初中科学华师大版九年级上册第2章 酸与碱3 重要的碱精品ppt课件

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重要的碱
新华师大版化学九年级上
氢氧化钠
白色片状固体，易潮解，溶于水且产生热量，水溶液有滑腻感。
白色粉末状固体，微溶于水。
氢氧化钙
温故而知新
想一想，氢氧化钙和氢氧化钠都有什么物理性质？
在学习氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质时，我们还简单了解到两碱具有腐蚀性的化学性质，那么除了腐蚀性，他们有何化学性质？
思 考
1. 回顾所学氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。2.学习用氢氧化钠和氢氧化钙进行的四个实验，并总结出碱的通性。3. 了解常见几种碱的用途。
学习任务
探究碱的化学性质
实 验
探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验器材
试管、胶头滴管、玻管；氢氧化钠稀溶液、澄清石灰水；
盐：硫酸铜溶液、氯化铁溶液；
酸：稀盐酸；
酸碱指示剂：石蕊试液，酚酞试液；
探究碱的化学性质
（1）氢氧化钠和氢氧化钙与非金属氧化物反应
结论：氢氧化钠和氢氧化钙与非金属氧化物反应生成盐和水。
现象：通入二氧化碳后，氢氧化钠溶液某些无变化，澄清石灰水变浑浊
向一定量的氢氧化钠和澄清石灰水中分别通入二氧化碳气体
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OCa(OH)₂+CO₂=CaCO₃ ↓+H ₂O
化 学 反 应 式
思考：从上述反应中，你能得出什么结论？
应 用
根据上述反应现象和反应方程式可知，氢氧化钠和氢氧化钙能与非金属氧化物反应，思考：我们可以如何利用这一性质？
（1）二氧化碳的检验和吸收；检验： ；吸收： ；（2）工业有毒的酸性气体（如SO₂）的吸收处理；方程式： ；
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃ ↓+H ₂O
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+ H₂O
将CO₂通入NaOH溶液中无明显现象出现，难以判断NaOH是否与CO₂发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
如右图所示，往盛有CO₂的可乐瓶中倒入氢氧化钠溶液，迅速加盖，振荡，观察现象。现象： ；化学方程式： ；
思 考
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
瓶子变瘪了
在实验室内，盛放氢氧化钠的试剂瓶通常都是橡皮塞或木塞，思考：为什么不能用玻璃塞?
玻璃的成分是SiO₂ ,因为氢氧化钠能与非金属氧化物反应，若用玻璃塞，则会导致氢氧化钠与二氧化硅反应，生成硅酸钠（一种粘合剂），最终导致试剂瓶无法打开。
思 考：
2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+ H₂O
探究碱的化学性质
（2）氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂的作用
现象：紫色石蕊溶液在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中变成蓝色，无色酚酞溶液则变为红色；
在一定量的氢氧化钠和氢氧化钙中分别滴入石蕊试剂和酚酞试剂。
结论：氢氧化钠和氢氧化钙能与使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞溶液变为红色。
现象：盛有硫酸铜的是试管里出现了蓝色絮状沉淀，盛有氯化铁的试管里出现了红褐色沉淀。
现象：盛有硫酸铜的是试管里出现了蓝色絮状沉淀，盛有氯化铁的试管里出现了红褐色沉淀。
探究碱的化学性质
（3）氢氧化钠和氢氧化钙与盐反应
结论：氢氧化钠和氢氧化钙能与部分盐反应生成新碱和新盐。
a.在一定量的硫酸铜和氯化铁中分别加入氢氧化钠
化 学 反 应 式
思考：从上述反应中，你能得出什么结论？
（硫酸铜为蓝色，氯化铁为黄色）
b.在一定量的硫酸铜和氯化铁中分别加入氢氧化钙
学 以 致 用
写出下列化学方程式：
硫酸镁、硫酸锌等盐都能与氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
MgSO4 +2NaOH=Na₂SO4 +Mg(OH) ₂↓ZnSO4 +2NaOH=Na₂SO4 +ZnOH) ₂↓
现象：酚酞滴入后氢氧化钠溶液均变为红色，再次加入酸溶液时，红色消失；
探究碱的化学性质
（4）氢氧化钠和氢氧化钙与酸反应
结论：氢氧化钠和氢氧化钙与酸反应（中和反应），产生了盐和水。
在一定量含有酚酞试液的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中加入盐酸。
