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人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律同步测试题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律同步测试题，共13页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，下列物质属于电解质且能导电的是，下列离子方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年高一化学上学期第一次月考-（基础A卷）
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试范围：第一章 物质及其变化 难度：★★★☆☆
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
题号
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答案
第Ⅰ卷（选择题54分）
一、 选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《神农本草经》说：“水银……熔化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釡中加热Hg制得的。这里的“丹”是指( )
A．合金 B．氯化物
C．氧化物 D．硫化物
【答案】C
【解析】C、“丹”是指氧化物
2．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【答案】C
【解析】选项A中的食盐为混合物；选项B中的碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸；选项D中的石灰水为混合物。
3．下列不属于分散系的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．淀粉溶液 C．冰和水 D．氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】A、硫酸铜溶液是硫酸铜分散在水中形成的溶液，属于分散系，故A不选；B、淀粉溶液属于胶体，胶体是分散系，故B不选；C、冰水是纯净物，不属于分散系，故C选；、D、氢氧化铁胶体是胶体，胶体属于分散系，故D不选；
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1～100 nm
D．胶体在一定条件下能稳定存在
【答案】C
【解析】 三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100 nm，选C。
5．“纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（ ）
A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动
D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
【答案】D
【解析】 A．当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，“纳米材料”（1nm=10-9 m）将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A正确；B．布朗运动不是胶体的特有性质，对于液体中各种不同的悬浮微粒，都可以观察到布朗运动，所以，在此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动，故B正确；C．将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，胶体的胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有吸附力，吸附离子，胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，所以，在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动，故C正确；D．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），滤纸上的小孔直径小于100nm，胶体和溶液都能通过，只有浊液的微粒不能通过，分离提纯胶体应用半透膜，用滤纸过滤的方法不可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”，故D错误；
6．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
【答案】D
【解析】A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确；
B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确；C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项正确；D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误；
7．下列物质属于电解质且能导电的是
A．酒精 B．金属铜 C．液态氯化氢 D．熔融氯化钾
【答案】D
【解析】A．酒精是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故A错误； B．金属铜能导电，金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、液态氯化氢中没有自由移动的离子，不能导电，溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；D．氯化钾晶体为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故D正确；故选D。
8．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A.MgCl2是非电解质
B.MgCl2溶液是电解质
C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.MgCl2只有在溶液中才能导电
【答案】C
【解析】 电解质首先是化合物，既不是单质也不是溶液；MgCl2在水溶液中和熔融状态下都能导电。
9．离子方程式中CO32-+2H+ ═ H2O+CO2↑的CO32-不可能来自下列物质中的（ ）
A．K2CO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．（NH4）2CO3
【答案】C
【解析】 A.碳酸钾属于可溶性碳酸盐，符合CO32-+2H+ ═ H2O+CO2↑离子反应，故A不符合题意；B.碳酸钠属于可溶性碳酸盐，符合CO32-+2H+ ═ H2O+CO2↑离子反应，故B不符合题意； C.碳酸钙是难溶物，离子方程式写化学式，正确的离子方程式：CaCO3+2H+ ═ H2O+CO2↑+Ca2+，故C符合题意；D.（NH4）2CO3属于可溶性碳酸盐，符合CO32-+2H+ ═ H2O+CO2↑离子反应，故D不符合题意；
10．下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3-
【答案】B
【解析】A.铁单质与盐酸反应生成二价铁，离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2++H2↑，故A错误；B.碳酸氢钠与稀盐酸混合，碳酸氢根与氢离子反应，离子方程式为：H++HCO3- = H2O+CO2↑，故B正确；C.硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C错误；D.硝酸银为可溶于水的强电解质，可以写成离子，所以离子方程式为： Ag++ Cl-=AgCl↓，故D错误
11．能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是：( )
A．溶液和溶液反应 B．KOH溶液和溶液反应
C．NaOH溶液和溶液反应 D．CuO溶于稀HCl
【答案】C
【解析】A．氢氧化铁属于弱电解质，应用化学式表示，Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；B．醋酸属于弱电解质，应用化学式表示，KOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO；C．NaOH是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶于水的盐，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反应能用H++OH-=H2O来表示；D．CuO溶于稀HCl的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+ +H2O，D错误
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．H＋、Cl-、Ca2+、
B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-
C．K＋、Na＋、OH-、Cl-
D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－
