高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用第1课时课后练习题

离子键

(建议用时：25分钟)

[合格过关练]

1．下列不是离子化合物的是(　　 )

A　　　  　B　  　　 C　　  　 D

B　[非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。]

2．关于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　 )

A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强

D．氯化钠是离子化合物

B　[钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。]

3．易与X反应，形成离子化合物的是(　　 )

A.Y   B.Z

C.L   D.M

D　[核电荷数9、10、11、12、19的原子结构示意图分别是，根据最外层电子数判断，它们分别属于非金属、非金属、金属、金属、金属，但核电荷数10的元素是稀有气体，所以易与19号元素X反应，形成离子化合物的是9号元素。]

4．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中正确的是(　　 )

A．Z的电子式为M

B．Z可表示为M2Y

C．Z一定溶于水中

D．M形成＋2价阳离子

D　[由题意知，一个M原子失去2个电子形成M2＋，故M的最外层电子数应为2个，为金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y－，说明是非金属，且Z属于离子化合物，化学式为MY2。]

5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)

A．K3C60中只有离子键

B．K3C60中不含共价键

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．C60与12C互为同素异形体

C　[首先判断球碳盐K3C60中有离子键，在K与C之间。而60个C之间为共价键。所以该晶体在熔融状态下能电离出K离子，所以能导电。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C不是单质而是元素符号或者代表一个碳原子。]

6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是(　　)

A．6和8   B．19和16

C．12和17   D．10和8

C　[C与O不可形成离子化合物，A错；K与S可形成离子化合物K2S，但不为AB2型，B错；Ne与O不能形成化合物，D错。]

7．阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是(　　 )

A．MgCl2   B．CaBr2

C．NaF   D．KI

D　[选项中的四种化合物都为离子化合物，阳离子和阴离子具有的电子层数为

]

8．下列有关化学用语正确的是(　　 )

A　[硫化钾是离子化合物，电子式正确，A正确；质子数和核外电子总数不相等，示意图为F－的结构示意图，B错误；硫化铵是离子化合物，电子式为，C错误；氟化钡是离子化合物，应是两个氟离子在钡离子的两边，D错误。]

9．X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是(　　)

A．两元素形成化合物的化学式一定为YX

B．两元素形成的化合物中一定存在离子键

C．两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高

D．如果形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键

B　[由题意可知X为氯元素，Y为K元素或钙元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。]

10．A、B、C、D是元素周期表中短周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：

(1)上述四种元素的名称分别是

A        ，B        ，C        ，D                。

(2)写出化合物AD2的电子式                       。

(3)A单质与热水反应的化学方程式是                      

                                                   。

[解析]　D－的核外电子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素，AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出A的核电荷数等于12，是Mg，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。

[答案]　(1)镁　氢　氯　氟

(3)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

[素养培优练]

11．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　)

A．M与R可形成MR2型离子化合物

B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

C．形成的两种离子分别是M＋和R2－

D．MR2的电子式为

A　[M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为[]－M2＋[]－，则A正确；C、D错；在化合物MR2中M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错。]

12．下列叙述中正确的是(　　 )

A．带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键

B．质子数为1，中子数为1的一种氢原子可表示为D

C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键

D．氧气和臭氧互为同位素

C　[带有相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键，相互作用既包括吸引力也包括排斥力， A错误；质子数为1，中子数为1的一种氢原子可表示为H或D, B错误；某元素原子的最外层只有一个电子，该元素可能是金属元素也可能是非金属元素(如H)，所以它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键， C正确；氧气和臭氧是氧元素的不同单质，是同素异形体不是同位素， D错误。]

13．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是   ，该物质中化学键类型是        ，电子式是        。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是        。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成            (填化学式)，其化学键类型为        ，加热时生成        (填化学式)。

[解析]　(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na＋与O2－间形成离子键，故Na2O属离子化合物。

[答案]　(1)CaCl2　离子键　

(2) 　(3)Na2O　离子键　Na2O2