下列有关滴定操作的说法正确的是（ ）
A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
12.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.盐酸的物质的量浓度为1ml/L
B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
13.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是（ ）
A. a ml
B.(50-a)mL
C .一定大于amL
D.一定大于(50-a)mL
14.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1~4.4
石蕊：5.0~8.0
酚酞：8.2~10.0
用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是 ( )
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
15.现用0.10ml·L-1HCl溶液滴定10mL0.05 ml·L-1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是 ( )
A.10 mL B.5 mL C.大于5mL D.小于5mL
16.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)（ ）
A.配制500mL1ml·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18ml·L-1浓硫酸时俯视读数
B.配制100mL5ml·L-1氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
17.用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是( )
A.加入5mL盐酸再进行滴定
B.返滴一滴待测盐酸
C.重新进行滴定
D.以上方法均不适用
18.(双选)两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是( )
A.甲操作有错
B.乙操作有错
C.甲测定数值一定比乙小
D.乙实际测得值较准确
19.某学生用0.100ml·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞；
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是 (填字母序号)。
(2)上述B步骤操作的目的是
(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是
20.用0.1320ml/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：
回答下列问题：
(1)如图中甲为 (填“酸式”或“碱式”,下同)滴定管，乙为 滴定管。
(2)实验中，不需要润洗的仪器是
(3)取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用酚酞作指示剂。滴定终点的判断依据是
(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 (填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果
(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 ml/L。
21.下面a—e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计
(1)无“0”刻度的是 (填字母)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B.用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D.用240mL容量瓶配制240mL1ml·L-1的氢氧化钠溶液
(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示。则所用盐酸的体积为 mL
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)= ml/L
(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填字母)。
A.滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C.锥形瓶用待测碱液润洗
D.滴定时酸式滴定管中盐酸洒落在锥形瓶外
第三课时 酸碱中和滴定基础练习题解析版
1.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是( )
①用水洗净滴定管②将滴定管进行检漏③用待装液润洗后滴定管后装液④调整起始读数并记录⑤向锥形瓶中加入指示剂⑥用标准液进行滴定⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①②③④⑦⑤⑥⑧
C.②①③④⑦⑤⑥⑧ D.②①③④⑤⑥⑦⑧
解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、调整、取待测液、加指示剂、滴定、记录等顺序操作，故其正确顺序为②①③④⑦⑤⑥⑧,C项正确。 答案：C
2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 ( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.滴定时没有排除滴定管下端的气泡
D.滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
解析：滴定管加入待装液前需要润洗，A项错误；锥形瓶中有蒸馏水，直接加入待测NaOH溶液，不影响结果，B项正确；下端气泡没有排除，导致实验中盐酸读数大于实际体积，会使结果偏高C项错误；滴定时，眼睛应注视锥形瓶内颜色的变化，D项错误。答案：B
3.用酚酞作指示剂，以0.100ml·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是 ( )
A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液类润洗
C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
解析：A项未予调整就开始滴定，导致V标偏小，根据c待=可知，c待偏小，错误；B项导致标准液浓度偏小，消耗NaOH标准液体积偏大，测定结果偏高，正确；C项滴定管仰视读数偏大，俯视读数偏小，读数中消耗NaOH溶液的体积偏小，即测得结果偏低，错误；D项没等到半分钟，说明反应还没有完全，测定结果偏低，错误。答案：B
4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