【答案】C
【解析】 A. Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；B. Mg2＋与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；C. K＋、Na＋、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；D. Ba2+与SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；
13．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是( )
A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2
C．S→SO2 D．SO2→SO3
【答案】A
【解析】 已知氢元素、氧元素的化合价分别为＋1价和－2价，根据化合物中化合价的代数和等于零，计算各组物质中硫元素化合价，对比可知答案为A。
14．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A．HCl→H2 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
【答案】D
【解析】 A、氢元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；B、碳元素化合价降低，发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，错误；C、铁元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；D、溴元素化合价升高，发生氧化反应，需加氧化剂才能实现，正确
15．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
【答案】A
【解析】 A. 反应“2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑”中，2Na2O2中2个氧原子化合价升至0价，另2个氧原子化合价降至－2价，水中氢、氧元素化合价不变，水既不是氧化剂、也不是还原剂。A项符合题意；B. 反应“2F2＋2H2O===4HF＋O2”中，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，B项不符题意；C. 反应“2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑”中，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，C项不符题意；D. 反应“NaH＋H2O===NaOH＋H2↑”中，水分子中有1个氢原子化合价降低，水是氧化剂，D项不符题意。
16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是( )
A．5:4 B．4:5 C．5:3 D．3:5
【答案】C
【解析】 在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，铵根中的氮元素由-3价升高为0价，N元素被氧化，硝酸根中的N元素由+5价降低为0价，N元素被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒可知，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（5-0）：[0-（-3）]=5：3，故C正确；
17．11．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
【答案】 A
【解析】 A项，根据反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，但是氧化性是FeCl3>I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；B项，根据反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，得出氧化性：Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C项，根据反应：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性：Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D项，根据反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选。
18．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．S和KNO3都是氧化剂
B．生成1个N2转移10个电子
C．CO2是氧化产物
D．K2S和N2都是还原产物
【答案】B
【解析】反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物。A、反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，故A正确；B、N元素的化合价由+5价降低为0价，S由0价降低为-2价，生成1个N2转移12个电子，故B错误；C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；
第II卷（非选择题46分）
二、非选择题（46分）
19．（8分）现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。
（1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。
（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式______________。
【答案】（1）①⑤⑥⑩
（2） 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
（3） FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【解析】
（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质①⑤⑥⑩；故答案为：①⑤⑥⑩；
（2）离子反应方程式写成H＋＋OH－=H2O，说明酸和碱能拆写成离子形式，同时没有其他离子反应，因此化学反应方程式为2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O；
（3）向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续加热得到红褐色的液体为氢氧化铁胶体，方程式：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl；NaHSO4在水溶液完全电离成Na＋、H＋、SO42－，Ba(OH)2是强碱，完全电离，硫酸根离子和钡离子（1:1）完全反应生成硫酸钡沉淀，因此离子反应方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O；
20．（8分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、________、_________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量_________(选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属____________（填写金属元素符号）。
【答案】（1）K+ Cl- OH-
（2）铁粉 Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ Ag
【解析】（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-。
（2）乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，加入铁粉，可置换出银，发生反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，可回收其中的金属Ag。
21（8分）．用离子方程式表达下列应用或现象
（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可） 。
（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊 。
（3）小苏打治疗胃酸过多 。
（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉 。
【答案】（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
（2） Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
（3） H++HCO3-=CO2↑+H2O
（4） Zn+2H+=Zn2++H2↑
【解析】（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去，发生反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O；