NaOH+HCl=NaCl +H₂O
化 学 反 应 式
Ca(OH)₂ +2HCl=CaCl ₂ +2H₂O
思考：从上述反应中，你能得出什么结论？
学 以 致 用
写出下列化学方程式：
盐酸和氢氧化钠反应： ；硫酸和氢氧化钾反应： ；硫酸和氢氧化铜反应： ；硝酸和烧碱反应： ；硫酸和氢氧化铁反应： ；
HNO₃ +NaOH=NaNO₃ +H₂O
3HCl+Fe(OH)₃=FeCl₃+3H₂O
H₂SO4+2KOH=K₂SO4 +2H₂O
H₂SO4+Cu(OH)₂ =CuSO4 +2H₂O
3H₂SO4+2Fe(OH) ₃ =Fe₂(SO4 ) ₃ +6H₂O
碱 的 化 学 通 性
根据上述实验，请概括氢氧化钠和氢氧化钙的化学通性。
注意：碱与盐发生反应时，两者都必须是可溶的。
在上述实验中，我们探究了氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，发现他们的化学性质很相似，与酸对比思考，为什么会出现这样的状况呢？我们又将如何探究碱的化学通性呢？
氢氧化钙与氢氧化钙的化学性质相似，是因为在他们的水溶液中都含有OH- 。由于所有碱的水溶液都有这个特点，所以我们可以通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质归纳出碱的化学性质。
想 一 想
通过实验我们学习了碱的化学性质。根据这些性质，碱被人们广泛的利用，从而走进每家每户，成为我们生活中的“必需品”。请观察生活或查阅资料，列举你所了解到的碱的用途。
碱 的 用 途
碱 的 用 途
氢氧化钙：制造农药波尔多液；建筑材料（用石灰浆抹墙）改良酸性土壤；制漂白粉；等；氢氧化钠：净化工厂尾气（如二氧化硫等有毒的酸性气体）；应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；等；氢氧化钾：应用于日化工业（如制造钾肥皂）、染料工业、电池工业等；氨水：制造化肥、医用药品等；
1. 在下列关于氢氧化钠性质的说法中，不正确的是( )A.氢氧化钠又名“苛性钠”，其有着强烈的腐蚀性B.由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以可以用于二氧化碳气体的吸收C.往加有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，可观察到溶液由无色变为红色D.氢氧化钠能与可溶性盐反应生成新碱和新盐
C
2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，下列可以将两者区分的试剂是( )A.硫酸铜 B.氯化铁C.无色酚酞试剂 D.二氧化碳
D
3. 写出下列相关方程式：（1）Ca(OH) ₂+ CO ₂ = ；（2）SO ₂ + 2NaOH = ；（3）SiO ₂ + 2NaOH = ;（4）CuCl ₂ + 2NaOH = ;（5）2Fe(OH)₃+ 3H₂SO4 = ;
CaCO ₃ ↓+H ₂O
Na ₂SO ₃+H ₂O
Na₂SiO₃ +H ₂O
Cu(OH) ₂ ↓+2NaCl
Fe₂(SO4)₃ + 6H₂O
4.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液PH的变化规律，得到如下图所示曲线。下列有关该实验室是的说法正确的是（ ） A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点便是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.C点时的溶液能使酚酞溶液变红D.A点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠
B
5.敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式 。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。（如右图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
盐酸质量
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
有气泡生成
NaCl
知 识 点 梳 理
碱的化学通性
（1）用氢氢氧化钙检验二氧化碳的存在，用氢氧化钠吸收多余的二氧化碳。（2） 在实验室内，盛放氢氧化钠的试剂瓶通常都是橡皮塞或木塞，玻璃塞中的二氧化硅易与氢氧化钠反应生成硅酸钠（一种粘合剂），使瓶塞粘合。（3）硫酸铜为蓝色，氯化铁为黄色。（4）碱与盐发生反应时，两者都必须是可溶的。
知 识 点 记 忆
（5）所有碱的水溶液都含有OH- ，所以它们的虎穴性质相似。（6）氢氧化钙用于制作波尔多液和漂白粉，氢氧化钠用于制作漂白剂
知 识 点 记 忆