高中第三章 铁 金属材料第二节 金属材料课后复习题

这是一份高中第三章 铁 金属材料第二节 金属材料课后复习题，共11页。试卷主要包含了 合金， 合金的性能与特点，铁与钢， 金属的燃烧， 铝与酸和强碱反应的一般规律， 两性物质误区，根据化学方程式计算的注意事项，“差量法”在化学计算中的应用等内容，欢迎下载使用。
一、 合金
(1)并非所有金属都能形成合金，
因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。
(2)合金拥有各成分的共性，
各成分的含量也会影响合金的性质。
(3)形成合金的各成分熔点相近，
即一种成分的沸点不能低于另一种成分的熔点。
(4)合金的两个特点：合金的熔点一般
比成分金属低，硬度比成分金属大。
对点练习1
（2020·大安市第一中学校高一月考）2020年11月24日4时30分，我国在中国文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是( )
A．生铁属于合金
B．一般合金的熔点比各成分金属的低
C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
二、 合金的性能与特点
(1)合金比成分金属具有许多优良的
物理的(强度大、硬度大)、
化学的(耐腐蚀)和
机械的(易加工——熔点一般比成分金属都低)性能。
(2)合金中的成分金属仍具有各成分金属的化学性质。
对点练习2
（2020·浙江高一月考）下列关于合金的说法不正确的是（ ）
A．合金中至少含有两种金属元素
B．多数合金的熔点比各成分金属的熔点低
C．硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
对点练习3
（2020·宁波市北仑中学高一期中）关于合金的叙述：①多数合金比成分金属熔点低，硬度大；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是
A．①②③④B．①③④C．②③④D．③④
三、铁与钢
(1)含碳量是生铁和钢区别的主要标志。
(2)碳素钢又称普通钢，含碳量越低，钢的韧性越大；
含碳量越大，钢的硬度越大。
对点练习4
铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )
A．纯铁和铁合金都能导电、传热
B．纯铁的熔点低于铁合金
C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金
D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
四、 金属的燃烧
(1)活泼金属钠在常温下即被氧化，加热或点燃所得的产物为Na2O2。
(2)较活泼金属镁在空气中加热能剧烈燃烧，而铝则不能燃烧。
(3)较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧，在潮湿的空气中易形成铁锈。
(4)不活泼的金属(如金、铂等)一般不与氧气反应。
对点练习5
在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL 0.5ml/L的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5g固体的成分可能是( )
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
五、 铝与酸和强碱反应的一般规律
(1)金属铝无论是与酸还是与强碱反应，铝与氢气的关系式均为
2Al～3H2↑，利用此式可以很方便地进行有关计算。
(2)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，
若产生的氢气的体积比为1∶3