解析：蒸馏水洗净酸式滴定管后，必须润洗2~3次，否则导致消耗盐酸体积偏大，导致测定结果偏大，A项错误；锥形瓶不需要润洗，否则消耗盐酸体积偏大，导致测定结果偏大，B项错误；锥形瓶内加入适量蒸馏水，待测液的物质的量没有变化，对测定结果无影响，C项正确；当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，否则可能导致加入盐酸体积偏小，测定结果偏小，D项错误。答案：C
5.下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是( )
A.滴定管 B.分液漏斗 C.普通漏斗 D.容量瓶
解析：除了普通漏斗外，另外三种仪器在使用前，均需检查是否漏水。答案：C
6.要准确量取15.00mL的NaOH溶液，可选用的仪器是（ ）
A.50mL烧杯 B.20mL量筒 C.25mL酸式滴定管 D.25mL碱式滴定管
解析：氢氧化钠为碱性溶液，碱式滴定管能精确至0.01mL。答案：D
7.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（ ）
A.由红色变橙色 B.由黄色变红色 C.由黄色变橙色 D.由橙色变黄色
解析：甲基橙的变色范围是3.1~4.4,NaOH溶液遇甲基橙呈黄色，用盐酸滴定，达到滴定终点时溶液由黄色变为橙色，C项正确。答案：C
8.某学生用碱式滴定管量取0.1ml·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL,该同学在操作中实际正确取出的液体体积为( )
A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.等于11.00mL
解析：结合图示可知该同学读取NaOH溶液的体积为11.00mL -1.00mL=10.00mL,而实际取出液体体积要大于10.0mL,A项正确。答案：A
9.向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（ ）
解析：NaOH呈碱性，随着盐酸的逐滴滴入，溶液的碱性逐渐减弱，即溶液的pH逐渐减小，几乎完全反应时pH发生突变，即C项正确。答案：C
10.下列实验操作不会引起误差的是（ ）
A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞做指示剂，实验时不小心多加了几滴
D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
解析：锥形瓶用蒸馏水洗后，不用待测液润洗，否则待测液的物质的量增加，滴定时消耗标准液增加，导致测定结果偏大，A项错误。滴定管水洗后，未润洗导致标准液变稀，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，B项错误；在滴定过程中，示剂不会改变反应中酸和碱的物质的量，多加几滴指示剂，一般不影响实验结果，C项正确；D项描述可理解为滴定终点时气泡将使滴定管里的液面上升，标准液的体积减小，导致测定浓度偏低，D项错误。答案：C
11.下列有关滴定操作的说法正确的是（ ）
A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
解析：A项滴定管精确值为0.01mL,读数应保留小数点后2位，错误；B项由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，错误；C项等质量的NaOH和KOH,NaOH的物质的量大于KOH,即所配溶液OH-浓度偏大，导致消耗标准液体积偏小，可知所测盐酸的浓度偏小，错误；D项导致消耗的盐酸体积偏小，依据C酸=可知测定结果偏高，正确。答案：D
12.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.盐酸的物质的量浓度为1ml/L
B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：根据曲线a可知，滴定前盐酸的p=1,c(HCl)=0.1ml/L,A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠的曲线，C项错误；强酸与强碱相互滴定，可用酚酞作指示剂，D项错误。答案：B
13.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是（ ）
A. a ml
B.(50-a)mL
C .一定大于amL
D.一定大于(50-a)mL
解析：滴定管的零刻度在上面，50mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50-a)mL。答案：D
14.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1~4.4
石蕊：5.0~8.0
酚酞：8.2~10.0
用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是 ( )
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO-水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2~10.0,比较接近。答案：D
15.现用0.10ml·L-1HCl溶液滴定10mL0.05 ml·L-1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是 ( )
A.10 mL B.5 mL C.大于5mL D.小于5mL
解析：用0.10ml·L-1HCl溶液滴定10mL0.05ml·L-1NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10ml·L-1,中和NaOH所需体积大于5mL。答案：C
16.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)（ ）
A.配制500mL1ml·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18ml·L-1浓硫酸时俯视读数
B.配制100mL5ml·L-1氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
解析：示意图为：
A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20.00mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视液面已超过20.00mL刻度后才认为恰好为20.00mL,放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V(标准偏小，待测液浓度偏低。答案：C
17.用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是( )
A.加入5mL盐酸再进行滴定
B.返滴一滴待测盐酸
C.重新进行滴定
D.以上方法均不适用
解析：若NaOH过量，则返滴一滴待测盐酸，若红色消失，说明NaOH未过量，若红色不消失，则说明NaOH过量。答案：B
18.(双选)两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是( )
A.甲操作有错
B.乙操作有错
C.甲测定数值一定比乙小
D.乙实际测得值较准确
解析：锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。答案：AD
