2021学年第一节 电离平衡当堂检测题

这是一份2021学年第一节 电离平衡当堂检测题，共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
单元素养检测(三)(第三章)
(75分钟　100分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是(　　)
A．　　　　　　　　 B．HCHHCOO－
C．Fe3＋ D．
【解析】选D。水的电离平衡影响因素有温度、外加酸、碱、盐等。加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离，据此分析；A.硫化氢是弱酸，在水溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，故A项不符合题意；B.醋酸根离子在水溶液中能水解，促进水的电离，故B项不符合题意；C.Fe3＋在水溶液中能水解，促进水的电离，故C项不符合题意；D.结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故D项符合题意。
2．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
H2CO3
【解析】选C。A项Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；B项BaSO4是强电解质；D项H2CO3属于弱电解质。
3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)
A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水
C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
【解析】选D。氯化亚锡水解显酸性，为抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时应将氯化亚锡溶解在浓盐酸中，再加水稀释到相应浓度。
　　　【补偿训练】
同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：①K2CO3　②KCl　③Ca(H2PO4)2　④(NH4)2SO4　⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是(　　)
A．①③④　 B．②③④　 C．①③⑤　 D．②③⑤
【解析】选B。Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2的水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3·H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。
4．实验是化学的一部分，是学好化学知识的关键要素，同时也是加深化学基础理论知识认识和了解的关键环节。下列实验操作能达到测量目的的操作是(　　)
A．用托盘天平称量25.20 g NaCl
B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀盐酸
C．用25 mL滴定管取14.80 mL溶液
D．用广泛pH试纸测得溶液pH＝4.2
【解析】选C。托盘天平只能称到0.1 g，量筒只能量到0.1 mL，用广泛pH试纸测得溶液pH为整数。
5．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)
A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－　　B．K＋、Na＋、Cl－、NO
C．K＋、Na＋、Cl－、AlO D．K＋、NH、SO、NO
【解析】选B。溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，溶液的pH为0或14，在这两种情况下均存在的离子组则一定可以大量共存，在A选项中
Al3＋与OH－不能大量共存；在C选项中AlO与H＋不能大量共存；在D选项中
NH与OH－不能大量共存；所以一定能够大量共存的离子组为B选项。
　　　【补偿训练】
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D．＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
【解析】选B。A项使pH试纸变红溶液显酸性，酸性溶液中CO不能大量共存；B项水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，说明水的电离受到抑制，可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下所列离子组能够大量共存，碱性条件下Mg2＋不能大量共存，符合题意；C项c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12，说明c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，则Fe2＋与NO在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存；D项HCO既不能与H＋也不能与OH－大量共存。
6．(2021·北京东城区高二检测)下列操作或仪器名称不正确的是(　　)

【解析】选D。挤压碱式滴定管的胶头滴管，可排出气泡，图中操作合理，故A不选；读取滴定管读数，视线要与凹液面相平，图示操作合理，故B不选；滴定过程中，锥形瓶无须用待测液润洗，操作方法合理，故C不选；酸式滴定管下端为玻璃旋塞，该滴定管为碱式滴定管，故D选。
　　　【补偿训练】
测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是(　　)
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－
B．④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
【解析】选C。由①④时刻的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，④产生白色沉淀较多，说明升温过程中亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠，导致亚硫酸根浓度减小。A项，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液显碱性，A正确；B项，④与①的pH不同是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠，导致亚硫酸根浓度减小，溶液pH减小，正确；C项，升高温度，水解平衡右移，减小亚硫酸根浓度，平衡左移，错误；D项，①与④的温度相同，则水的离子积常数Kw相同，正确。
7．(2021·长春高二检测)已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
B．25 ℃时，0.01 mol·L－1的醋酸溶液中，由水电离出的
c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
C．B曲线为95 ℃时水的电离平衡曲线
D．95 ℃时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，则溶液的pH一定等于11
【解析】选C。NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3对水的电离都有促进作用，而NaHSO4溶于水会电离出氢离子，抑制了水的电离，故A错误；25 ℃时，离子积常数Kw＝10－14，0.01 mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度小于0.01 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＞ mol·L－1＝10－12 mol·L－1，故B错误；水的电离过程为吸热过程，升温促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，B曲线为95 ℃时水的电离平衡曲线，故C正确；D.95 ℃时，水的离子积常数Kw＝10－12，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，说明水的电离被抑制，可能为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，溶液pH＝1，若为碱性溶液，溶液的pH＝11，故D错误。
　　　【补偿训练】
1．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为(　　)
A．2∶9　　B．1∶9　　C．1∶1　　D．1∶2
【解析】选A。根据100 ℃时，0.01 mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝
10－10mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以
c(OH－)＝10－5mol·L－1＝(10－4V1－10－5V2)/(V1＋V2)，则V1∶V2＝2∶9。
2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
【解析】选B。KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液分别显碱性和酸性；B中，由于酸性H2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中，pH：NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D中，HCO水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH＝7。故只有B项是pH由大到小排列的。
8．(2021·张家口高二检测)已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点
B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动
D．根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4
【解析】选C。a点溶液加入硝酸银固体，虽然银离子浓度增大，但温度不变溶度积不变，a点应沿实线向下移动，故A错误；硫酸银溶液中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO(aq)，a点时c(Ag＋)＝c(SO)，降低温度溶解平衡逆向移动，析出硫酸银固体，则c(Ag＋)和c(SO)不再相等，所以无法移动到c点，故B错误；Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO(aq)，向a点的悬浊液中加入NaCl固体，会生成氯化银沉淀，使银离子浓度减小，硫酸银的沉淀溶解平衡右移，硫酸根离子浓度增大，但温度不变，硫酸银的溶度积不变，所以溶液组成会由a向d方向移动，故C正确；根据图中a点，Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO)＝
(1.5×10－2)2×1.5×10－2＝3.375×10－6，故D错误。
　　　【补偿训练】
(2021·天津高二检测)T ℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝－lgc(M)，p(SO)＝－lgc(SO)。下列说法正确的是(　　)