（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊，发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O；
（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉时发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。
22（ 14分）．取少量 Fe2O3粉末（ 红棕色） 加入适量盐酸， 得到黄色溶液， 用此溶液进行以下实验：
（1）在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水， 加热至沸腾后， 向沸水中加入制取的黄色溶液 2mL， 继续煮沸至液体呈______色， 停止加热， 用激光笔照射烧杯中的液体， 可以观察到液体中 ， 用这个实验可以区别_______和_______。
（2）氢氧化铁胶体制备的原理
（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸， 会出现一系列变化：现象 原因 （ 用离子方程式表示）
（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________________________________。
【答案】（1）红褐 有光亮的通路 溶液 胶体
（2） Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+
（3） 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O 氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在
【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，制备胶体的过程是，在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液 2mL，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中形成光亮的通路，发生丁达尔效应，丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，
故答案为：红褐；光亮的通路；溶液；胶体；
（2）氢氧化铁胶体制备的原理是利用Fe3+在沸水中的水解；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O⇌ Fe(OH)3(胶体)+3H+；
（3）①盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；②氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色，
故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；
（4）氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在。
故答案为：氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在。
23（8分）．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：
（1）氧化剂是_______________ ， 还原剂是________________。
（2）氧化剂和还原剂的分子个数比___________________________。
（3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为_____________克， 生成还原产物为_________克。
【答案】（1）Cl2 NH3
（2）3:2
（3）17 160.5
【解析】
（1）据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中氯元素化合价从0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，氮元素化合价从-3价变化为0价，化合价升高做还原剂，故氧化剂是Cl2，还原剂是NH3；（2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N2；3molCl2氧化2molNH3，得到1mol氧化产物N2，起还原剂作用的氨气2molNH3，物质的量之比等于分子个数比，所以氧化剂和还原剂的分子个数比为3：2；（3）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当8mol氨气反应时，被氧化的物质氨气为2mol，生成的还原产物氯化铵6mol，当有68克氨气，为=4mol,参加反应时，被氧化的物质为1mol氨气，质量为17g；生成还原产物为3 mol氯化铵，质量为3 mol×53.5g=160.5g。
2020-2021学年高一化学上学期第一次月考-（基础A卷）
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试范围：第一章 物质及其变化 难度：★★★☆☆
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
题号
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答案
第Ⅰ卷（选择题54分）
一、 选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《神农本草经》说：“水银……熔化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釡中加热Hg制得的。这里的“丹”是指( )
A．合金 B．氯化物
C．氧化物 D．硫化物
【答案】C
【解析】C、“丹”是指氧化物
2．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【答案】C
【解析】选项A中的食盐为混合物；选项B中的碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸；选项D中的石灰水为混合物。
3．下列不属于分散系的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．淀粉溶液 C．冰和水 D．氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】A、硫酸铜溶液是硫酸铜分散在水中形成的溶液，属于分散系，故A不选；B、淀粉溶液属于胶体，胶体是分散系，故B不选；C、冰水是纯净物，不属于分散系，故C选；、D、氢氧化铁胶体是胶体，胶体属于分散系，故D不选；
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1～100 nm
D．胶体在一定条件下能稳定存在
【答案】C
【解析】 三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100 nm，选C。
5．“纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（ ）
A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动
D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
【答案】D
【解析】 A．当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，“纳米材料”（1nm=10-9 m）将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A正确；B．布朗运动不是胶体的特有性质，对于液体中各种不同的悬浮微粒，都可以观察到布朗运动，所以，在此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动，故B正确；C．将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，胶体的胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有吸附力，吸附离子，胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，所以，在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动，故C正确；D．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），滤纸上的小孔直径小于100nm，胶体和溶液都能通过，只有浊液的微粒不能通过，分离提纯胶体应用半透膜，用滤纸过滤的方法不可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”，故D错误；
6．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
【答案】D
【解析】A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确；
