高中化学必修一 1.3.2 氧化剂和还原剂教学设计新

第一章　物质及其变化

第 3 节　氧化还原反应

3.2   氧化剂和还原剂

“氧化还原反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容。是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。该内容教学可安排两个课时。第2课时的教学重点是：氧化剂和还原剂的认识，从电子转移的角度和化合价的角度认识参加反应的物质中哪些属于氧化剂哪些属于还原剂，学会辨别，同时要知道常见的氧化剂和还原剂。

1、  教学目标

（1）       通过对氧化还原反应的分析和归纳，理解氧化剂和还原剂的概念。

（2）       通过对氧化剂和还原剂概念的认识，学会辨识常见的氧化剂和还原剂。

（3）       通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。。

2、  评价目标

（1）       通过对具体氧化还原反应的分析，诊断和发展学生对氧化还原反应本质的认识水平（定性水平、定量水平）。

（2）       通过对氧化剂和还原剂的分析，诊断和发展学生对氧化剂和还原剂概念的认识水平（内涵水平、外延水平）。

（3）       通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。

重点：氧化剂、还原剂及其对应产物

难点：氧化还原反应概念的具体应用

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【引入】【复习1】

在反应  MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2↑中，_____元素化合价升高，被_________(填“氧化”或“还原”)，发生_________(填“氧化”或“还原”)反应；______元素化合价降低，被_________ (填“氧化”或“还原”)，发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。

[复习2] 下列叙述正确的是（    ）

A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低

B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移

【学生活动】阅读课本p23 

【归纳整理】1.从化合价的角度分析

氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。氧化剂被还原，发生还原反应。

还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。还原剂被氧化，发生氧化反应。

还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。

氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。

2.   从电子转移的角度分析

氧化剂        还原剂      还原产物    氧化产物

氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。

还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。

氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。

还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。

结论：最高价态……只具氧化性                   最低价态……只具还原性

      中间价态……兼有氧化性和还原性

【板书】二、氧化剂和还原剂

1.   氧化剂和还原剂的概念

【学生活动】练习：从化合价角度分析下列微粒的性质

     在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是__________________，兼有氧化性和还原性的是____________________。

【归纳整理】元素常见化合价：

 Fe：0， +2， +3        S：-2， 0 ，+4， +6           H：0 ，+1

 Al：0 ，+3             Cl：-1 ，0， +1， +5， +7 

高价氧化低价还，中间价态两性全。

【思考与讨论】

【归纳与整理】2CO+2NO===2CO2+N2

【板书】2.四组概念的关系

【学生活动】思考电子转移如何表示？

【归纳整理】

（1）双线桥法 氧化剂  ＋  还原剂  →  还原产物  ＋  氧化产物

线桥两端同元素，箭头指向生成物，

得失升降要注明，反应确定才完成，

计算电子是关键，原(子)数乘上化价变。

（2）单线桥法

单线相连失与得，方向电子要明确。

CuO     ＋      H2       Cu     ＋     H2O

【板书】3、电子转移的表示方法

（1）双线桥法

（2）单线桥法

【学生活动】假设将CuSO4、FeSO4、Cu、Fe四种物质放在一起溶于水。问：那些物质具有还原性？那些物质具有氧化性？会发生什么反应？

【归纳整理】CuSO4  ＋  Fe    =    Cu  ＋  FeSO4

还原性：Fe﹥ Cu

氧化性：CuSO4﹥ FeSO4  (Cu2+﹥ Fe2+)

方法一：金属活动顺序

方法二：依据反应方向判断

还原性：还原剂﹥ 还原产物

氧化性：氧化剂﹥ 氧化产物

方法三：根据反应结果判断(产物的价态) 判断氧化性、还原性的强弱

同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。

如2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe＋S=FeS，

则氧化性：Cl2>S。

方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱

【板书】4.氧化性和还原性相对强弱的比较

【课堂小结】1.氧化剂和还原剂的概念

氧化性和还原性的概念

2.四组概念的关系

3.电子转移的表示方法

4.氧化性和还原性相对强弱的比较

我们对氧化剂和还原剂经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应概念间的关系以及如何判断物质的氧化性和还原性，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。