高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课时训练

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第三章  铁  金属材料过关测试  提高卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共48分）1．钢铁是铁碳合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是（   ）A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不同C．它们都属于钢,因此物理性质相同D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质相同2．下列说法正确的是（   ）A．“真金不怕火炼”，这里的“真金”指的是Au，Cu等金属单质B．钠受热后与O2反应生成的淡黄色固体名称叫“过氧化钠”C．用砂纸打磨过的铝箔加热熔化时，会有液滴掉落下来D．炽热的还原铁粉和水蒸汽反应有红棕色固体生成3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（   ）A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B．NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱C．铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板5．某化学兴趣小组按照如下流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。下列有关说法不正确的是（   ）A．金属X的原子结构示意图为B．固体A的化学式为Al(OH)3C．硫酸铝在水中的电离方程式为：Al2(SO4)3 = 2Al3＋＋3D．操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、分液、洗涤、干燥6．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是(    )A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色7．如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（   ）A．①② B．①②④ C．①④ D．②③④8．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是(      )A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl¯、SOB．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO、SOD．含有Ca2+ 的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl¯9．如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是(　　)A．X是稀硫酸B．X和Z反应无明显现象C．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．E在一定条件下可以转化为Y10．证明某溶液只含有Fe2+，而不含有Fe3+的实验方法是(   )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加酸性KMnO4溶液D．只需滴加KSCN溶液11．用相同的铝片、6 mol·L－1稀盐酸、3 mol·L－1稀硫酸、6 mol·L－1氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验：实验方案实验现象实验原理(化学方程式)(1)铝片与足量盐酸反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑(2)铝片与足量硫酸反应铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生Al2O3+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2O2Al+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2↑(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑对上述实验的相关说法不正确的是（   ）A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2C．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多D．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：对Al与H+的反应可能有阻碍作用12．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是（   ）A．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．只有Fe2＋和Cu2＋ D．只有Fe2＋13．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（   ）A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在14．已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe3++Fe＝3Fe2+)（   ）A．析出0.2 mol Cu B．剩余0.1 mol FeC．溶液中c(Fe2＋)＝0.4 mol·L－1 D．溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶115．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（  ）A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1C．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶516．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：难溶于水和稀硫酸；下列说法不正确的是（    ）A．步骤②中的可用替换B．步骤③中为防止被氧化，可用水溶液洗涤C．步骤④发生反应的离子方程式为D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度二、非选择题（共52分）17．（10分）Ⅰ.已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______，用所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________。（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为____________。Ⅱ.现有以下物质：①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸（固态醋酸），④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质属于电解质的是___________。（2）请写出下列序号物质的电离方程式：①________________；⑧_______________。（3）a．写出制备⑥的实验操作为_________。  b．制备⑥的离子方程式为________。18．（10分）为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。供选择的化学试剂或实验方法如下:A．加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥    B．通入适量的CO2C．通入Cl2气体                         D．加入适量铁粉E.加入CaCl2溶液，观察                 F.加入澄清石灰水，观察G.丁达尔效应(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液:________(2)除去镁粉中的少量铝粉杂质:_______(3)除去FeCl3溶液中FeCl2:_____ , 离子方程式____________________(4)实验室保存FeSO4溶液时要加入____ ;(5)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质: ________, 化学方程式:___________________19．（10分）将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为____。（2）生成的H2在标准状况下的体积为____。（3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为____。（4）稀硫酸的物质的量浓度为____。（5）写出NaOH体积在200-240mL之间所发生的离子反应方程式____。20．（12分）长期放置的 FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验 FeSO4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤 1取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液 _____ FeSO4溶液部分变质步骤 2__________①将上述方案补充完整②若要使部分变质的 FeSO4复原，方法是_____。(写离子反应方程式)(2)利用部分变质的 FeSO4溶液制备 Fe2O3①请在( )内填写所需试剂或条件，在□内填写含铁物质的化学式____、____、___；(以离子形式存在的可写离子符号)。②若100mL 该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为_____。(3)FeSO4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将Fe3+转化为 Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C 片， 振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe3+转化为 Fe2+”的结论？请说明理由_____。21．（10分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(红褐色固体)(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为________，该脱氧反应中还原剂是_________。(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。请回答：I.溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________________(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)II.写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________；III.向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_____；反应③的化学方程式为______。