B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确；C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项正确；D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误；
7．下列物质属于电解质且能导电的是
A．酒精 B．金属铜 C．液态氯化氢 D．熔融氯化钾
【答案】D
【解析】A．酒精是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故A错误； B．金属铜能导电，金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、液态氯化氢中没有自由移动的离子，不能导电，溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；D．氯化钾晶体为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故D正确；故选D。
8．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A.MgCl2是非电解质
B.MgCl2溶液是电解质
C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.MgCl2只有在溶液中才能导电
【答案】C
【解析】 电解质首先是化合物，既不是单质也不是溶液；MgCl2在水溶液中和熔融状态下都能导电。
9．离子方程式中CO32-+2H+ ═ H2O+CO2↑的CO32-不可能来自下列物质中的（ ）
A．K2CO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．（NH4）2CO3
【答案】C
【解析】 A.碳酸钾属于可溶性碳酸盐，符合CO32-+2H+ ═ H2O+CO2↑离子反应，故A不符合题意；B.碳酸钠属于可溶性碳酸盐，符合CO32-+2H+ ═ H2O+CO2↑离子反应，故B不符合题意； C.碳酸钙是难溶物，离子方程式写化学式，正确的离子方程式：CaCO3+2H+ ═ H2O+CO2↑+Ca2+，故C符合题意；D.（NH4）2CO3属于可溶性碳酸盐，符合CO32-+2H+ ═ H2O+CO2↑离子反应，故D不符合题意；
10．下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3-
【答案】B
【解析】A.铁单质与盐酸反应生成二价铁，离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2++H2↑，故A错误；B.碳酸氢钠与稀盐酸混合，碳酸氢根与氢离子反应，离子方程式为：H++HCO3- = H2O+CO2↑，故B正确；C.硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C错误；D.硝酸银为可溶于水的强电解质，可以写成离子，所以离子方程式为： Ag++ Cl-=AgCl↓，故D错误
11．能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是：( )
A．溶液和溶液反应 B．KOH溶液和溶液反应
C．NaOH溶液和溶液反应 D．CuO溶于稀HCl
【答案】C
【解析】A．氢氧化铁属于弱电解质，应用化学式表示，Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；B．醋酸属于弱电解质，应用化学式表示，KOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO；C．NaOH是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶于水的盐，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反应能用H++OH-=H2O来表示；D．CuO溶于稀HCl的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+ +H2O，D错误
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．H＋、Cl-、Ca2+、
B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-
C．K＋、Na＋、OH-、Cl-
D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－
【答案】C
【解析】 A. Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；B. Mg2＋与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；C. K＋、Na＋、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；D. Ba2+与SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；
13．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是( )
A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2
C．S→SO2 D．SO2→SO3
【答案】A
【解析】 已知氢元素、氧元素的化合价分别为＋1价和－2价，根据化合物中化合价的代数和等于零，计算各组物质中硫元素化合价，对比可知答案为A。
14．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A．HCl→H2 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
【答案】D
【解析】 A、氢元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；B、碳元素化合价降低，发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，错误；C、铁元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；D、溴元素化合价升高，发生氧化反应，需加氧化剂才能实现，正确
15．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
【答案】A
【解析】 A. 反应“2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑”中，2Na2O2中2个氧原子化合价升至0价，另2个氧原子化合价降至－2价，水中氢、氧元素化合价不变，水既不是氧化剂、也不是还原剂。A项符合题意；B. 反应“2F2＋2H2O===4HF＋O2”中，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，B项不符题意；C. 反应“2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑”中，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，C项不符题意；D. 反应“NaH＋H2O===NaOH＋H2↑”中，水分子中有1个氢原子化合价降低，水是氧化剂，D项不符题意。
16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是( )
A．5:4 B．4:5 C．5:3 D．3:5
【答案】C
【解析】 在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，铵根中的氮元素由-3价升高为0价，N元素被氧化，硝酸根中的N元素由+5价降低为0价，N元素被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒可知，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（5-0）：[0-（-3）]=5：3，故C正确；
17．11．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
【答案】 A
【解析】 A项，根据反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，但是氧化性是FeCl3>I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；B项，根据反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，得出氧化性：Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C项，根据反应：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性：Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D项，根据反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选。
18．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．S和KNO3都是氧化剂
B．生成1个N2转移10个电子
C．CO2是氧化产物
D．K2S和N2都是还原产物
【答案】B