19.某学生用0.100ml·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞；
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是 (填字母序号)。
(2)上述B步骤操作的目的是
(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是
参考答案：(1)BDCEAF或 ABDCEF
(2)洗去附在滴定管上的水，防止因将标准溶液稀释而带来的误差
(3)偏高
(4)滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色
解析：(1)操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数；取待测液于锥形瓶，加入指示剂进行滴定，其操作顺序为 BDCEAF或ABDCEF (2)滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，若直接装液会使浓度降低，即必须用标准溶液润洗滴定管2~3次。(3)锥形瓶用蒸 馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，导致V(碱)偏大，使测定结果偏高。(4)本实验是用 NaOH溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，当滴入最后半滴NaOH溶液时溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。
20.用0.1320ml/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：
回答下列问题：
(1)如图中甲为 (填“酸式”或“碱式”,下同)滴定管，乙为 滴定管。
(2)实验中，不需要润洗的仪器是
(3)取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用酚酞作指示剂。滴定终点的判断依据是
(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 (填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果
(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 ml/L。
参考答案：(1)酸式碱式(2)锥形瓶
(3)滴入最后半滴HCl溶液，溶液红色褪去且半分钟不恢复 (4)偏高 偏低 (5)0.1288
解析：(1)甲滴定管的下端是玻璃活塞，酸式滴定管，乙滴定管的下方是橡胶管，为碱式滴定管。(2)实验中酸式滴定管和碱式滴定管均要润洗，但锥形瓶不用润洗。(3)NaOH溶液中滴加无色的酚酞指示剂，溶液变成红色，达到滴定终点时酚酞的红色褪去且半分钟不再出现红色。(4)取标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积偏大，可知测得结果偏高；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后正确读数，导致标准液体积偏小，导致测定结果偏低。(5)结合表格中数据可知，V标=（24.41+24.39+24.40）/3 =24.40mL,c待= 24.40mL×0.1320ml/L÷25.00mL ≈0.1288ml/L
21.下面a—e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计
(1)无“0”刻度的是 (填字母)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B.用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D.用240mL容量瓶配制240mL1ml·L-1的氢氧化钠溶液
(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示。则所用盐酸的体积为 mL
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)= ml/L
(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填字母)。
A.滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C.锥形瓶用待测碱液润洗
D.滴定时酸式滴定管中盐酸洒落在锥形瓶外
参考答案：(1)ab (2)A (3)26.10 (4)0.1040 (5)CD
解析：(1)上述仪器中只有量筒和容量瓶没有“0”刻度，其余容器均有“0”刻度。(2) NaHCO3溶液呈碱性，可用25mL碱式滴定管量取20.00mL,A项正确；托盘天平的精确度为0.1g,无法精确称量10.20g碳酸钠固体，B项错误；100mL量筒量程过大，应选择10mL筒量取3.2mL浓硫酸，C项错误；没有240mL容量瓶，应选择250mL的容量瓶配制1ml·L-1氢氧化钠溶液，D项错误。(3)图2和图1数据相减即得溶液的体积= 26.10mL-0.00mL=26.10mL。(4)根据表格中数据可知第二次实验误差较大，无意义应舍去，盐酸的体积的平均值为(26.05+25.95)mL÷2=26.00mL,即c(NaOH)=（0.1000ml·L-1×26.00mL×10-3L·mL-1）÷（25.00mL×10-3L·mL-1）=0.1040ml·L-1。(5)滴定终点时俯视液面读数，读得体积偏小，所测氢氧化钠溶液浓度偏小，A项错误；碱式滴定管水洗后未用待测碱液润洗，实验消耗碱溶液较多，所测溶液的浓度偏小，B项错误；锥形瓶用待测碱液润洗，增加了碱液的物质的量，所测氢氧化钠溶液浓度偏大，C项正确；滴定时酸式滴定管中盐酸洒落在锥形瓶外，读得盐酸体积偏大，所测氢氧化钠溶液的浓度偏大，D项正确。
实验编号
待测NaOH溶液体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25.00
24.41
2
25.00
24.39
3
25.00
24.40
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000ml·L-1盐酸体积/mL
滴定前
滴定后
溶液体积
第一次
25.00
0.00
26.05
26.05
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.36
26.31
25.95
实验编号
待测NaOH溶液体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25.00
24.41
2
25.00
24.39
3
25.00
24.40
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000ml·L-1盐酸体积/mL
滴定前
滴定后
溶液体积
第一次
25.00
0.00
26.05
26.05
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.36
26.31
25.95
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