九年级上册3 重要的碱同步测试题

2.3__重要的碱(一)__[学生用书A11]

1．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(　C　)

A．氢氧化钠俗称烧碱

B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性

C．氢氧化钠水溶液能使紫色石蕊试液变红

D．氢氧化钠能去油污，厨房碱性清洁剂中含有氢氧化钠

2．下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是(　B　)

A．氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂

B．氢氧化钠的潮解属于化学变化

C．氢氧化钠暴露在空气中质量增大且变质

D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中

3．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是(　B　)

4.区分实验室中下列各组物质，所采用的两个方法(或原理)都正确的是(　C　)

5．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是(　C　)

图2－3－1

A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质

B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

【解析】将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱(NaOH)具有吸水性，块状烧碱会吸收装置内空气中的水蒸气，食盐溶液中的水会不断蒸发进入空气中，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加。

6．下列图像能正确反映其对应关系的是(　C　)

A　　　　     B　　　　　C　　　　　    D

  图2－3－2

A．向氢氧化钠溶液中加水稀释

B．浓硫酸敞口放置一段时间

C．向饱和石灰水中加入少量生石灰

D．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响

7．已知氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，反应产物为碳酸钠和水；少量二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：__能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象__？

小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。

至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。

(1)小明同学的解决方案是__将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中__。

(2)写出解决方案中涉及的化学方程式：__CO2＋2NaOH===Na2CO3↓＋H2O__。

__2.3__重要的碱(二)__[学生用书B12]

1．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是(　D　)

图2－3－3

A．〇表示氯离子

B.表示钠离子

C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测

D．此反应的实质是和结合生成水分子

2．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

图2－3－4

(1)打开止水夹后观察到的现象是__CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶中溶液出现白色沉淀(合理即可)__。

(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有__NaCl[NaOH、Ca(OH)2等]__。

3．某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验：

①称取生石灰25g，将其露置于空气中。

②一段时间后，称量发现质量增加了4g。

③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2g。回答下列问题：

(1)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为__2.2__g。

(2)组成变质的“生石灰”中碳酸钙的质量为__5__g。

(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是__CaO吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水__，故实验室中的生石灰应__密封__保存。

4．在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是(　B　)

A．CO2  B．CaO      C．Cu(NO3)2   D．HCl

5．小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是(　B　)

6.实验室有一变质的氢氧化钠样品[样品中只含碳酸钠(Na2CO3)杂质，且成分均匀]，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g；

②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录见表：

图2－3－6

已知实验中发生的化学反应：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：__因为实验三产生的气体质量为150g＋12g－158.7g＝3.3g，实验二产生的气体质量为150g＋8g－155.8g＝2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应(合理即可)__。

(2)表中的m值为__152.9__。

(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

【答案】(3)设8g样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

　106　　　　　　　　　　　　44

　x　　　　　　　　　　　　　2.2g

＝，x＝5.3g，

样品中Na2CO3的质量分数＝×100%＝66.25%。

7．已知苹果汁中含有柠檬酸(属于一种酸，它与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠，与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙)。某校九年级(1)、(2)两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用试剂如图所示，实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如表中所示：

图2－3－7

请你根据以上实验现象判断，下列对废液成分的说法中错误的是(　B　)

A．(1)班实验后的废液中可能含有柠檬酸

B．废液中一定含有的物质只有柠檬酸钠

C．(2)班实验后的废液成分中肯定没有柠檬酸

D．(2)班实验后的废液中肯定含有氢氧化钠或氢氧化钙中一种或两种

8．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

【查阅资料】

Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见表：

Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

【实验探究】

(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是__瓶子变瘪，且比装水的更瘪__。实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是__证明CO2与NaOH溶液反应__。

(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是__氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙__。

(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈__红__色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是__碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红__。

(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图甲、乙所示。

　　　　　　     甲　　　　　　　　　　　　           　乙

图2－3－8

图甲中，BC段发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3__。

图乙中，DE段温度变化的原因是__二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热__。

【反思感悟】

(5)实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及__能量__转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。