【解析】反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物。A、反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，故A正确；B、N元素的化合价由+5价降低为0价，S由0价降低为-2价，生成1个N2转移12个电子，故B错误；C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；
第II卷（非选择题46分）
二、非选择题（46分）
19．（8分）现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。
（1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。
（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式______________。
【答案】（1）①⑤⑥⑩
（2） 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
（3） FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【解析】
（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质①⑤⑥⑩；故答案为：①⑤⑥⑩；
（2）离子反应方程式写成H＋＋OH－=H2O，说明酸和碱能拆写成离子形式，同时没有其他离子反应，因此化学反应方程式为2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O；
（3）向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续加热得到红褐色的液体为氢氧化铁胶体，方程式：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl；NaHSO4在水溶液完全电离成Na＋、H＋、SO42－，Ba(OH)2是强碱，完全电离，硫酸根离子和钡离子（1:1）完全反应生成硫酸钡沉淀，因此离子反应方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O；
20．（8分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、________、_________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量_________(选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属____________（填写金属元素符号）。
【答案】（1）K+ Cl- OH-
（2）铁粉 Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ Ag
【解析】（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-。
（2）乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，加入铁粉，可置换出银，发生反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，可回收其中的金属Ag。
21（8分）．用离子方程式表达下列应用或现象
（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可） 。
（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊 。
（3）小苏打治疗胃酸过多 。
（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉 。
【答案】（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
（2） Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
（3） H++HCO3-=CO2↑+H2O
（4） Zn+2H+=Zn2++H2↑
【解析】（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去，发生反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O；
（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊，发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O；
（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉时发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。
22（ 14分）．取少量 Fe2O3粉末（ 红棕色） 加入适量盐酸， 得到黄色溶液， 用此溶液进行以下实验：
（1）在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水， 加热至沸腾后， 向沸水中加入制取的黄色溶液 2mL， 继续煮沸至液体呈______色， 停止加热， 用激光笔照射烧杯中的液体， 可以观察到液体中 ， 用这个实验可以区别_______和_______。
（2）氢氧化铁胶体制备的原理
（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸， 会出现一系列变化：现象 原因 （ 用离子方程式表示）
（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________________________________。
【答案】（1）红褐 有光亮的通路 溶液 胶体
（2） Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+
（3） 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O 氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在
【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，制备胶体的过程是，在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液 2mL，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中形成光亮的通路，发生丁达尔效应，丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，
故答案为：红褐；光亮的通路；溶液；胶体；
（2）氢氧化铁胶体制备的原理是利用Fe3+在沸水中的水解；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O⇌ Fe(OH)3(胶体)+3H+；
（3）①盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；②氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色，
故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；
（4）氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在。
故答案为：氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在。
23（8分）．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：
（1）氧化剂是_______________ ， 还原剂是________________。
（2）氧化剂和还原剂的分子个数比___________________________。
（3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为_____________克， 生成还原产物为_________克。
【答案】（1）Cl2 NH3
（2）3:2
（3）17 160.5
【解析】
（1）据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中氯元素化合价从0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，氮元素化合价从-3价变化为0价，化合价升高做还原剂，故氧化剂是Cl2，还原剂是NH3；（2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N2；3molCl2氧化2molNH3，得到1mol氧化产物N2，起还原剂作用的氨气2molNH3，物质的量之比等于分子个数比，所以氧化剂和还原剂的分子个数比为3：2；（3）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当8mol氨气反应时，被氧化的物质氨气为2mol，生成的还原产物氯化铵6mol，当有68克氨气，为=4mol,参加反应时，被氧化的物质为1mol氨气，质量为17g；生成还原产物为3 mol氯化铵，质量为3 mol×53.5g=160.5g。
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