高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料达标测试，共4页。试卷主要包含了基础巩固，拓展提升等内容，欢迎下载使用。
第三单元 金属材料第2课 金属材料（二）  一、基础巩固1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是（　　）A．青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素 B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜 C．铜器皿表面的铜绿可用食醋擦洗 D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应2．稀土元素是指元素周期表中15个镧系元素以及钪和钇，它们在科技、生产中有广泛的应 用，被称为万能之土，还被称为工业上的维生素。我国拥有丰富的稀土资源，约占世界 已知储量的80%．其中稀土铈（Ce）元素可作为反应核燃料的稀释剂，金属铈在空气中易氧 化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3和+4，且 Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，下列说法正确的是（　　）A．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，合金具有硬度大，熔点大等性能 B．用少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+ C．金属铈着火，可用水灭火 D．金属铈应储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源3．有相同的三块铝片，进行如下实验实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象综合以上四个实验的主要目的是试图说明（　　）A．铝片能和硫酸铜溶液反应 B．铝片能和氢氧化钠溶液反应 C．铝片不能和硝酸反应 D．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜4．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（　　）A．将Al2O3溶于水 B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸5．为了使AlCl3溶液中的Al3+完全变为Al（OH）3沉淀，最好滴入（　　）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．氨水 D．KOH溶液6．镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中（除Na+、Cl﹣外）存在大量离子有（　　）A．Mg2+ B．Cu2+ C．Al3+ D．AlO2﹣7．以Al和不同铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。向盛有Al片（经打磨）的试管中分别加入2mL下列溶液，产生现象如表：实验现象实验Ⅰ：加入0.5mol/L CuCl2（aq）15s：大量气泡且有红色物质析出60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质实验Ⅱ：加入0.5mol/L CuSO4（aq）15s：无明显现象60s：铝片表面有极少气泡120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成（1）对实验Ⅰ进行研究①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式是　   　。②请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出一条）　   　。（2）对实验Ⅱ进行研究实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ绶慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：假设一：SO42+对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。假设二：　   　。（3）为进一步研究上述假设，再向盛有Al片（经打磨）的试管中分别加入下列试剂：实验现象实验Ⅲ：2mL 0.5mol/L CuCl2（aq）+1g Na2SO4（s）加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产坐，生成红色物质，剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾实验Ⅳ：2mL 0.5mol/L CuCl2（aq）+5g Na2SO4（s）加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾实验Ⅴ：2mL 0.5mol/L CuCl2（aq）+0.02mol NaCl（s）未加入NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全实验Ⅵ：2mL 0.5mol/L CuSO4（aq）+NH4Cl（s）未加入NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全①实验Ⅵ中NH4Cl固体的物质的量是　   　。②实验Ⅵ的设计目的是　   　。③其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为　   　。④其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为　   　。二、拓展提升8．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．（1）表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：置换反应　   　，化合反应　   　．②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是　   　，解释此现象的离子方程式是　   　．（2）探究氧化铜性质①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是　   　．②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：　   　．9．某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式①Mg+2H+═Mg2++H2↑，　   　②　   　，　   　Mg2++OH﹣═Mg（OH）2↓     ③　   　CO2+H2O+A102﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣     ④2A1（OH）3═Al203+H2O（2）该样品中铝的质量分数是　   　   （3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果　   　第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果　   　  第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果　   　A．偏高    B．偏低    C．不影响。