A.溶度积：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4
B．Y点对应的SrSO4是过饱和溶液，能继续溶解SrSO4
C．Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)等于1×10－25
D．BaSO4不可能转化成PbSO4
【解析】选A。p(M)＝－lgc(M)，pM越大，Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋的浓度越小；p(SO)＝－lgc(SO)，p(SO)越大，c(SO)越小；所以溶度积Ksp＝c(M)×c(SO)，所以溶度积BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，故A正确；由图可知Y点对应的SrSO4溶液，c(Sr2＋)×c(SO)＜Ksp(SrSO4)，所以为不饱和溶液，能继续溶解SrSO4，故B错误；由图可知Z点对应溶液中c(Ba2＋)＞c(SO)，温度不变，Ksp不变，Z点和C点的溶度积相等，c(Ba2＋)×c(SO)＝10－5.0×10－5.0＝10－10.0，故C错误；由图可知，Ksp(BaSO4)＜Ksp(PbSO4)，但增大Pb2＋的浓度，即c(Pb2＋)×c(SO)＞Ksp(PbSO4)，可使BaSO4转化为PbSO4，故D错误。
9．下列实验操作的有关实验现象和解释或结论都正确的是(　　)
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2⇌N2O4的ΔHc(Cl－)>
c(OH－)>c(H＋)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO－)>
c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)
【解析】选C。A项，二者等体积混合后完全反应生成CH3COONa溶液，CH3COO－水解，溶液显碱性，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故A正确。B项，二者等体积混合，氨水过量很多，溶液显碱性，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故B正确。C项，酸性溶液中c(H＋)>c(OH－)，故C错误。D项，Na＋、NO不水解，加入稀盐酸后不影响Na＋、NO的浓度，浓度比仍然是1∶1，故D正确。
　　　【补偿训练】
常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是(　　)
A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好发生反应
B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量
【解析】选C。恰好完全反应，溶质为醋酸钠，溶液显碱性，A项错误；根据电离守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，当c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，c(OH－)＝c(H＋)而溶液显中性，此时醋酸应该是过量的，B项错误，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。
12．(2021·大庆高二检测)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是(　　)
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A.四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
【解析】选D。易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③＞④＞②＞①，故A错误；碳酸钠中CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，碳酸氢钠溶液中HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋
OH－，所以两种溶液中粒子种类相同，故B错误；对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的CH3COOH和HClO溶液进行比较，CH3COOH的酸性强，则pH小的是CH3COOH，故C错误；加入NaOH溶液，会抑制碳酸根离子的水解，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，所以Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大，故D正确。
　　　【补偿训练】
40 ℃，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．在pH＝9.0时，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO－)>c(CO)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成
【解析】选C。对图像以pH＝9做垂线，根据垂线与各离子的交点可知离子浓度关系为c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO－)>c(CO)，A选项正确；根据电荷守恒，溶液中离子浓度关系为c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)，B选项正确；根据NH3·H2O的电离常数(Kb)可知：＝，随着CO2的通入，c(NH)增大，则＝减小，C选项错误；从图可知pH在8.0～10.5之间，NH2COO－浓度先增大后减小，D选项正确。
13．(2020·全国Ⅰ卷)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝]

下列叙述正确的是(　　)
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)
c(A－)，则2c(OH－)>c(H＋)
【解析】选B。将1 mL pH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，若a的取值范围为2①＝⑤>②＝⑥。
(3)pH＝4的盐酸中，由水电离出的c(H＋)＝mol·L－1＝10－10mol·L－1，pH＝10的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1(溶液中的H＋浓度)。
(4)乙酸的Ka小于氯乙酸的Ka，所以0.1 mol·L－1乙酸溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1氯乙酸溶液中的c(H＋)，故水的电离程度0.1 mol·L－1乙酸溶液的大，加水稀释，两种酸溶液中的c(H＋)减小，水的电离程度增大，故选c。
答案：(1)向右　向右
(2)③＝④>①＝⑤>②＝⑥
(3)等于　(4)c
　　　【补偿训练】
在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L－1NH4Cl　②0.1 mol·L－1CH3COONH4
③0.1 mol·L－1 NH4HSO4　④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1NH4Cl混合液
⑤0.1 mol·L－1NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是__________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②________③(填“>”“”“”“
c(OH－)>c(H＋)。②由表中数据可知，Cu2＋先沉淀；同类型物质，溶度积常数小的其阳离子先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
②Cu2＋　Ksp，Ca3(AsO4)2开始沉淀